人教新课标化学高一年级《离子反应》教学设计之二

1、第二节 离子反应(第二课时) 教学目标概览 (一) 知识目标 1、 使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 2、 使学生了解离子反应方程式的书写布骤。 (二) 能力目标 1、 培养学生实验能力和观察能力。 2、 培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 3、 培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 (三) 情感目标 1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、 对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。 教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学方法：设疑、实验、讨论、讲

2、解相结合 教学过程： 设问下列物质中：CH3COOH HCINaOHHNO 3Cu(OH) 2AgCI NazCO C2H5OH H20 Fe (11) SO (12)石墨 (1) 属于强电解质的是 _ 。 (2) 属于弱电解质的是 _ 。 (3) 属于非电解质的是 _ 。 (4) _ 在溶液中主要以离子形式存在的是 _。 答案： (2) (3)1 ( 4) 引入因电解质溶于水后可电离成离子， 所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方 法。 板书四、离子反应 1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 实验请四位同

3、学分别做实验： 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 设问分别发生什么现象？ 三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？(请同学写化学方程式) 这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有 什么区别？ 用实验证明实验中 Cu2+和 C反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分 析本质。 2+ 2 演示动画(Ba +SO4 = BaS04$) 板书2、离子反应的表示方法 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 我们如何书写这些离子方程式呢？ 板书4、离子方程式的书写步骤(以实

4、验一为例) 写：写出正确的化学方程式： CuSO4 + BaCl2 = BaSO4( + C1CI2 改：易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) Cu2 + + SO42+ Ba2+ + 2CIBaSOq J + Cu2+ + 2C 删：删去两边相同的离子： Ba2+ + SO42一 = BaSO4( 查：检查(质量守恒、电荷守恒) 讨论“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？ 回答不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。 小结书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。 应该改写成离子形式的物质： 厂 a、强酸：

5、HCI、H2SO4、HNO3 等 易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物 V 中 电离的物质 I存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀， 写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： r a、难溶的物质：CU(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 S c、气体：H2S、CO2、SO2 等 d、单质：H2、Na 12等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 设问这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出 来？同学们由此受到什么启发？ 小结

6、后得出离子反应方程式的意义。 板书3、离子反应方程式的意义： 揭示离子反应的实质。 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 讨论为什么实验四中的复分解反应不能进行？ 讲述上述 Ba2+ + SO42 = BaSO4 J离子方程式，可以表示可溶性钡盐(如 BaCb、 Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。 Ag +CI = AgCI J离子方程式，可以表 示 AgNO 溶液与可溶性盐酸盐(如 BaCb、NaCI)的一类反应。 设问 HCO 3 +OH = CO3 +H2O 离子反应方程式表示的意义是什么？ 讨论 中和反应是一种特殊的复分解反应，以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与 硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。 小结 酸碱中和反应的实质是 H+ + OH=H2O ，酸电离出来的 H+ 与碱电离出来的 OH- 结合成弱电解质 H2O。 练习 写出离子方程式： 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