2020届高三化学考前二个月物质含量探究实验选择题型专攻

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根2020届高三化学考前二个月物质含量探究实验选择题型专攻1. 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是( )A. 量气管中的液体应为水B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D. 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高2. 如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是()A. 若按顺序连接

2、，可检验所有气体产物B. 若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C. 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH5.6D. 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置3. 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：已知质量的铜铝混合物足量盐酸充分反应测定生成气体的体积已知质量的铜铝混合物足量氢氧化钠溶液充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物空气加热充分反应测定所得固体的质量已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是()A. B. C. D. 4. 实验室用下图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说

3、法错误的是( )A. 装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对后续实验产生干扰B. 实验时应先通空气一段时间后，再缓慢滴加盐酸C. 为使测定结果更加准确，装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高5. 某课外兴趣小组同学利用如图装置测定FeSO4xH2O中结晶水含量，实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g，装入样品测得装置A的质量为m2g。下列有关说法错误的是 ( ) A. 仪器B的名称为球形干燥管，其中可装入碱石灰B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气，目的是防止发生爆炸C. 若加热直至恒重时，

4、A的质量为m3g，则x=76(m2m3)9(m3m1)D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x偏低6. 某化学兴趣小组的同学设计实验来测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，如图所示，取一定质量的混合物与足量稀硫酸充分反应后，再通入一会儿空气，测定产生的CO2气体的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。装置的连接顺序是a_(填写接口字母，图中仪器可重复使用)( )A. cbfgdecbB. gfcbdedeC. fgcbdecbD. cbgfdebc7. 某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是( )A.

5、必须在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度8. 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用装置进行测定。一种测定碳元素含量的装置如下图。已知，对钢样处理后的气体中含有SO2、CO2、O2。下列说法错误的是 A. 气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰B. 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量C. 干燥瓶中装入的试剂为碱石灰D. 干燥瓶的目的是防止空气中CO2和

6、H2O进入CO2吸收瓶中造成干扰9. 将mg铜粉和vmL18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体产生为止，小李同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定量或定性分析剩余硫酸，下列实验设计可达到目的的是 已知：氢氧化铜开始沉淀的pH值约为5，酚酞的变色范围8.210.0A. 铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能用来定性验证反应结束后烧瓶中是否有硫酸剩余B. 为定量测定硫酸的剩余的量，可将生成的气体直接通过预先通过盛有碱石灰的连续两个干燥管中(分别为管1、管2)，称量管1质量的增加m1g，可根据相关数据计算得剩余硫酸为(0.018vm1/64)molC. 为定量测定剩余硫酸浓度，

7、可将生成的气体缓慢通过足量的硝酸酸化的的硝酸钡溶液(已知硝酸具有强氧化性)，过滤洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m2g，可计算得到剩余硫酸为(0.018v2m2/233)molD. 为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液(假定反应前后烧瓶中溶液体积不变)并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入23滴酚酞作为指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，可求出剩余酸的浓度10. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是 选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL，加入

8、酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增加的质量C重量法将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减少的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排出水的体积A. AB. BC. CD. D11. 某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是( )A. 为了防止B中盐酸挥发产生干扰，必须在C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶B. 反应结束后，缓缓通入空气的作用是将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收C. A

9、装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差D. 若CaCO3样品的质量为x，从C中过滤的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为yM(CaCO3)xM(BaCO3)100%12. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组设计实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，吸收后再滴定测量。实验装置如图所示。下列说法错误的是 ()A. a的作用是平衡气压B. 可以用盐酸代替高氯酸C. 反应生成的少量SiF4(易水解)气体不影响实验结果D. f中可以用滴有酚酞的NaOH溶液作吸收剂13. 已知(NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)在

10、500时分解生成FexOy、SOx和NH3等。某小组称取mg样品进行如下实验(尾气处理装置省略)，验证它的分解产物。下列说法正确的是( )A. C中盐酸的作用是增强酸性，可以用硝酸替代盐酸B. 装置按ADCE连接可以检验H2O(g)、SO3、NH3C. 若实验中C、F都产生白色沉淀，则发生的反应不同，沉淀成分相同D. 实验完毕后，称量A中硬质玻璃管总质量，可以确定FexOy中x、y的值14. 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂。为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计算)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性；SO32ICl)。下列说法不正确的是( )A. 滴定时发生反应

