第四讲 2 一定物质的量浓度溶液的配制 教案

1、科目化学课题一定物质的量浓度溶液的配置课型新授教师课时1课时时间三维目标知识与技能1. 掌握容量瓶的使用方法；2. 掌握一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法；3. 会误差分析。过程与方法通过理论分析和实际演练 ,总结归纳配制方法和步骤及误差分析。情感态度与价值观1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；2.形成科学观。重、难点知识重点：一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。难点：误差分析。重点知识预习设计1、 一定物质的量浓度溶液的配制2、 练习册P20-21考纲研究课标研究考情分析2019安徽卷 ,8以下实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.

2、定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石 答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。本课时知识体系构建一定体积一定物质的量浓度溶液的配制1. 原理 cB c1V1c2V22主要仪器1构造及用途2查漏操作3考前须知3配制过程4. 误差分析【题型例如】题点(一)一定物质的量浓度溶液的配制题点(二)溶液配制中的误差分析教师授课及学生学习过程教师授课及学生学习过程教学过程课堂活动、反思、评价【温故而知新】1、物质的量n、质量(m)、摩尔质量M之间的关系 2、物质的量浓度概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量

3、 。符号 单位 表达式： 3、如何配制250g10%的NaCl溶液？操作方法： 仪器： 【知识回忆】考点三 一定体积一定物质的量浓度溶液的配制师生讨论归纳板书1. 原理 cB c1V1c2V22主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙。熟知配制仪器容量瓶教材P24-方法导引1构造及用途2查漏操作方法：加水、盖塞、倒立、观察、正立 ,瓶塞旋转180°、倒立、观察。3考前须知选择容量瓶时遵循“大而近的原那么 ,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。不能配制任意体积的溶液。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能作为反响器或用来长期贮存溶液。不能将

4、过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 ,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。向容量瓶中注入液体时 ,要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。3配制过程以配制450 mL 1.0 mol·L1 NaOH溶液为例1计算 需要NaOH固体的质量： g。2称量 用 准确称取NaOH固体。3溶解 将称好的NaOH固体放入 中 ,用适量蒸馏水溶解 ,并用玻璃棒搅拌。4冷却 冷却到 。5转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中刻度线以下。6洗涤 用蒸馏水洗涤 23次 ,并将每次洗涤液都转移到 。7振荡 轻轻晃动容量瓶 ,使溶液混合 。8定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶 ,直到容量

5、瓶中的液面离刻度线下 cm时 ,改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切 ,9摇匀 将容量瓶塞盖好 ,反复上下颠倒 ,摇匀。10装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶 ,贴上注有名称和浓度的标签。基点小练1实验室需用480 mL 0.1 mol·L1的CuSO4溶液 ,选用容量瓶的规格是_；需要称量蓝矾的质量是_g。答案：500 mL容量瓶12.52以下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步 ,答复以下问题：(1)图示中几步正确的先后顺序应是_。ABC D(2)其中第步表示的操作方法为_。答案：(1)B(2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中 ,液面离容量瓶颈刻度线12 cm时 ,改用胶头滴管 ,

6、滴加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切4. 误差分析由c可知 ,分析c的变化最终落脚到分析nB、V是如何变化的。(1)假设nB比理论值小或V比理论值大时 ,都会使所配溶液浓度偏小；(2)假设nB比理论值大或V比理论值小时 ,都会使所配溶液浓度偏大。基点小练3从溶质的物质的量改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制450 mL 0.1 mol·L1 的NaOH溶液 ,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：偏小。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1 的硫酸铜溶液 ,用托盘天平称取胆矾8.0 g：偏小。(3)配制NaOH溶液时 ,天平的两个托盘上放两张质量

7、相等的纸片 ,其他操作均正确：偏小。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 ,需称量溶质4.4 g ,称量时物码放置颠倒：偏小。(5)用量筒量取浓硫酸时 ,仰视读数：偏大。(6)定容时 ,加水超过刻度线 ,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。4从溶液体积改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制NaOH溶液时 ,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解 ,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：偏大。(2)定容摇匀后 ,发现液面下降 ,继续加水至刻度线：偏小。(3)定容时仰视刻度线：偏小。(4)定容摇匀后少量溶液外流：无影响。(5)容量瓶中原有

8、少量蒸馏水：无影响。【题型例如】题点(一)一定物质的量浓度溶液的配制1判断正误(正确的打“ ,错误的打“×)。(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液 ,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 ,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2)如图A配制0.1 mol·L1 NaOH溶液(×)(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(×)(4)用如图C装置配制溶液(×)图A 图B 图C(5)用容量瓶配溶液时 ,假设加水超过刻度线 ,立即用滴管吸出多余液体(×)(6)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水 ,所以可配制2.0 mol·L1的C

9、a(OH)2溶液(×)(7)配制0.100 0 mol·L1氯化钠溶液时 ,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)用容量瓶配制溶液 ,定容时俯视刻度线 ,所配溶液浓度偏小(×)(9)用固体NaCl配制0.5 mol·L1的溶液 ,所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)题点(二)溶液配制中的误差分析2以下配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时 ,仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L1NaOH溶液1 000 mL时 ,砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线答案：选D【反思归纳】 (1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视刻度线(图1) ,导致溶液体积偏大 ,结果偏低。俯视刻度线(图2) ,导致溶液体积偏小 ,结果偏高。重点知识考查、题型研究与归类2019山东卷以下与实验相关的表达正确的选项是A稀释浓硫酸时 ,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时 ,假设加水超过容量瓶刻度 ,应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时 ,假设参加待测液前用待测液润洗锥形瓶 ,将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有时 ,应取少量该溶液 ,依次参加BaCL2溶液和稀盐酸答题技巧归类解析：稀