无机化学试卷

1、选择题部分 1、 预测下列配合物中分裂能最大的是（ ）A Zn(NH3)42+ B Cu(NH3)42+C Ni(NH3)62+ D Co(NH3)62+解析：B 正方形场的分裂能大2、 关于下列各对配合物稳定性判断正确的是 （）AAgCN22+ <Ag(S2O3)23-B FeF52- > Fe(SCN)52-C PtCl42- <NiCl42-DCo(NH3)63+ <Ni(NH3)62+解析：B 硬酸Fe3+与硬碱F-结合生成的FeF52-稳定3、 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为2.80B.M,而在八面体强场中的磁矩为0B.M。则该金属是（）A Cu2+ B C

2、o2+ C Ni2+ D Fe2+解析：根据U=n(n+2),U=2.80B.M,单电子数n=2，U=0，n=0.可见该金属离子在八面体弱场中电子无从新排列，有2个单电子，而在八面体强场中，没有单电子。Ni2+(d8)4、 电极反应AgNH32 + +e = Ag+2NH3的标准电势E为（）（已知E（Ag+/Ag） +0.0591lgAg+=0.799V+0.059lgAgNH32+K稳×NH32=0.799+0.0591lg1K稳=0.383V（Ag+/Ag）=0.799V,K稳Ag(NH3)2=1.12×10） A 0.383V B -0.383V C 1.21V D

3、-1.21V解析：A 由能斯特方程E1、 下列过氧化物中，最稳定的是（ ）A MgO2 B CaO2 C Na2O2 D K2O2解析：D 金属离子极化能力越弱，过氧化物越稳定，本题中K+极化能力最弱。2、 下列硫化物中，不溶于硫化钠溶液的是（ ）A As2S3 B Sb2S5 C SnS D HgS解析：C 硫化钠溶液显强碱性，故可以溶解酸性或两性硫化物。SnS是两性偏碱硫化物不溶于硫化钠溶液。HgS与Na2S作用生成配合物Na2HgS2而溶解。 3、 下列溶液中加入稀硫酸既有气体又有沉淀生成的是（ ）A Na2SO3 BNa2S2O7 C BaCl2 D Na2S2O3 解析：D S2O3

4、2- +2H+= S+SO2+H2O 4、 下列溶液中，长期暴露于空气中会变颜色的是（ ）A Na2S B Na2SO3 C K2S2O8 D Na2O2解析：A Na2S被空气中的氧所氧化，生成Na2Sx随着x的增大Na2Sx颜色加深。1 ,金属钛与浓盐酸反应，主要产物是（） A ATicl2 B Ticl3 C Ticl4 D TiO2选B Ticl2在酸性溶液中不稳定，可继续与盐酸反应生成Ticl32，将V2O5溶于硫酸溶液中溶液中钒的主要存在形式（）A V5+ B VO3+ C VO2+ D VO43-选C V2O5是两性偏酸的氧化物，它易溶于NaOH溶液中，得到具有四面体结构的钒酸根

5、VO43-，也溶于浓度较大的H2SO4中，生成淡黄色的钒二氧基VO2+3，下列离子中，在酸性溶液中最稳定的是（）A Mn2+ B Mn3+ C MnO42- D MnO4-选A MnO42-和Mn3+在酸性溶液中歧化，不稳定，MnO4-在在酸性溶液中有氧化性，缓慢将水氧化，遇到还原剂则被还原为 Mn2+，所以MnO4-在酸性溶液中也不稳定。4，下列微溶化合物中，既溶于HNO3溶液又溶于NaOH溶液的是（）A PbCrO4 B BaCrO4 C Ag2CrO4 DBaSO4选A PbCrO4溶于HNO3溶液因为强酸溶液中解离出的CrO42-聚合为CrO72-,而PbCr2O7溶解较大，PbCrO

6、4溶于NaOH溶液因为Pb2+具有两性，解离出的Pb2+生成稳定的Pb(OH)42-1 下列分子或晶体均不属于正四面体结构的是（ C ）。 二氧化碳  晶体硅  金刚石 甲烷  氨气A       B     C      D2 二氧化硅的熔沸点较高的原因是（ BC ）。A二氧化硅中，硅氧