11、的离子方程式为OH+H+=H2OB. 通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C. 滴定时需要加入淀粉溶液作指示剂D. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性15. 为测定含镁3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是() 方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。 A. 方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反应，则V100mLB. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体

12、就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高16. pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL该溶液用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如图所示的曲线。以下说法或操作错误的是() A. 第一个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl、HCO3B. 第二个计量点和第一个计量点间发生的反应为HCO3+H+=H2O+CO2C. 用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到3个计

13、量点D. 此样品中n(NaHCO3)=(28.1211.9)102mol17. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是() 选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重的质量C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积A. AB. BC. CD. D18. 为测定Na2SO3、Na2SO4

14、混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是A. AB. BC. CD. D19. 用“银Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是()A. 反应中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8LCO2时反应中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高20. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。 A. 亚硫酸盐作为食品添加剂作用是

15、防腐保鲜B. 反应中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C. 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D. 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响21. 某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程： 下列相关叙述不正确的是( )A. 气体E呈红棕色，不能直接排放B. 溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物C. 合金样品中Cu的质量分数为abca100%D. 合金样品中Al的质量分数为9c17a100%22. 13.水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示。以下判断不正

16、确的是 A. 沉淀A的主要成分是SiO2B. 沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C. 样品中加入硝酸的目的是增强溶液酸性，硝酸可用稀硫酸代替D. 加氨水后需要加热，是为了加快沉淀的聚沉，使沉淀与溶液易分离。23. 水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是()A. 沉淀A的主要成分是SiO2B. 沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C. KMnO4法测定的离子方程式为2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2OD. 草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。附在沉淀上的草

17、酸铵溶液会导致测定结果偏低24. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是()A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C. 装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应D. 反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中25. 现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A. 将样品配制成V1L溶液，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2mlB.

18、 向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cgD. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为dg26. 为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设置如下的实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后的C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是( )A. A、C、D依次盛装碱石灰、无水氯化钙、碱石灰B. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入

19、空气，直至a处出来的空气不再使澄清的石灰水变浑浊为止C. 若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将偏高D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气27. 某课外兴趣小组利用下图装置测定FeSO4xH2O中结晶水的含量，实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端的开关)的质量为m1g，装入样品测得装置A的质量为m2g。下列说法错误的是( ) A. 仪器B的名称是球形干燥管，其中可以装入碱石灰B. 加热前先通一段时间氮气以排出装置中的空气，目的是防止爆炸C. 若加热直至恒重时，A的质量为m3g，则x=76(m2m3)9(m3m1)D. 若先加热一段时间后再通入氮气或撤

20、去B装置都会使x值偏低28. 通过测定混合气中O2的含量可计算出已变质的Na2O2(含Na2CO3杂质)的纯度，实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是( )A. 气囊Q中产生气体的主要成分为O2、CO2B. 可向干燥管b中装入碱石灰C. 读完总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，即可测量O2的体积D. 支管a能使分液漏斗内液体顺利滴下，同时使测量气体体积更加准确答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查了化学实验方案的设计与评价，掌握实验原理是解题关键，难度中等。【解答】A.该实验的目的是通过测定生成气体的体积从而计算AlN的含量，氨气极易溶于水，量气管中的液体不能为水，故

21、A错误；B.用长颈漏斗代替分液漏斗，不能控制反应速率，故 B错误；C.反应结束时，反应前后右侧量气管中液面的差值才是产生气体的体积，故 C错误；D.若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，即俯视读数，读取的氨气体积偏大，测得AlN含量偏高，故 D正确。故选D。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确检验碳与浓硫酸反应产物的方法及先后顺序。【解答】木炭粉与浓硫酸反应，表现了浓硫酸的强氧化性，把碳氧化为最高价二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应生成SO2和CO2，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O，装置用于检

