09中和滴定01

1、酸碱中和滴定一、内容提要1中和滴定原理(概念 反应原理 计算原理 指示剂选择原理)2中和滴定操作(仪器与用途 规范操作 注意事项)3中和滴定误差分析(仪器洗涤误差 实验操作误差 量器读数误差 终点判断误差)4中和滴定的应用(测定酸或碱的浓度 测定混合物的组成)二、例题解析例1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）CD锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）例2（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL

2、。3.2（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。DA是a mLB是（50-a）mL C一定大于amL D一定大于（50-a）mL 例3下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）BA、滴定前标准液在零刻度以上 B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C、滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度。例4常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）DApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005 molL1NaOH D0.05 molL1

3、BaCl2例5用0.1molL1 NaOH溶液滴定0.lmolL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）CA4B7.2C10D11.3例6填表指示剂变色范围颜 色强酸滴定强碱强酸滴定弱碱强碱滴定强酸强碱滴定弱酸酸色中间色碱色甲基橙甲基红石 蕊酚 酞三、课堂练习1准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A50ml量筒 B10ml量筒 C50ml酸式滴定管 D50ml碱式滴定管2用稀H2SO4滴定稀氨水时应选用的指示剂为( )A酚酞 B甲基橙 C石蕊试液 D淀粉KI溶液3进行中和滴定时，事先不

4、应该用所盛溶液润洗的仪器是( )A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管4下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的的有( )取20ml未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中该锥形瓶选后用蒸馏水和待测酸液进行过洗涤向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准的NaOH溶液进行中和滴时，一旦瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。A B C D5用001 molL1的H2SO4滴定001 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4(设1滴为005mL)。则中c(H+)之

5、比值是( )A5103 B104 C50 D106酸碱恰好中和时( ) A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈中性 C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的n(H+)=碱所能提供的n(OH-)7某稀NaOH溶液的浓度约在0.070.08molL1之间，现有 0.1 molL1；1.0 molL1；5.0 molL1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是( )A B C D均可8某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20gNaCl C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为23 D用25

6、mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液2170 mL9某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于10.00mL B小于10.00mL C等于10.00mL D等于11.00mL10用物质的量浓度相同的盐酸分别中和PH值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶 液，所消耗的盐酸体积依次用V1、V2、V3表示，它们之间的关系正确的是( )AV1=V2=V3 BV1V2V3 CV1V2V3 DV1V2V3 11有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的Na

7、OH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定（使用甲基橙为指示剂），反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）A.V(甲) V(丙) V(乙)B.V(甲)= V(乙) V(丙)C.V(甲)= V(丙) V(乙) D.V(甲)= V(丙)= V(乙)12用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测液的浓度偏低的操作有（ ）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗配制碱液时，称量时固体吸湿滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消失振荡时用力过大使锥形瓶中的少量液体溅出A. B. C. D. 13当用酸滴定碱时，下列操作会导

8、致测定结果偏高的是( ) A酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 B碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水后再进行滴定 C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装标准溶液进行滴定 D碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装待测液，并量取待测液14已知甲基橙和酚酞两种指示剂的变色范围如下表。指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色(pH4.4)酚酞82 10.0无色(pH10.0)有一种溶液中含有的 溶质可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2mL，如果V1V21

9、0V2 CV210V117下列有关滴定操作的顺序正确的是用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水； 滴定； 洗涤A BC D18用0.1molL-1 NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A4 B7.2 C10 D11.319把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸浓度相同，它们的浓度是A0.5molL-1 B0.1molL-1 C0.05molL-1 D 1molL-120用标准盐酸滴定未

10、知NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，终点时的颜色变化是A由黄色变成红色 B由黄色变成橙色C由橙色变成红色 D由红色变成橙色21为了在酸碱中和滴定中，提高所测定溶液浓度的精确度，减小误差，必须A标准液浓度要大B待测液浓度要大C对等测液要预热D进行重复实验，计算其平均值22把pH3的H2SO4和pH10的NaOH溶液混合，如果混合溶液的pH7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A11 B110 C12 D12023混合0.1 mol/L盐酸和0.05 mol/L氢氧化钡溶液，配制200 mL pH11的溶液，所需盐酸的体积是A9.9 mL B10.1 mL C99 mL D101 mL24

11、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。 （3）取10mL待测液，用 量取。 （4）用0.2010 molL标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。 （5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 （6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度： 。

12、25某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液； B用移液管移取25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂； C在天平上准确称取25mL烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解； D将物质的量浓度为c molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL； E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。 回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） D 。（2）给滴定管读数时应注意 。（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）操作D中液面应调

13、整到 ，尖嘴部分应 。（5）滴定终点时颜色变化是 。（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响？ （填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。（7）该烧碱样品的纯度计算式是 。26下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：（1）仪器润洗：a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_：b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果_：c锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。（2）气泡：a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_：b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。（3

14、）读数：a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_：b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。（4）指示剂选择：a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_：b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_。（5）杂质：a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将_；b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_；c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_。27用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度时，取得等体积的两份待测碱液，其中一份已在空气中

15、敞口放置一段时间，此溶液的pH值要_(增大、减小、不变)，原因是_ 。若用标准硫酸溶液滴定上述曾在空气中放置一段时间的一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸液体积为V1 ，滴定未敞口放置的另一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸液体积为V2 。那么：(1)以甲基橙为指示剂时，V1 和V2 的关系是_。 (2)以酚酞为指示剂时，V1 和V2 的关系是_。参考答案1C2B3C4B5B6D7A8D9A10C11D12C13C14D15A16B17B18C19C20B21D22B23C24. （1）天平、小烧杯、药匙（2）小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管（3）碱式滴定管（4）左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化（5）0.402