化学一轮复习高频考点100题：《电化学选择题》(有解析)-通用版

1、 第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1下列说法正确的是A7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu22H2O2CuO24HC常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3) 0.02mol/LD在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变【答案】A【解析】A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。C项中

2、，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3) 0.01mol/L。D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，KW变大。2X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。同时X棒变粗，Y棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。分析各个选项，可知正确的选项为D。考点：考

3、查原电池构成的条件及应用的知识。3在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（ ）A1.12LH2 B1.12LO2 C2.24LH2 D2.24LO2【答案】D【解析】试题分析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 通电=2Cu + 2H2SO4+ O2.在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为2.24L。选项为D。考点：考查电解的化学反应原理的应用的知识。4X、Y、Z、M、N代表五种金

4、属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AZXYMN BZYXMNCZXYNM DXYMNZ【答案】A【解析】试题分析：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；证明M为原电池是正极，所以活动性YM；在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，由于电子从M极流出，经过外电路，流入N极，所以活动性MN；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2。证明Z的活动性很强。在题目提供

5、的所有的元素中是最强的。水溶液中，X+Y2+=X2+Y，则证明活动性XY。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为ZXYMN 。选项为A。 考点：考查金属活动性顺序的比较方法的知识。5下列叙述中正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动【答案】D【解析】试题分析：A构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属或非非金属。错误。B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中由于Zn活动性比Cu强，所以Zn是负极，铜是正极。错误。C马口铁（

6、镀锡铁）破损时由于金属活动性Fe>Sn,所以在与电解质溶液接触活动性强的Fe先被腐蚀 。错误。D原电池工作时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以电解质溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动。正确。考点：考查原电池的形成条件及工作原理的知识。6微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，A

7、g2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】AC【解析】试题分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。A、负极发生Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B、Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；C、Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D、Zn电

8、极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC.考点：考查原电池原理的应用7有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA【答案】B【解析】试题分析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。由题意可知：

9、A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C，则活泼性：CD；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：DB；综上可知金属活泼性顺序是：ACDB所以，A、C、D错误，B正确，故选B。考点：考查原电池在判断金属活泼性方面的应用8下列图示中关于铜电极的连接错误的是铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液【答案】C【解析】试题分析：

10、A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；C、电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确，故选C。考点：考查电化学原理的应用9下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变【答

11、案】C【解析】试题分析：由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题。A、由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B、a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C、阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故C正确；D、电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故D错误，故选C。考点：考查电化学原理的应用10把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；Cu极上有气泡产生，发生还原反应；Cu为负极，Zn为正极

12、；原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；该装置将化学能转变为电能A B C D【答案】A【解析】试题分析：锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故错误；铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，故正确；该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故错误；锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，故正确，故选A。考点：考查原电池工作原理11以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电

13、池的正极，关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作 Bb电极发生还原反应CO2在a电极被氧化 D电流从a电极经用电器流向b电极【答案】D【解析】试题分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。A、高温能使蛋白质变性，使微生物失去活性，所以电池介质不能为高温，故A错误；B、通入燃料的电极为负极，即b为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，故B不正确；C、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极a为正极，正极

14、上氧气得电子发生还原反应，故C错误；D、放电时，电流从a电极经用电器流向b电极，故D正确，故选D。考点：考查燃料电池的有关判断12以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗【答案】D【解析】试题分析：金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀。A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A错误；B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁

15、为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B错误；C、铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C错误；D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D正确，故选D。考点：考查金属的腐蚀13利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀【答案】A【解析】试题分析：根据金属的

16、防护，若K置于N处，构成电解池，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护。A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故A正确；B、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，B不正确；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C不正确；D、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，铁被保护，故D不正确，答案选A。考点：考查金属的腐蚀与防护14铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正

17、确的是A在外电路中，电流从Zn极流向Cu极B盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C当负极减小65g时，正极增加65gD电池的总反应为 Zn + Cu2+Zn2+ + Cu【答案】D【解析】试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，因此锌是负极，铜是正极，在外电路中，电流从铜极流向锌极，A不正确；B、盐桥中氯离子向负极即向硫酸锌溶液移动，B不正确；C、负极锌减少65g即1mol锌时转移2mol电子，则正极铜离子得到2mol电子生成1mol铜，因此正极增加64g，C不正确；D、电池的总反

18、应为 Zn + Cu2+Zn2+ + Cu，D正确，答案选D。考点：考查原电池原理的应用15化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁【答案】B【解析】试题分析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；

19、D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等16某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O。下列有关说法正确的是H2H2OO2多孔不锈钢b极固体酸膜石墨a极AA电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC每转移01 mol电子，消耗112 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】D【解析】试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应