22、验水蒸气，无色硫酸铜遇水反应变蓝；装置中第一个试剂瓶中品红溶液用于证明二氧化硫存在，高锰酸钾溶液除去二氧化硫，第二个试剂瓶中品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，装置中澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，A.若装置连接顺序变成，二氧化碳和二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，无法检验反应产物，故A错误；B.装置中第一个试剂瓶中品红溶液用于证明二氧化硫存在，第二个试剂瓶中品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，若装置只保留a、b，需要b中高锰酸钾溶液过量，溶液颜色变浅但不完全褪去判断二氧化硫全部除净，同样可以达到实验目的，故B正确；C.若圆底绕瓶内碳粉过量，随反应进行最后变化为稀硫酸不与碳反应，溶液pH小于5.6

23、，故C错误；D.实验结束后，应按从上往下、从右往左的顺序拆卸装置，故D错误；故选：B。3.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，把握计算的思路，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。【解答】铜铝混合物中只有铝能和稀盐酸反应生成氢气，根据生成气体体积计算铝的质量，从而计算铝的质量分数，故正确；铜铝混合物中只有铝能和氢氧化钠溶液反应，剩余的固体是铜，溶解的固体为铝，从而计算铝的质量分数，故正确；铜铝混合物在加热条件下都可以和氧气反应生成氧化物，根据混合物的质量、反应后固体的质量可以列

24、方程组计算出铝的质量，从而计算出铝的质量分数，故正确；铁铝混合物都能和稀盐酸反应生成氢气，根据混合物的质量及生成氢气的体积列方程组计算出铝的质量，从而计算出铝的质量分数，故正确；故选：A。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质含量的测定实验，掌握实验原理和实验装置的作用是解题的关键，难度一般。【解答】A.本实验是通过测定反应生成的二氧化碳的量计算碳酸钙的量，故需先用装置A吸收空气中的二氧化碳，防止对后续实验产生干扰，故A正确；B.实验时应先通空气一段时间去除原装置中空气中的二氧化碳，避免对实验测定产生影响，再缓慢滴加盐酸，故B正确；C.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，B中

25、挥发出的氯化氢与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体进入C中，使测定结果不准确，故C错误；D.装置C除了吸收二氧化碳以外还会吸收B挥发出的氯化氢气体，因而导致装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高，故D正确；故选C。5.【答案】B【解析】【分析】bbbbbbhbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbb。 宝贝宝贝吧。 不。 宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝吧吧吧吧吧。宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝吧吧吧宝贝宝贝宝贝宝贝宝贝吧。 bb本题主要考查的是物质组成的测定，意在考查学生的分析能力和计算能力，理解实验的原理是解题的关键。解题时注意亚铁盐的性质、通入氮气的作用。【解答】A.仪器

26、B的名称为球形干燥管，其中可装入碱石灰，用于吸收水蒸气，A正确；B.由于装置中有空气，加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气，目的是防止其氧化硫酸亚铁，产生三价铁离子，干扰实验，B错误；C.由题意可得样品的质量为(m2m1)g，加热后失去结晶水，剩余固体是FeSO4，其质量为(m3m1)g，则生成水的质量为(m2m3)g，FeSO4xH2OFeSO4+xH2O 152 18x(m3m1)g (m2m3)g则15218x=(m3m1)g(m2m1)g，解得x=76(m2m3)9(m3m1)，C正确；D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置，硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增大，会使

27、x偏低，D正确。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠含量测定的实验方案设计与评价，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及碳酸钠、碳酸氢钠的性质为解答此题关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。【解答】用NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳气体，并排尽装置中的空气，稀硫酸滴入混合物中，反应生成的气体通过浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后再接一个干燥装置，防止空气中的CO2、H2O等干扰实验，所以装置的连接顺序为agfcbdede，故B正确。故选B。7.【答案】A【解析】【分析】本题考查物质的含量的测定，为高频考点，侧重考查学生的

