2012高中化学12元素周期律和元素周期表同步练习鲁科版必修2

1、 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组双基达标1下列关于A族元素的说法中，不正确的是()A元素的主要化合价都是2价B元素的单质都呈亮白色C有的元素的单质可在自然界中稳定存在D其中包括被誉为“国防金属”的元素解析：第A族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此，第A族元素的主要化合价都是2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在。镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。答案：C2(2011·东莞高一质检)下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、SCF、Cl、Br、I DLi、Na

2、、K、Rb解析：由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：1价、Mg：2价、C：4价、S：6价，依次递增。而A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于F并无正价，因而不选。答案：B3某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是()AC BNCSi DS解析：本题涉及元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为4价，则负价为4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素

3、。答案：A4(2011·福州高一质检)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()A>>> B>>>C>>> D>>>解析：依次为S、Cl、S2、F。比原子半径>；比原子半径<；比原子半径>，故有>>>。答案：C5我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的()A第3周期A族 B第4周期A族C第5周期A族 D第4周期A族解析：本题利用科学前沿的纳米技术为背

4、景，考查元素周期表结构的知识。R元素在化合物RN中的化合价决定于氮元素的化合价。因RN中R显正化合价，故氮元素在RN中显3价，因此，R元素离子应为R3，则R元素原子应含有28331个电子，其质子数为31。第4周期0族元素的原子序数为36，说明R元素为第4周期元素。再由36315说明R元素在A族，即R为第4周期A族元素。答案：B6(2011·中山高一质检)原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A13 B14C15 D16解析：X元素在H2X中呈2价，在XO2中呈4价，按2价分析，该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条

5、件。答案：D7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示，下列判断正确的是()AX是最活泼的非金属元素BY的最高化合价为7CZ原子的最外层电子数是6D3种元素的单质分子都是双原子分子解析：由于X、Y、Z都属于短周期，则X一定是第1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；硫原子的最外层电子数是6，C正确。答案：C8下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中

6、没有非金属元素D碱金属元素是指第A族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：第1周期2种元素；第2、3周期均为8种元素；第4、5周期均为18种元素；第6周期为32种元素；第7周期目前为26种元素，故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。第A族中的H元素不属于碱金属元素，D错。答案：CB组能力拔高9(1)有下列四种微粒：ONaMgN(用序号填空)。.按原子半径由大到小顺序排列是_。.微粒中质子数小于中子数的是_。.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。.能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。(2)已知An、B(

7、n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。解析：(1).由O、N具有2个电子层，而Na、Mg具有3个电子层，因此Na、Mg的原子半径大于O、N，而对于11Na、12Mg来说，由于Mg的核电荷数大，因此r(Na)>r(Mg)，同样r(N)>r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。.由NAZ得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价而Y呈1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则

8、X呈2价，Y呈3价，故为Mg3N2。(2)当微粒具有相同电子层时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引就越大，其微粒半径就越小。设An、B(n1)、Cn、D(n1)具有电子数为x，则质子数分别为xn、x(n1)、xn、x(n1)，故半径由大到小为：D(n1)、Cn、An、B(n1)。答案：(1).>>>.(2)D(n1)、Cn、An、B(n1)B、A、C、D10(2011·南通高一质检)下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.090 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1300.1180.1020.0990.073主要化合价236，212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)A元素处于周期表中第_周期_族。(3)B、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(4)C、E两种元素能形成一种既有氧化性又有还原性的化合物，试分别写出表现其不同性质的化学方程式_。解析：由表中给出的主要化合价结合原子半径推知，C、E最外层有6个电子，且r(E)<r(C)，所以E为O，C为S，又r(D)<r(C)，D最外层