溶解度及其曲线

1、题组一溶解度的基本应用1.(2014新课标全国卷新课标全国卷，11)溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯判断结晶的方法判断结晶的方法判断多溶质溶液的提纯方法判断多溶质溶液的提纯方法(设设A为为NaCl型溶质，型溶质，B为为KNO3型溶质型溶质)A溶液中

2、溶液中(含少量含少量B杂质杂质)提取提取A答案答案蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。B溶液中溶液中(含少量含少量A杂质杂质)提取提取B答案答案蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。4.某研究小组同学在实验室用卤块制备少量某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)26H2O，其，其流程如图流程如图1所示：所示：已知：已知：卤块主要成分为卤块主要成分为MgCl26H2O，含有，含有MgSO4、FeCl2等杂质。等杂质。四种化合物的溶解度四种化合物的溶解度(S)随温度随温度(T)的变化曲线如图的变化曲线如图2所示。所示。形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的

3、形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：如下：Fe2开始沉淀的开始沉淀的pH为为5.8，完全沉淀的，完全沉淀的pH为为8.8；Fe3开始沉淀的开始沉淀的pH为为1.1，完全沉淀的，完全沉淀的pH为为3.2；Mg2开始沉淀的开始沉淀的pH为为8.2，完全沉淀的完全沉淀的pH为为11。可选用的试剂：可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、稀硫酸、KMnO4溶液、溶液、MgCl2溶液、溶液、MgO。3.2015江苏，18(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。答案高于高于60 14.(1)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底温度较高时钙盐

4、与镁盐分离得更彻底(或高温下或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O(2)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸溶液向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均其他合理答案均可可)(3)20.0%13.(1)促进促进Fe3水解生成水解生成Fe(OH)3而除去而除去Fe(OH)3 (2)A已知：已知：铬渣含有铬渣含有Na2SO4及少量及少量Cr2O7(2)、Fe3；Fe3、Cr3完全沉淀完全沉淀(c1.0105 molL1)时时pH分分别为别为3.6和和5。盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐盐泥是氯碱工业中的废

5、渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：的实验过程如下：已知：已知：室温下室温下KspMg(OH)26.01012。在溶液中，在溶液中，Fe2、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为范围依次为7.19.6、2.03.6、3.14.7。三种化合物的溶解度三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。随温度变化的曲线如图所示。已知反应中每消耗已知反应中每消耗1 mol N2转移转移7 mol电子，配平反电子，配平反应：应：_OF2_N2_O2=

6、_NO2_NF3。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)电解法：NF3的电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用电解熔融NH4FxHF的方法制备NF3。电解过程中阳极反应式为_，阴极反应式为_。阳极上的主要副产物为_(不考虑产物与电极材料间的反应)。(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：_Fe3_Cl2=_FeO _H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。题组三信息型氧化还原反应方程式的书写9.(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