北京市首师大附中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷（word版含答案）

1、北京市首师大附中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷化 学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD2（2分）下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A工业炼钢B燃放鞭炮C豆浆制豆腐D食物腐败3（2分）下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（）A硫酸、生石灰、石灰石B高锰酸、烧碱、明矾C碳酸、纯碱、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾4（2分）下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是（）A氯化钠B二氧化碳C乙醇D氯化氢5（2分）胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本

2、质区别是（）A分散质粒子的大小B体系是否稳定C有没有丁达尔效应D粒子是否带有电荷6（2分）下列叙述正确的是（）A通过电泳实验可以证明Fe（OH）3胶体带正电荷BCaO 溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质C碱性氧化物都是金属氧化物D胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应7（2分）下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A1L溶液中含有Na+、SO42总数为0.3NAB1L溶液中含有Na+数目是0.15NAC1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol/LD2 L溶液中含有SO42的浓度是0.3mol/L8（2分）下列反应中，水作为还原剂的是（）A2F2+2H2O

3、4HF+O2BNaOH+HClNaCl+H2OC2Na+2H2O2Na+2OH+H2DCl2+H2OHCl+HClO9（2分）在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）ANa+、Cu2+、SO42、ClBK+、Ca2+、NO3、ClCNa+、OH、CO32、ClDMg2+、Ag+、NO3、Cl10（2分）下列反应不能发生的是（）AKCl+NaOHNaCl+KOHBAgNO3+NaClAgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOHDCaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）211（2分）如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（）XYZ

4、例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应AABBCCDD12（2分）下列离子方程式正确的是（）A氢氧化钡和稀硫酸反应 H+OHH2OB铁和盐酸溶液反应 6H+2Fe2Fe3+3H2C氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2OD用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32+2H+CO2+H2O13（2分）下列变化中，需加入氧化剂的是（）ACOCO2BNH4ClNH3CSO32SO2DClO3Cl214（2分）下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL 1mol/L NaCl 溶液

5、B75mL 2mol/L CaCl2溶液C150mL 2mol/L KCl 溶液D75mL 1mol/L AlCl3溶液15（2分）VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L16（2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4+Fe 2+Fe 3+Ce 3+Sn 2+2Fe 3+2Fe 2+Sn 4+由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn 2+、Fe 2+、Ce 3+BSn 2+、Ce 3+、Fe 2+

6、CCe 3+、Fe 2+、Sn 2+DFe 2+、Sn 2+、Ce 3+17（2分）下列说法正确的是（）A在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C氧化还原反应一定有电子的转移D离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应18（2分）被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：119（

7、2分）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3220（2分）下列说法不正确的是（）ANa与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023B0.1 mol水含有的电子数为NAC标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NAD标准状况下2.24

8、 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子21（2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等压等体积的N2和CO2C等温等体积的O2和N2D不同体积等密度的CO和C2H422（2分）重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO323（2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比

9、为（）A1：1：lB2：2：1C1：1：2D4：3：224（2分）将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应则X为（）AClO2BCl2OCCl2DCl2O325（2分）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：5二、解答题（共4小题，满分50分）26（16分）现有下列十种物质：乙醇 铝 CaO CO2氯化氢Ba（OH）2红褐色氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 硫酸

10、铁（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，20g溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为 ，阳离子的物质的量浓度为 （4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 （5）与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3Al（NO3）3+NO+2H2O，该反应中当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ，该反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移 27（16分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂N

11、aOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程，请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是 （2）加入试剂的作用是 （3）加入盐酸后，发生反应的离子方程式是 （4）在上述提纯过程中，如何证明SO42已经被除净 实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量用了生锈的砝码； B将NaOH放在纸张上称量；C定容时仰视刻度线 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F容量瓶未干燥即用来配制溶液G定容后塞上瓶塞反复摇匀

12、，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。H未冷却至室温就进行定容 I定容时有少量水洒在容量瓶外对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是 （填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；28（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式） （2）写出的离子方程式 （3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式） 检验该物质是否存在的方法是 29（10分）在C