20、，反应为H2-2e-2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移01mol电子，消耗005mol的H2，标准状况下的体积为112L。A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为112L，故C错；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到

21、b极，故D正确，故选D。考点：考查燃料电池的工作原理17氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是A该电池工作时将化学能转化为电能B电流从电极b经外电路流向电极aC该电池中的电极b是正极D在电极a上发生还原反应【答案】D【解析】试题分析：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，电子由负极经外电路流向正极。A、该电池工作时化学能转化为电能，故A正确；B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，

22、电流从正极流向负极，即电流由b通过灯泡流向a，故B正确；C、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故C正确；D、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，故D错误；故选D。考点：考查原电池的工作原理18关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，

23、故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确。故选B。考点：考查原电池和电解池的工作原理19一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有关该反应的说法正确的是A反应中MnO2是还原剂BAg的还原性比Na2Mn5O10强C该反应中MnO2具有催化作用D每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子【答案】B【解析】试题分析：A、该反应中锰元素

24、的化合价由+4价+价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故A错误；B、该反应中，银是还原剂，Na2Mn5O10是还原产物，所以银的还原性比Na2Mn5O10强，故B正确；C、该反应中，二氧化锰参加反应作氧化剂，故C错误；D、每生成1 molNa2Mn5O10转移（4-）mol×5=2 mol电子，故D错误；故选B。考点：考查氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算20据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H

25、2O，则下列有关说法不正确的是A、放电时化学能转变为电能 B、放电时CH3OH参与正极反应C、充电时阴极产生CH3OH D、充电时每生成1mol CH3OH，则转移6mol电子【答案】B【解析】试题分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答。A、放电时是原电池，化学能转变为电能，A正确；B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O，故B错

26、误；C、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故C正确；D、充电时，碳元素的化合价从+4价降低到2价，得到6个电子，则电充电时每生成1mol CH3OH，则转移6mol电子，故D正确，答案选B。考点：考查电化学原理的应用21下列关于铜电极的叙述不正确的是A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极【答案】D【解析】试题分析：A、铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B、电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子

27、放电析出铜，故B正确；C、电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D、如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D。考点：考查原电池和电解池原理22下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是A、>>> B、>>>C、>>> D、>>>【答案】D【解析】试题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序。根据装置图可知，装

28、置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以，装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：，故选D。考点：考查金属的腐蚀与防护23下列有关说法正确的是A反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C25下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不变D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大【答案】C【解析】试题分析：A、该反应的熵变大于0，若不能自发进行则H0，错误；B、铅蓄电池放电过程中，

29、正负极均生成硫酸铅，质量均增大，错误；C、该式上下分别乘以氢氧根离子浓度，则得出为kw/k，温度不变，平衡常数不变，正确；D、生成CuS沉淀，促进HS电离，溶液酸性增强，错误。考点：考查化学原理综合有关问题。24硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是A电极a为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 【答案】D【解析】试题分析：根据电

30、池反应式确定该电池的负极为VB2 eV2O5 + 2B2O3，正极为氧气得到电子。A、a通入氧气，故该极为正极，错误；B、该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子，所以透过膜应是让阴离子透过，错误；C、溶液不能有电子通过，错误；D、正确。考点：考查原电池的原理有关问题。25镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，关于该电池的叙述正确的是A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O =

31、Mg(OH)2+ Cl【答案】D【解析】试题分析：A该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e-+ 2OH= Mg(OH)2。错误. B根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，OH向正电荷较多的负极移动。错误。C在电池工作时，由于正极发生反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl。正确。考点：考查原电池的工作原理的知识。26查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被

32、完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+下列说法中正确的是（）A电池内部H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O【答案】D【解析】试题分析：A根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池内部H+由负电荷较多的正极移动。正确。B通入氧气的电极为正极。在酸性条件下在正极发生的电极反应式为：O2+4e+4H+ = 2H2O.错误。C乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流向正极。错误。D根据

33、题意及负极的电极式可知该电池总反应为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。正确。考点：考查燃料电池的反应原理的知识。27已知在常温常压下： 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJ·mol1 H2O(l)=H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mo1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：（1）在Na3PO4溶液中，c（Na）c（PO43） 3（填“”“”“”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离

34、子方程式为 。（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母）A、C（Na+） C（H2PO4 -） C（H+） C（HPO4 2-） C（H3PO4 ）B、C（Na+） C（H2PO4 -） C（OH-） C（ H3PO4） C（HPO4 2- ）C、C(H+)+ C(Na+)C(OH-)+C(H2PO4)+2C(HPO42)3C(PO43)C（H3PO4 ） D、C(Na+)C(H2PO4)+C(HPO42)C(PO43)C（H3PO4 ） （3）假设25条件下测得0.1 mol·L1的Na3PO4溶液的pH12 ，近似计算出Na3PO4的第一步

