高二年级第三章水溶液中的离子平衡单元测试题定稿无答案

1、.高二化学第三章水溶液中的离子平衡单元测试题一选择题 每题3分 1631以下物质属于强电解质且能导电的是 氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸 乙醇A BCD2.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是： A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离子积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3.以下各组离子一定能大量共存的是 A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在cH+=1×1013mol·L1的溶液中：NH4+、Al

2、3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34.以下方程式属于水解反响的是 AHCO3-H2OH3O+ BH2OH2O H3O+OHCHCO3- OH-H2ODH2OOH 5.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，以下表达正确的选项是 A参加水时，平衡向逆反响方向挪动 B参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向挪动C参加少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中cH+减小D参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向挪动6.NH4Cl溶于重水D2O生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是

3、ANH3 ·D2O和HD2OBNH3·HDO和D3O+CNH2D·D2O和DH2O DNH2D·HDO和D3O+7.NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na+H+SO42-。某温度下，向pH= 6的蒸馏水中参加少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液以下表达中不正确的选项是： A该温度高于25 B水电离出来的cH+=1×10-10mol/LCcH+=cOH-+cSO42-D该温度下参加等体积pH值为12的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好呈中性8.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是 常温下，7的4与氨水的混

4、合溶液中离子浓度大小顺序为4+将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均一样的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量一样常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大9.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙那么用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是 A.甲操作没有错 B.乙操作有错 C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得值较准确10.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是 AcK+c

5、H+=cHC2O4+cOH+cC2O42- BcHC2O4-+cC2O42-=0.1 mol·L-1CcC2O42 < cH2C2O4 DcK+=cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42AB2apHV(ml)1000111PH2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积V的关系如右图所示，那么以下说法正确的选项是 A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C、a5 时，A是弱酸，B是强酸D、假设A、B都是弱酸，那么5a 212.中和一样体积、一样pH的BaOH2、NaOH、氨水三种溶液，所用一样浓度盐

6、酸的体积分别是V1、V2、V3，那么三者的关系是AV1=V2V3 BV1V2V3 CV3V1V2 DV1=V2V313Fe3+在pH3.7左右水解完全，现有pH2的MgCl2溶液中含杂质FeCl3，为除去杂质可参加的试剂是 ANa2O BNaOH CMgODNa2CO314、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于400以下物质的溶液，可得到该物质固体的是 A、FeCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、 Na2SO315.两种正盐稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,以下说法不正确的是 A假设ab，pHNaX pHNaY，那么一样浓度时，酸性HXHYB假设ab，并测得c

7、XcYcHY ，那么一样浓度时，酸性HXHYC假设ab，测得cXcY，那么可推出溶液中cHXcHY，且一样浓度时，酸性HXHYD假设两溶液等体积混合，测得cXcYcHXcHY0.1mol/L，那么可推出a+b0.2mol/L1625时，电离常数是KbNH3·H2O1.8×105，溶度积常数KspMgOH21.8×1011。现向1 L 1mol·L1NH3·H2O溶液中参加1 L 0.2 mol·L1 MgCl2溶液，那么以下说法中，正确的选项是 A25时，用pH计测得0.5 mol·L1氨水溶液的pH11.5BKspMgOH

8、2随浓度的增大而增大C该体系中KspMgOH2D该体系中没有MgOH2沉淀产生二非选择题部分17. 写出以下物质发生水解反响或化学反响的离子方程式，总16分1 Na2S 2分Al2SO43和NaHCO3 。2 室温下现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，假设其pH=7，那么该溶液中cNH4+_ cCl-;假设pH7，那么该溶液中cNH4+_cCl-。填“、“、“=.每空2分3 0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，cNa+cH+=_，2分cHSO3-+cSO32-+cH2SO3=_。2分4 25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的OH-=_mol/L2分；pH=1

9、2.0的KCN溶液中，由水电离出来的OH-_mol/L2分。1820分对于弱酸在一定温度下到达电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。假设在25时有HAH+A-，那么K=CH+CA-/ CHA，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为到达平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数25酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOH CH3COO+H+1.76×105H2CO3H2CO3 HCO3+ H+HCO3CO32+ H+K1=4.31×107K2=5.61×1011H2SH2S HS+ H+HSS2+ H+K1=9.1×108

10、K2=1.1×1012H3PO4H3PO4 H2PO4 + H+H2PO4HPO42+ H+HPO42PO43+ H+K1=7.52×103K2=6.23×108K3=2.20×1013答复以下问题：1K只与温度有关，当温度升高时，K值 2分填“增大、“减小或“不变2在温度一样时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是： 2分3假设把CH3COOH、 H2CO3 、HCO3、H2S、 HS、H3PO4 、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是 2分，最弱的是 2分4知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8,

11、按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒水分子除外 2分 准确表达以下算式的数学结果CNa+-CCH3COO-= 2分 COH-CCH3COOH=-_ 2分5向碳酸钠的浓溶液中逐滴参加稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,那么在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: 2分 A 逐渐减小; B 逐渐增大; C 先逐渐增大,而后减小; D 先逐渐减小,而后增大. 6某温度下，纯水中的cH+ = 2.0×10-7 mol/L，那么此时cOH- = mol/L2分。一样条件下，测得 NaHCO3aq CH3COONaaq NaClOaq三种稀溶液的pH值一样。那么，它们的物质

12、的量浓度由大到小的顺序是 _.2分 。1916分准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一干净锥形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定指示剂为酚酞。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.00mL（1） 根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL2分。准确到0.012如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质和空气中CO2反响产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度 _ 2分填“偏高、“偏低或“不变。3假设操作有误，那么导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 2分填序号。A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入

13、标准碱液B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D待测液中指示剂酚酞为有机弱酸加得太多4假如准确移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸装在酸式滴定管中滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? _2分填 “是或“否5用物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确的前提下，以下操作一定会使测定结果偏高的是 2分A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B、碱式滴定管未用标准碱液润洗C、滴定过程中不慎有液滴溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数625，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和x6、y8。(1) 假设x+y=12，那么= 2分2假设x+y >14，那么 = 2分 用x、y表示且a b2分“>“<“=高二化学第三章水溶液中的离子平衡单元测试题答题卡姓名_, 班级_ 分数_一，选择题16×3=4812345678910111213141516二非选择题部分17.16分1_ 2分 _2分2_ 2分 _2分3_ 2分 _2分4_2分 _2分1820分1_ 2分2_.2分3_ 2分 _4_2分 _2分_2分5_ 2分6_ 2分 _2分1916分1_ 2分2_ 2分3_ 2分4_