13、u+2H2SO4（浓） CuSO4+A+2H2O反应中，（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 （填字母代号）。a酸 b 碱 c 盐 d 酸性氧化物 e 碱性氧化物（2）用双线桥表示此反应中电子转移情况：（A用化学式表示） （3）若足量的铜片与含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为 克，生成的A气体在标准状况下体积为 （假设气体全部逸出）。北京市首师大附中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1【分析】浓硫酸

14、具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答【解答】解：浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故选：A。【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、化学品的标志为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质及保存方法，题目难度不大2【分析】有化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素的化合价变化的反应不属于氧化还原反应，据此分析。【解答】解：A金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，故A不选；B燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；C豆浆制豆腐，是胶体发生聚沉，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故C选

15、；D食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故D不选；故选：C。【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力。3【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐，据此分析解答。【解答】解：A、生石灰是CaO的俗名，是氧化物，不是碱，故A错误；B、高锰酸是酸，烧碱是NaOH的俗名、是碱，明矾是KAl（SO4）212H2O的俗名、是盐，故B正确；C、纯碱是Na2CO3的俗名、是盐，故C错误；D、苛性钾是KOH的俗

16、名、是碱、不是盐，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了酸、碱、盐的概念及其判定，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名，题目难度不大。4【分析】电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，再导电的条件对各选项进行判断。【解答】解：ANaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故A错误；BCO2不是电解质，属于非电解质，故B错误；C乙醇属于非电解质，在水溶液中不能导电，故C错误；DHCl在水中能导电，属于电解质，但在液态时不导电，只有在水溶液中才能导电，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了电解质在水溶液中的电离

17、及溶液导电性，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意掌握溶液导电性的条件，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。5【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间。故选：A。【点评】本题考查学生对教材基本知识的掌握情况，明确分散系分类依据即可解答，较简单6【分析】A、胶体不带电，胶体吸附带电离子形成的胶粒可能带电；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaO在熔融状态下也能带电；C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水，碱性氧化物都是金属氧化物；D、

18、胶体与其它分散系的本质区别为粒子半径在1100nm之间。【解答】解：A胶体不带电荷，但胶体具有吸附性，因为吸附带电荷的离子而使胶粒带电荷，故A错误；BCaO能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙是碱，其水溶液能导电，CaO在熔融状态下也能带电，是电解质，二者因果关系不对，所以B错误；C碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，故C正确；D胶体与其它分散系的本质区别为粒子半径在1100nm之间，故D错误。故选：C。【点评】本题考查胶体性质及其判断、电解质的判定、氧化物的分类及其判定等，题目难度不大，明确概念，熟悉性质即可解答。7【分析】A、根据硫酸钠溶液的浓度计算出钠离子、硫酸根离子的物

19、质的量；B、根据硫酸钠的组成进行判断；C、根据硫酸钠的浓度，依据溶液时聚义的分散系，计算出钠离子的浓度；D、根据硫酸钠的浓度计算出硫酸根离子的浓度【解答】解：A、0.15mol/L的Na2SO4溶液，1L溶液中含有Na+、SO42总数0.15mol/L×1L×（2+1）×NA0.45NA，故A错误；B、1L溶液中含有Na+数目0.15mol/L×1L×2×NA0.3NA，故B错误；C、1 L溶液中Na+的浓度0.15mol/L×20.3 mol/L，故C正确；D、2 L溶液中含有SO42的浓度0.15mol/L×1

20、0.15mol/L，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意溶液的浓度与溶液体积大小无关，与物质的构成有关，本题难度不大8【分析】水作为还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AF元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不选；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大9【分析】溶液无

21、色，则有颜色的离子不能大量共存，如在酸性条件下离子之间不发生任何反应，则可大量共存，以此解答。【解答】解：ACu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C酸性条件下OH、CO32不能大量共存，故C错误；D酸性条件下Ag+和Cl不能大量共存，故D错误。故选：B。【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意题目无色、酸性的要求，把握常见元素化合物知识，难度不大。10【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质之间相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应【解答】解：A、因KCl溶液与NaOH溶

22、液相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应，符合题意，故A正确；B、因AgNO3溶液与NaCl溶液相互交换成分能生成氯化银沉淀，则能反应，不符合题意，故B错误；C、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液相互交换成分能生成碳酸钡沉淀，则能反应，不符合题意，故C错误；D、碳酸盐中继续通二氧化碳会转化为可溶的碳酸氢钠，故能反应，不符和题意，故D错误。故选：A。【点评】本题考查物质之间的反应，学生应能利用复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性来解答11【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答A硫酸铜属于盐，盐属于纯净物；B