35、水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。【答案】CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol （2分）（1） HPO4 2- + H+ = H2PO4 - （每空2分，共4分）（2）AD（2分）（3） PO43 + H2O HPO4 2- + OH- （1分）起始浓度（mol·L1）： 0.1 0 0变化浓度（mol

36、3;L1）： 0.01 0.01 0.01 平衡浓度（mol·L1）： 0.09 0.01 0.01 (1分)Kh = C (HPO4 2-)× C（OH-）/ C( PO43 )= 0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 -3 mol·L1 A 2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2 （每空2分，共4分）【解析】试题分析：根据已知方程式和盖斯定律，甲醇燃烧的化学方程式为可由（×4）÷2而得，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)

37、 H=-725.8kJ/mol。（1）Na3PO4溶液中，PO43 发生水解，因此c（Na）c（PO43）>3，从磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线图可以看出，在pH从10降低到5的过程中，主要是HPO4 2- 的含量在逐渐减小为0，而H2PO4 的含量在逐渐增大，因此发生的主要反应的离子方程式为HPO4 2- + H+ = H2PO4 - 。（2）从图中可以看出，H2PO4 离子在酸性条件下才能大量存在，因此说明H2PO4 的电离大于水解，因此NaH2PO4溶液中有C（HPO4 2-） C（H3PO4 ），又水电离出的一部分H+ ，因此离子浓度大小顺序

38、有C（Na+） C（H2PO4 -） C（H+） C（HPO4 2-） C（H3PO4 ），因此A正确；由于H2PO4 发生水解和电离后，溶液中含P的微粒有H2PO4、HPO42 、PO43、H3PO4 4种，因此电荷守恒式C错误；物料守恒式D正确。故选AD。（3）根据溶液水解后的PH=12，可以计算水解产生的c(OH-）=0.01mol/L ，列成三段式有：PO43 + H2O HPO4 2- + OH- 起始浓度（mol·L1）： 0.1 0 0变化浓度（mol·L1）： 0.01 0.01 0.01 平衡浓度（mol·L1）： 0.09 0.01 0.01

39、Kh = C (HPO4 2-)× C（OH-）/ C( PO43 )= 0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 -3 mol·L1从原理示意图中可以看出，该装置是一个电解池装置，要降解的硝酸盐变成了N2，因此在图中的右侧发生了还原反应，该极为阴极，电源的A极则是正极。阴极反应的方程式为：2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2。考点：本题考查的是燃烧热的热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算、电化学基础等知识。28图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是A图中a为纯铜B图中

40、SO42向b极移动C图中如果a、b间连接电源，则a连接负极D图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜【答案】D【解析】试题分析：A.与电源的负极相连的为阴极，与电源的正极相连的电极为阳极。在Cu的精炼时粗Cu作阳极，精Cu作阴极。因此图中a为纯铜。正确。B根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在图中SO42向正电荷较多的b极移动。正确。C图的目的是保护钢闸门，钢闸门应该与外接电源的负极连接而被保护，从而减缓了其腐蚀。图中如果a、b间连接电源，则a连接负极。正确。D图中如果a、b间用导线连接，则X为阳极，若X是铜，则Cu会失去电子变为Cu2+。Cu2+是重金属阳离子，容易造成海水的污染。

41、可以用石墨或其他的惰性电极等。错误，考点：考查原电池、电解池等电化学知识在金属的精炼及保护钢闸门中的应用的知识。29如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为01 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过002 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A产生气体的体积：(1）> (2)B电极上析出物质的质量：(1）> (2)C溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小D电极反应式：(1)中阳极：4OH4e=2H2OO2，(2)中负极：2H2e=H2【答案】B【解析】试题分析：A、(1)为电解池，阳极生成氧气；(2)是原电池，正极

42、产生氢气，当线上均通过002 mol电子时产生的气体氢气是氧气的2倍，所以（2）>(1)，错误；B、电解池中有001mol的铜析出，原电池中没有物质析出，所以电极上析出物质的质量：(1）> (2)，正确；C、电解池中氢氧根离子放电，导致溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，原电池中氢离子放电，导致溶液氢离子浓度减小，pH增大，错误；D、（2）中的负极是锌失电子成为锌离子，Zn2e=Zn2+,错误，答案选B。考点：考查电化学原理的应用，生成气体、形成固体的质量的比较，pH的变化，电极反应式的判断30不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电