7、原子个数之比为1：2B二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体C二氧化硅中，SiO键的键能大D二氧化硅晶体中原子以共价键相结合3 下列关于硅的说法不正确的是（ C ）。A晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B硅是良好的半导体材料C硅的性质很不活泼，常温下不与任何物质反应D在加热时 ，硅能与H2、O2等非金属反应4 铅的冶炼大致过程如下 富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2=高温= 2PbO2SO2； 制粗铅：PbOC=高温= PbCO；PbOCO=高温= PbCO2。下列说法正确的是  （&

8、#160;D ）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳1下列各对化合物中，酸性最接近的一对是（）A H3BO3，HBF4 BH4SiO4 ,H2SiF6 CH3BO3，H4SiO4 D H3BO3，H3PO3答案：C 解析：H3BO3，H4SiO4均为弱酸，解离平衡常数相近。H2SiF6 和HBF4均为弱酸。H3PO3为中强酸。2下列各种含氧酸中，都是一元酸的是A H3BO3，H3PO3 B H3PO3 ,H2CO3C H

9、2CO3 H3PO2 D H3BO3 H3PO2答案D 解析：H3PO2一元酸，H3PO3为二元酸。H3BO3一元酸，H2CO33下列分子中，偶极矩最小的是（）A B2H6 B SO2 C NCl3 D SF4答案 A4下列化合物中，氧化性与惰性电子对效应相关的是A I205 B Tl2O3 C Mn2O7 D CrO3答案B1. 下列分子中，具有顺磁性的是（）A N2O3 B NO2 C N2O4 D N2O5答案：B 氮的氧化物中，有单电子的NO和NO2是顺磁性分子2下列化合物热分解时，各元素氧化数都发生了变化的是（）A AgNO3 B NH4NO2 C Zn(NO3)2 D liNO3答

10、案：A 2AgNO3=2Ag+2NO2+O23下列分子中，不存在离域键的是（）A N2O B NO2 C HNO2 D HNO3答案：C N2O，NO2，HNO3中存在离域键34，而HNO2分子中氮氧键之间有正常的二中心电子键4下列关于H3PO4,H3PO3及H3PO2的论述中，错误的是（）A依次可以用（HO）3PO,(HO)2PHO,HOPH2O代表分子式B酸性H3PO4> H3PO3> H3PO2C他们分别是三元酸，二元酸，一元酸D分子中磷原子都是四配位答案:B 由酸的解离平衡常数知，酸性顺序为H3PO3> H3PO2> H3PO41.卤素单质中与H2O反应不同于其

11、他的一项是（A）A.F2  B.Cl2  C.Br2  D.I22.下列顺序不正确的是（B）A.酸性HF<<HCl<HBr<HI  B.热稳定性 HF<HCl<HCr<HI  C.还原性HF<HCl<HBr<HI  D.氧化性  F2>Cl>Br2>I23.下列全不能用浓H2SO4制备的组合是（D）A.HF ,HBr   B.HF

12、,HI  C.HCl,HBr  D.HBr,HI4.将碘溶解在KI和HBr混合的溶液中，离子浓度肯定减小的是（C）A.I2Br-   B.Br3-   C.I-   D.I3- （Ag(NH3)2+/Ag）= E填空题1. 以X代表卤素，则室温时反应X2+2OH-=XO-+X-+H2O,X2是指；NaX(S)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HX，X-是-和-；难溶盐溶解反应HgX+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+X-,X-主要是指-和-。答案:Cl2；F-

13、,Cl-；Br-，Cl-2. KClO3是指强-剂；KClO3溶液与过量KI溶液混合，溶液的颜色为-，加稀硫酸后，反应的氧化产物主要是-；在酸性条件下，过量的KClO3与KI溶液反应的氧化产物主要是-。答案:氧化；不变，I3-; IO3-3. 比较下列各物质的热稳定性：（1） ClO2-I2O5; (2) HClO2-HClO4; (3) IF7-BrF7; (4)NaICl4-CsICl4答案:< < > <4.1）治理电镀工业的含氰（CN-）废水，对应的方程式：O3油画处理方程式：2）焦亚硫酸根中S的杂化方式 用硫代硫酸根测定的化学方程式：3)硫酸熔沸点高的原因:-