23、盐酸属于电解质溶液，溶液属于分散系；C碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物；D置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应【解答】解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。A硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；BHCl是电解质，所以盐酸属于电解质溶液，溶液属于分散系，故B正确；C碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确；D置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原

24、反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键12【分析】A漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应；B铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子；C氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水；D碳酸钙为难溶物，不能拆开。【解答】解：A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故A错误；BFe与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C氧化铜和稀硝酸反应的离子方

25、程式为：CuO+2H+Cu2+H2O，故C正确；D碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。13【分析】变化中需加入氧化剂才能发生，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。【解答】解：A该反应中C元素化合价由+2价变为+4价，所以作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A选；B该反应中没有元素化

26、合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；C该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不选；D该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价，所以作氧化剂，需要还原剂才能实现，故D不选；故选：A。【点评】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。14【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1molL1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl）1mol/

27、L×22mol/L【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度为：c（Cl）2c（MgCl2）2molL1，A、150mL 1molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）c（NaCl）1molL1，故A错误；B、75mL 2molL1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）2c（CaCl2）4molL1，故B错误；C、150mL 2molL1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）c（KCl）2molL1，故C正确；D、75mL 1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）3c（AlCl3）3molL1，故D错误

28、；故选：C。【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关15【分析】根据n计算ag SO42的物质的量，进而计算mL溶液中SO42的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42）3n（Al3+），据此计算mL溶液中Al3+的物质的量，稀释为2VmL，溶液中Al3+的物质的量不变，再根据c计算稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度。【解答】解：ag SO42的物质的量mol，mL溶液中SO42的物质的量mol×mol，根据电荷守恒可知2n（SO42）3n（Al3+），mL溶液中Al3+的物质

29、的量×molmol，稀释为2VmL，溶液中Al3+的物质的量不变，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度mol/L，故选：D。【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，容易计算出现错误，注意体积单位换算，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大。16【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断【解答】解：根据反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+，还原性是Fe2+Ce3+，根据反应：Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+，还原性是Sn2+Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+Fe2+Ce3+。故选：A。【点评】本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于

30、还原产物的还原性，可以根据所学知识进行回答，难度不大17【分析】A可能只有一种元素的化合价变化；B有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应中含元素的化合价变化；C氧化还原反应的特征为化合价变化，实质为电子转移；D离子反应中可能有元素的化合价变化，且生成物可能只有一种。【解答】解：A可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应只有Cl元素化合价变化，故A错误；B有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，则化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C氧化还原反应的特征为化合价变化，实质为电子转移，则氧化还原反应一定有电子的转移，故C正确；D离子反应

31、中可能有元素的化合价变化，且生成物只有一种，如氯气与氯化亚铁的离子反应，为化合反应，且属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例判断，题目难度不大。18【分析】反应NaBH4+2H2ONaBO2+4H2中，NaBH4中H元素化合价为1价，水中H元素化合价为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2，以此解答该题【解答】解：ANaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；BNaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故

32、B错误；CNaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确。故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意从化合价的角度解答该题，较简单19【分析】A可能含有等离子Ca2+；B生成的沉淀也可能为AgCl；C加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42；D可能含有HCO3【解答】解：A碳酸钡和碳

33、酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42，故B错误；C加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42，故C正确；D加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3或CO32，故D错误。故选：C。【点评】本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰20【分析】A、氯气和钠反应后变为1价；B、水中含10个电子；

34、C、求出混合气体的物质的量，然后根据混合气体中两成分的比例未知来分析；D、求出氯气的物质的量，而氯气为双原子分子，据此分析。【解答】解：A、氯气和钠反应后变为1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故A正确；B、水中含10个电子，故0.1mol水中含NA个电子，故B正确；C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而混合气体中两成分的比例未知，故0.1mol混合物中含有的氧原子的个数不一定是0.15NA个，故C错误；D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气为双原子分子，故0.1mol氯气中含氯原子为0.2mol，故D正确。故选：C。【点评】本题考查了物质的量和阿伏

