201801填空酸碱盐的化学式及所有化学方程式

1、九年级化学部分重点内容记忆一、 记忆元素名称和符号及化合价口诀氢 H 氦 He （锂铍硼）碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 钠 Na 锌Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 铂 Pt 金 Au 钡 Ba 碘 I 一价钾钠银 氯 氢，（都显+1价，除了氯）；二价 氧 钙钡镁锌，（都显+2价，除了氧）；三铝四硅五价磷，（都是正价）； 二三铁，二四碳，（都是正价）；二四六硫都齐全，（四六价是正价）； 铜汞二价最常见（都是正价）； 单质零价永不变。二、离子 离子符号书写的顺口溜：离子符号歪戴帽

2、，先写数字再写号，数字是1要省掉 阳离子： H+ （氢离子 ）， K+（钾离子） ， Na+ （钠离子），Ag+ （银离子），Ca2+（钙离子）， Ba2+ （钡离子）， Mg2+（镁离子），Zn2+（锌离子 ）Al3+ （铝离子） Fe2+（ 亚铁离子 ）， Fe3+（铁离子）， Cu2+ （铜离子）， NH4+ （铵根离子）阴离子：S2-（硫离子） ， O2-（氧离子） ， Cl-（氯离子）， CO32- （碳酸根离子） SO42-（硫酸根离子）， NO3- （硝酸根离子）， OH -（氢氧根离子） 三、 记忆重要的化学方程式 （一）化合反应1、物质的燃烧点燃（注意：物质的燃烧 不一定 是

3、化合反应，例如甲烷燃烧） 点燃（1）C + O2 CO2 （空气中燃烧持续红热，氧气中燃烧发白光） 2CO （2）2C + O2 (氧气不足时的木炭燃烧)点燃 （3） S + O2 SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，刺激性气味的气体）点燃 （4）4 P + 5O2 2 P2O5 现象：产生大量的白烟（烟是什么？）放出热量。点燃（5） 2H2 + O2 2 H2O （ 淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾出现）点燃（6）3Fe + 2O2 Fe 3O4（在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放热，生成黑色固体。）点燃（7）2Mg + O2 2 MgO（发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。）点燃（

4、8）2 CO + O2 2 CO2 (蓝色火焰，放热，烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。)2、其它化合反应加热 2 Cu + O2 2 CuO （红色的铜表面变黑） 4 Al +3 O2 2Al 2O3 （ 铝表面形成致密氧化膜，抗腐蚀性强） CO2 + H2O H2CO3 高温 C + C O2 2 CO （ 吸热反应）（二）分解反应实 验 室 制 氧 气 MnO2 1、2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2 2H2O2 2 H2O + O2通电2、 2 H2O 2H2 + O2 （两极都有无色气泡产生，正负两极气体体积比是1：2）高温 正氧

5、体小，负氢体大3、 CaCO3 CaO + CO2（高温煅烧石灰石制取生石灰）4、 H2CO3 CO2 + H2O（碳酸不稳定，易分解）（三）置换反应（书写方法：抢座位）注意：铁在置换反应只能显+2价1、碳或氢气还原金属氧化物的反应 H2 + CuO Cu + H2O（氢气还原氧化铜）高温 C + 2 CuO 2Cu + CO2 现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。高温 3 C + 2 Fe2O3 4Fe + 3CO2 高温注意：下面这个反应不是置换反应！Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO22、金属与酸反应（在金属活动性顺序中，金属必须排在H之前） Fe + H2SO

6、4 FeSO4 + H2 （ 产生无色气泡，溶液由无色变成浅绿色） Fe + 2 HCl Fe Cl 2 + H2 （产生无色气泡，溶液由无色变成浅绿色）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (实验室制氢气) Zn + HClMg + H2SO4Mg + 2 HCl Mg Cl 2 + H2（产生无色气泡，并放热） 2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 （产生无色气泡）3、金属与盐反应（盐必须可溶，金属必须排在盐中金属之前，并除K、Ca、Na外）Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag（铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色）Fe + Cu