28、分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，把握操作方法，难度不大。【解答】A.氢氧化钡足量，可与氯化氢反应，同时吸收二氧化碳，无需单独添加吸收HCl的装置，故A错误；B.碱石灰可与二氧化碳反应，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B正确；C.通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到中，以被充分吸收，减小实验误差，故C正确；D.中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中的碳酸钠，可计算样品含量，故D正确。故选A。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查钢中碳元素含量测定的实验问题，难度一般，解题的关键是对装置的解读和对基础知识的灵活运用。【解答】 A.测定二氧化碳的含量，需要将

29、二氧化硫除去防止造成干扰，B装置可氧化二氧化硫，C装置可以吸收二氧化硫，所以装置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故A正确；B.计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量，故B正确；C.若用碱石灰作干燥剂，则CO2也会被吸收，就无法测定CO2的含量了，故C错误；D.若无干燥瓶，则空气中的CO2和H2O会进入CO2吸收瓶中造成干扰，故干燥瓶的目的是防止空气中CO2和H2O进入CO2吸收瓶中造成干扰，故D正确。9.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合

30、物性质，试题意在考查考生的分析能力及化学实验能力。【解答】A.反应后的溶液中有硫酸铜，硫酸铜能够与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，不能用氯化钡溶液检验硫酸的存在，故A错误；B.二氧化硫中混有水蒸气，被碱石灰吸收的气体除了SO2外还有水蒸气，管1增重m1g不是二氧化硫的质量，故B错误；C.二氧化硫气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，可完全转化为硫酸钡沉淀，根据S元素混合可知n(SO2)=n(BaSO4)=m2g233g/mol=m2233mol，剩余硫酸为0.018vmolm2233mol=(0.018vm2233)mol，故C正确；D.酚酞变色的范围为pH=8.210.0，而pH=5左右时就能形成Cu(O

31、H)2沉淀，形成该沉淀也会消耗一部分OH，无法确定剩余硫酸的浓度，故D错误。故选C。10.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确元素化合物性质及实验原理是解本题关键，注意二氧化碳的溶解性、碱石灰的性质，题目难度不大。【解答】A.用酚酞作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A正确；B.CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C.CO2挥发带出水蒸气，溶液减少的质量偏大，所以导致结果偏大，故C错误；D.CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故

32、D错误。故选A。11.【答案】A【解析】【分析】本题考查了物质纯度的测定，掌握物质的性质，理解测定原理是解答本题的关键，难度一般。【解答】碳酸钙纯度的测定原理为：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀，根据碳酸钡沉淀的质量计算产生的二氧化碳的物质的量从而确定碳酸钙的质量。A.由于C中氢氧化钡溶液足量，挥发的盐酸对测定结果无影响，故A错误；B.鼓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收，故B正确；C.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差，故C正确；D.若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥

33、后的质量为y，则碳酸钡的物质的量为yMBaCO3，根据C原子守恒可知，CaCO3的物质的量与碳酸钡的物质的量相等，所有则CaCO3的纯度为yMBaCO3MCaCO3x100=yM(CaCO3)xM(BaCO3)100，故D正确。故选A。12.【答案】B【解析】【分析】本题为物质含量的探究实验，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力，难度不大。【解答】A.a的作用是平衡气压，防止烧瓶中压强过大，故A正确；B.由于盐酸易挥发，不能用盐酸代替高氯酸，故B错误；C.反应生成的少量SiF4气体，会水解生成HF，SiF4+3H2O=H2SiO3+4HF，故若有SiF4生成，不影响实验结果

34、，故C正确；D.f的作用是充分吸收HF气体，可以用滴有酚酞的NaOH溶液作吸收剂，故D正确。故选B。13.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查物质的分解实验以及分解产物的检验和定量计算，注意结合物质的性质和物质的检验方法进行分析解答，难度一般。【解答】A.C中盐酸的作用是增强酸性，不可以用硝酸替代盐酸，否则硝酸会将一部分二氧化硫氧化被BaCl2吸收，故A错误；B.装置若按ADCE连接，NH3经过C装置会被HCl吸收，故B错误；C.若实验中C、F都产生白色沉淀，则发生的反应不同，C中发生的反应是SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，F中发生的反应是二氧化硫与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸

35、，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，沉淀成分相同均为硫酸钡沉淀，故C正确；D.实验完毕后，称量A中硬质玻璃管总质量，不可以确定FexOy中x、y的值，还需要知道其他生成物的质量，故D错误。故选C。14.【答案】A【解析】【分析】本题考查了物质含量的测定的基础知识，侧重考查了学生理解运用能力，平时学习时要注意基础知识的积累掌握，提高解题的正答率。【解答】A.滴定时发生反应的离子方程式为I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+，故A错误；B.温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，故B正确；C.滴定时有碘单质参加反应，所以需要加入淀粉溶液作指示剂，

36、故C正确；D.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故D正确。故选A。15.【答案】A【解析】【分析】本题考查物质含量的测定，为高频考点，题目侧重考查对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。【解答】A.含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g(13%)=5.497%g，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54g 2mol5.4g97%V103L2.0mol/L所以54g：(5.4g97%)=2mol：(V

37、103L2.0mol/L)，解得：V=97，故V(NaOH溶液)97mL，故A错误；B.过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则固体表面吸附溶质，质量偏大，则镁的质量分数偏高，故B正确；C.Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，故C正确；D.用空气代替O2进行实验，发生反应：，测定生成固体的质量变大，则镁的质量分数偏高，故D正确。故选：A。A.镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值；B.过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则固体表面吸附溶质，质量偏大；C.Mg、Al都能够与氧气化学反应生成氧化物；D.用空气代替O2

38、进行实验，发生反应：，测定生成固体的质量变大。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算及图像分析能力，正确理解图像中曲线变化趋势与发生的反应关系是解本题关键，知道各个拐点溶液中溶质成分，题目难度中等。【解答】A.向混合溶液中滴加稀盐酸时，发生反应的离子方程式先后顺序是CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=H2O+CO2，根据图知，011.9mL时发生的反应为CO32+H+=HCO3、11.928.1mL时发生的反应为HCO3+H+=H2O+CO2，所以第一个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl、HCO3，故A正确；B.第二个计量点和第一个计量

39、点之间是NaHCO3和稀盐酸的反应，离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2，故B正确；C.Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，反应先后顺序依次是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，所以应该有3个计量点，故C正确；D.Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32+H+=HCO3，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3+H+=H2O+CO2，由于CO32+H+=HCO3过程和HCO3+H+=H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为211.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HC

40、l)=(28.1211.9)103L0.1molL1=(28.1211.9)104mol，所以此样品n(NaHCO3)=(28.1211.9)104mol250.00mL25.00mL=(28.1211.9)103mol，故D错误；故选D。17.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确元素化合物性质及实验原理是解本题关键，注意二氧化碳的溶解性、碱石灰的性质，题目难度不大。A.用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；B.CO2中含有水蒸气；C.CO2挥发带出水蒸气；D.CO2能溶于水，不能

41、用排水法收集。【解答】A项，用甲基橙作指示剂，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据消耗HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，A正确；B项，CO2中含有水蒸气，导致结果偏大，B错误；C项，CO2挥发带出水蒸气，导致结果偏大，C错误；D项，CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集，D错误。故选A。18.【答案】A【解析】【分析】本题以实验方案为载体，考查物质组成的探究，注意理清实验操作顺序即可，难度中等。【解答】A.Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，可以通过KMnO4的量求出Na2SO3的量，但是只给出KMnO4的体积，未给

42、出浓度，故无法求得Na2SO3的质量分数，故A错误；B.H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4，加足量BaCl2溶液将硫酸根沉淀得到BaSO4沉淀，根据沉淀的质量可以求得氧化后Na2SO4总物质的量，根据元素守恒，又因为混合物样品质量已知，可得Na2SO3、Na2SO4的物质的量，可以求得Na2SO3的质量分数，故B正确；C.盐酸与Na2SO3反应，BaCl2与Na2SO4反应转化成BaSO4沉淀，求出Na2SO4的质量，根据样品总质量可求出Na2SO3的质量，最后求出Na2SO3的质量分数，故C正确；D.SO2气体中会带有HCl，用饱和NaHSO3吸收HCl，用浓硫酸干燥SO2气体后，通入