35、伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。21【分析】气体的物质的量相同，则分子数一定相等，结合n来解答。【解答】解：A摩尔质量均为28g/mol，质量相同，则物质的量相同，分子数一定相等，故A正确；B气体体积受温度影响，温度未知，Vm不确定，则物质的量不一定相等，故B错误；C气体体积受压强影响，压强未知，Vm不确定，则物质的量不一定相等，故C错误；D不同体积等密度，则气体的质量不相同，则物质的量不同，故D错误；故选：A。【点评】本题考查综合物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用及影响气体体积的因素，题目难度不大。2

36、2【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42，它们发生如下反应：2OH+Cu2+Cu（OH）2，Ba2+SO42BaSO4，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题。【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42，发生反应Ba2+SO42BaSO4，乙中的重金属离子与甲中的OH反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH+Cu2+Cu（OH）2，故选

37、：A。【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键。23【分析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由1价转化为0价现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半【解答】解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2

38、：2：1，故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键24【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5x）1×（64），解得x+4，A、Cl

39、O2中，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B、Cl2O中，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D、Cl2O3中，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键25【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移

40、守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）5：3。故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比二、解答题（共4小题，满分50分）26【分析】（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（2）H+OHH2O

41、表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应；（3）Fe2（SO4）3为强电解质，水溶液中完全电离；先计算硫酸铝的物质的量，根据化学式中硫酸铝和硫酸根离子的关系式计算硫酸根离子的个数，根据物质的量浓度公式计算硫酸根离子的物质的量浓度；（4）少量二氧化碳生成碳酸钡和水，过量二氧化碳生成碳酸氢钡；（5）Al+4HNO3（稀）Al（NO3）3+NO+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低硝酸做氧化剂，生成NO为还原产物，Al元素化合价从0价变化为+3价，则Al做还原剂，生成Al（NO3）3为氧化产物，转移电子数为3e，据此分析解答。【解答】解：（1）铝是只有金属铝元素组成的金属

42、单质，CaO和CO2中含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物，氨水和稀硝酸属于溶液，红褐色的氢氧化铁液体属于胶体分散系，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，故答案为：分类标准金属单质溶液胶体属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O；（3）Fe2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）32Fe3+

43、3SO42；20gFe2（SO4）3的物质的量是0.05mol，所以硫酸根离子的个数0.05mol×3NA0.15NA；三价铁的浓度为：0.4mol/L。 故答案为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42；0.15NA；0.4mol/L；（4）少量的通入的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2+2OHBaCO3+H2O；故答案为：CO2+Ba2+2OHBaCO3+H2O；（5）与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3Al（NO3）3+NO+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为+2价，Al元素化合价从0价变化为+3价，发

44、生反应电子转移3e，则用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向为，当有5.4g Al物质的量0.2mol，电子转移为0.2mol×（30）0.6mol，故答案为：0.6mol；。【点评】本题考查较综合，涉及离子反应方程式书写、氧化还原反应转移电子的计算等，注重高频考点的考查，把握离子反应的书写方法、反应中元素的化合价变化为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。27【分析】除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，由实验流程可知，溶解后加试剂为BaCl2，操作a为过滤，得到沉淀A为BaSO4，溶液A含氯化钙、氯化镁、氯化钡，再与NaOH反应时，镁离子转化为沉淀，过滤得到沉淀B为M

45、g（OH）2，溶液B含氯化钙、氯化钡、NaOH，试剂为碳酸钠，可除去钙离子、钡离子，过滤分离出沉淀C为BaCO3、CaCO3，溶液C含NaCl、NaOH、碳酸钠，再加盐酸反应后，蒸发结晶得到固体产品；（1）根据ncV和mnM来计算；（2）根据c，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【解答】解：I（1）操作a用于分离固体和液体，可为过滤操作，操作b的目的是从溶液中提取可溶性的溶质，所以操作名称为蒸发结晶；故答案为：过滤、蒸发； （2）试剂为碳酸钠，可除去钙离子、钡离子，故答案为：除去钙离子和钡离子；（3）加盐酸除去前面多余的碳酸钠和氢氧化钠，涉及离子方程式为故答案为：CO32+2H+CO2+H2O、OH +H+H2O；（4）可用检验硫酸根离子的方法检验，方法是取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根，故答案为：取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；II（1）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液。根据nCV可知需要的NaOH