7、SO4 Fe SO4 + Cu （铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由 蓝色 变成浅绿色）2 Al + 3Cu SO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu（铝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色）（四）复分解反应（注意：复分解反应中元素或原子团的化合价不变）1、酸与碱的反应（ 中和反应，由于有水生成，所以该类反应都可发生）H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2OHCl + NaOH NaCl + H2O3 HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3 H2O 2、盐与酸的反应 （要具备复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水生

8、成）实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2 HCl CaCl 2 + H2O + CO2 纯碱与盐酸： Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + CO2 小苏打与盐酸： NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 氯化钡与硫酸： 硝酸银与盐酸： 3、盐与碱的反应（反应物都必须可溶并有沉淀生成，反应才能发生） Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH CuSO4 + 2 Na OH Cu（OH）2 + Na2SO44、盐与盐的反应（反应物都必须可溶并有沉淀生成，反应才能发生） Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2 NaCl Na2CO

9、3 + BaCl2 BaCO3 + 2 NaCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 Na Cl NaCl + AgNO3 AgCl + Na NO35、金属氧化物与酸反应盐酸除铁锈：6 HCl + Fe 2O3 2 FeCl3 + 3 H2O (铁锈逐渐消失，溶液变为黄色) 硫酸除铁锈：3 H 2SO4 + Fe 2O3 Fe 2（SO4）3 +3 H2O (铁锈逐渐消失，溶液变为黄色) H 2SO4 + Cu O Cu SO4 + H2O (黑色粉末溶解，溶液变为蓝色) 2H Cl + Cu O CuCl2+ H2O (黑色粉末溶解，溶液变为蓝色)（了解：H 2SO4 + C

10、aO Ca SO4 + H2O）（五）其他1、碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳或熟石灰变质的原因：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 +H2O（石灰水变浑浊）氢氧化钠（或火碱、烧碱、苛性钠）在空气中变质的原因：2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化硫2 NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的三氧化硫2 NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 2、还原剂一氧化碳还原金属氧化物高温（1）工业炼铁（炼赤铁矿）的原理 （得到的是生铁）Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2（红色粉末变黑，生成的气

11、体能使澄清石灰水变浑浊。） 高温（2）工业炼铁（炼磁铁矿）的原理 Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 加热（3）一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO Cu + CO2（黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。）点燃3、有机物的燃烧（物质燃烧不一定是化合反应）甲烷燃烧：CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O （产生蓝色火焰）点燃酒精（或乙醇）燃烧：C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O在空气中燃烧时产生蓝色火焰的物质：硫（淡蓝色）、氢气（淡蓝色）、一氧化碳、甲烷四、纯净物 （只有纯净物才有专门的化学式，混合物没有专门的化学式）1、单质 化学式的书写 用

12、元素符号表示：金属单质（第一排）、常见固态非金属单质（第二排）、稀有气体（第三排） 金属单质： 铁 Fe 铜Cu 镁Mg 钙Ca 固态非金属单质：碳（木炭）：C 磷（红磷、白磷）：P 硫：S 稀有气体单质： 氦 He 氖 Ne 氩Ar 在元素符号的右下角写“2”：常见气态非金属单质及固态的碘单质 氢气 氧气 氮气 氯气 Cl2 碘 I2 （了解：臭氧 O3 ） 2、无机化合物 化学式的书写：“正价在左负价在右” “交叉法” 氧化物: （前两排为非金属氧化物，后三排为金属氧化物） 过氧化氢 水 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 一氧化碳 氧化钠 氧化镁 氧化钙 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铝 氧化铜 二氧化锰 酸（在水溶液中都能解离出 H+ 和酸根离子） 注意：酸一定含有氢元素 盐酸 （的水溶液） 硫酸 碳酸 硝酸 碱（在水溶液中都能解离出 OH- 和金属离子）注意：碱一定含有氢元素和氧元素俗名： 熟石灰消石灰俗名： 火碱、烧碱、苛性钠氨水 溶：氢氧化钙的水溶液俗称 澄清的石灰水。 溶质是 氢氧化钙（即