43、NaOH测量增重质量dg，进一步计算出Na2SO3的质量分数，故D正确。故选A。19.【答案】D【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应的计算、离子的检验，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握题干中的信息以及氧化还原反应的分析方法。【解答】A.由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，30gHCHO的物质的量为1mol，转移电子的物质的量为1mol4=4mol，故A错误；B.双氧水将Fe2+氧化生成Fe3+，不能检验Fe3+，可用KSCN检验Fe3+，故B错误；C.非标况下，44.8LCO2的物质的

44、量未知，无法进行计算，故C错误；D.溶液吸光度越高Fe2+的浓度越大，则HCHO的含量越大，故D正确。故选D。20.【答案】D【解析】【分析】本题以工艺流程题的方式考查学生元素以及化合物的性质，需注重原子守恒思想在解题中的应用，难度不大，平时注意知识的积累。【解答】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A.亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，故A正确；B.根据上面的分析可知，反应中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C.根据中耗碱量可

45、以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D.H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D。21.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查合金的组成和含量，为工艺流程题，题目难度一般。【解答】第一步加入浓HNO3，生成的气体E为NO2，溶液F中含Fe3+、Cu2+、Al3+；第二步加入过量氨水，生成沉淀M含Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液N中含Cu(NH3)42+；第三步加入过量NaOH，沉淀P为Fe(OH)3，溶液Q中含NaAlO2；加入

46、过量CO2，生成沉淀R为Al(OH)3，溶液S溶质为NaHCO3。A.气体E为NO2，不能直接排放，故A正确；B.NaHCO3、Al(OH)3都可用作胃药，故B正确；C.合金样品中Cu的质量分数为a112160b54102ca100，故C错误；D.Al的质量分数为54102ca100=9c17a100，故D正确。故选C。22.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】A.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物

47、，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A主要成分为SiO2，故A正确；B.第一步操作得到的滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH45，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，则沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正确；C.铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，但稀硫酸不具有强氧化性，所以不能用稀硫酸代替硝酸，故C错误；D.加氨水后溶液呈碱性，加热的目的是为了加快沉淀的聚沉，防止生成胶体而难以分离，故D正确。故选C。23.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的含量的测定，为高频考点，

48、注意把握流程的分析，把握物质的性质，结合关系式法计算，题目有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力，难度中等。【解答】水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与盐酸和硝酸不反应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+等离子，加入氨水调节pH为45，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液主要含有Ca2+，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾测定，发生5Ca2+5H2C2O42KMnO4，根据高锰酸钾的量可计算含量，以此解答该题。A.二氧化硅与盐

49、酸和硝酸不反应，沉淀A为SiO2，故A正确；B.由以上分析可知滤液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+等离子，加入氨水调节pH45，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，故B正确；C.高锰酸钾具有强氧化性，与草酸发生氧化还原反应，离子方程式为2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O，故C正确；D.如沉淀没有洗涤干净，沉淀上有草酸铵溶液，则消耗高锰酸钾偏多，导致测定结果偏高，故D错误。故选：D。24.【答案】B【解析】解：A.该反应生成气体，实验前，应进行气密性检查，滴加盐酸前，需要先通入空气，将装置内二氧化碳除去，否则影响测定结果，故A正确； B.中氢氧化钡足量，不需

50、要在装置、间添加吸收 HCl气体的装置，故 B错误； C.装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应，干扰纯度的测定，如无装置，测定结果偏高，故C正确； D.反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中，可将生成的二氧化碳全部排入中，否则测定结果偏低，故D正确； 故选：B。因盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，实验前先检验装置的气密性，且反应前先通入空气，中NaOH可除去二氧化碳，然后其它气体排出装置中的二氧化碳，防止对纯碱含量的测定造成干扰，然后打开分液漏斗活塞使盐酸与纯碱反应，中氢氧化钡足量，不需要除去HCl，最后过滤称量中沉淀的质量可计算纯碱的质量分数，中碱石灰可防止空气中二氧化碳进入中干扰纯度的测定，以此来解答。本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验测定的原理及严密性的判断，题目难度不大。25.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的含量的测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不