43、和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ CO32-2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是 ( ） A正极反应为：4OH- =O2+2H2O+4e- B放电时 CO32- 向负极移动 C电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D放电时CO32- 向正极移动 【答案】B【解析】试题分析：A、根据总反应和负极反应方程式，二者相减得正极反应式为O2+2 CO2+4e-= 2CO32-，错误；B、原电池装置中阴离子向负极移动，正确；C、根据负极反应式判断电池供应1 mol水蒸气，转移

44、的电子数为2 mol，错误；D、与B相反，错误，答案选B。考点：考查原电池的电极反应式、离子移动方向、电子转移数目的计算31下列关于铜电极的叙述，不正确的是A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极【答案】D【解析】试题分析：A、铜锌原电池中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，正确；B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，阴极上有精铜析出，正确；C、电镀时镀层金属作阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液，正确；D、电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极，则阳极发生铜失电子的反应，得不到氧气，错误，答案选

45、D。考点：32据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是Fe2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe3e-=Fe3+2H2O+O2+4e-=4OH-4OH-4e-=2H2O+O2A B C D【答案】C【解析】试题分析：金属腐蚀的实质是金属被氧化，发生吸氧或析氢腐蚀。铁被氧化先成为亚铁离子，所以错误；发生吸氧腐蚀，不会生成氧气，所以错误，所以答案选C。考点：考查金属腐蚀的电极反应式的判断33有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：A锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。B铁极发生的电极反应为：2H2OO24e4OHC铁极发生吸氧

46、腐蚀生成锈蚀D溶液中的OH离子向铁极移动【答案】B【解析】试题分析：锌比铁活泼，所以锌作负极，铁作正极。该原电池的反应相当于是吸氧腐蚀。A、锌极腐蚀氧化反应，锌失电子成为锌离子进入溶液，所以滴入酚酞，不变红色，错误；B、铁极的氧气发生还原反应，得电子成为氢氧根离子，正确；C、铁极是正极，不发生反应，被保护，错误；D、原电池中阴离子移向负极，所以OH离子向锌极移动，错误，答案选B。考点：考查原电池装置的判断，反应原理的应用34下列有关说法正确的是A放热反应在任何条件都能自发进行B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D电解精炼铜时，外电路中转移

47、电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g【答案】B【解析】放热反应不是在任何条件下都能发生的；铁制品上镀铜时，镀件做阴极；精炼铜时，阳极铜质量减少的质量小于64g。答案选B。35下列叙述中不正确的是A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极【答案】B【解析】电解池阳极与原电池负极发生的是氧化反应，电解池的阴极与原电池的正极发生的还原反应。答案选B。36下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，

48、但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3【答案】D【解析】A项电解池I中相当于电解水，b上有气体。B项产生Ag ，d上产生Pb，二者的物质的量之比为2:1，增重b>d；C项相当于电解水，b、d上都有气体生成，两电极质量不变；D项，b上产生Cu，d上产生Ag，二者的物质的量之比为1:2，增重b<d。37研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A由Ti

49、O2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接Pb电极【答案】B【解析】根据图中信息，电极反应为：阳极：C2O24e=CO2，阴极：2Ca24e=2Ca，TiO22Ca=Ti2CaOA项，制得1 mol Ti，外电路应转移4 mol e；C项，制备钛前后，CaO的总量保持不变；D项，“”接线柱应接外接电源的正极，即PbO2。答案选B。38早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。下

50、列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH2e=H2O2B盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极【答案】C【解析】电解熔融NaOH电极反应式为：阴极：4Na4e=4Na，阳极：4OH4e=O22H2O，A错误；B项钠的还原性大于铁；若铁作阳极，则铁被电解，D错误；C项，电解熔融NaOH若制得4 mol Na，则转移4 mol e，盖·吕萨克法制得4 mol Na，则转移8 mol e。39下列图

51、示中关于铜电极的连接错误的是 【答案】C【解析】镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件作阴极，与电源负极相连。答案选C。40如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红CFe电极的电极反应是4OH- 4e=2H2OO2D电解饱和食盐水的总反应是：【答案】D【解析】Fe极做阴极，a是负极，H+发生还原反应，产生H2和NaOH；石墨做正极，Cl-发生氧化反应，产生Cl2；答案选D。41金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A

52、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】阳极发生氧化还原反应，A错；电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加不等，因为阳极先是较活泼的铁先失去电子，随且阳极溶解的Fe与阴极析出的Ni质量不相等；电解后溶液还有镍离子；由于Cu和Pt比镍弱，因而形成阳极泥。答案选D。42某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O

53、72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原【答案】C【解析】根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：Fe2e=Fe2阴极：2H2e=H2然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在阴极区c(H)减小，pH增大。根据6H26Fe2Cr2O72-得，当有13.44 L（标准状况）H2放出时，应有0.1 mol Cr2O72-被还原。43下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引