14、,浓硫酸有很强的吸水性和脱水性:-。浓硫酸有很强的氧化性：-答案; 1 O3+CN=OCN+O2 OCN+O3=CO2+N2+O2 (参考) 2O3+PbS=PbSO4+O22一个s作杂化sp3 一个s作sp2杂化 2NaS2O3+I2=Na2S4O6+2NaI3硫酸分子间能形成强的氢键 因为硫酸对水分子能形成很强的氢键 硫酸以分子形式存在不能解离出氢的激化能力极强，使键易断，使硫酸氧化能力强5.配位体的命名： Co(NH3)5H2OCl3-KPtCl3NH3-6.配离子的磁矩为0.0BM其空间构型-和中心原子的杂化轨道-内外轨型-自旋方式-7.比较下列配合物的稳定性 Fe(CN)63-Fe(

15、H2O)63+ ; Fe(CN)64-Fe(CN)63-答案：1三氯化五氨一水合钴 三氯一氨合铂酸钾2平面正方形 dsp2 内轨型 低自旋3 > >8. B在炼钢时的作用-主要的方程式-9.硼砂的化学式一般写成-或-加热可以失去-个结晶水和-个羟基水 的到产物的化学式-。10. B2H6中的B的杂化轨道方式为-分子中的B-H键外还存在-键。它水解产物为-空气中自燃的产物为-Al2Cl6中的中心键可以描述为-键答案： 1 脱氧剂 4B+3O2=2B2O32 Na2B4O5(OH)4·8H2O或Na2B4O7 ·10H2O 8 2 Na2B4O73 SP3 氢桥 H

16、3BO3和H2 B2O3和H2O 三中心四电子11.用Ti(CO3)2,TiI4,Ti(NO3)4,Ti(OH)4表示的化合物中，其中-可以从溶液中析出，实际不存在的的是-。12.离子V3-,Cr3+,Mn2+,Fe2+与弱场配体生成配合物，按顺磁由大到小排这些金属离子，其顺序是-。13Mn2+在酸性条件下还原能力差，需强氧化剂才能将其氧化为MnO4-,实验室常用于在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-的试剂有-，-和-，若用-做氧化剂，其中需加入-催化剂。答案：1.Ti（OH）4，Ti（CO3）22.Mn2+>Fe2+>Cr3+>V3+3.PbO2,(NH4)S2O8,Na

17、BiO3;NH4)S2O8,AgNO3(或Ag+)1.由于SnCI2极易()和（ ），所以在配制溶液时，必须将SnCI2溶于( )中，而后还要加入少量( )。2.用<，>表示下列各对物质的氧化能力。 1.PbO2-TlCl3 2.TlCl3-SbCl5 3.I2-TlCl33：三氧化二铅和四氧化三铅可以看成是化学式分别是( )和( )的两种盐。PbO俗称( ) 。答案：1.水解，被氧化；较浓的盐酸溶液中，锡粒2. >><3.PbPbO3,Pb2PbO4,密陀僧解答题：第一题试解释：为什么SiF4能与F-离子反应生成SiF6 2-，而CF4不能与F-离子反应呢？答案

18、：Si原子除了3S,3P价轨道外，还有3d空价轨道。所以可以生成SiF6 2-(配位数可以大于4)即SiF4+2F-=SiF6 2-，而CF4中的C原子的配位数已达到饱和（C原子只有2S,2P价轨道），因此CF4不能与F-离子反应。第二题试解释：为何锡与铅的+2氧化态要比碳和硅的更稳定？并解释为何铅的+2氧化态比锡的+2氧化态更稳定？答案：Sn和Pb在IVA族中的下方，C和Si在IVA族中的上方，所以Sn和Pb的金属性大于C和Si的，所以Sn和Pb比C和Si更易失去电子，Sn和Pb的+2氧化态比C和Si的+2氧化态稳定。 Pb2+的最外是6S惰性电子对，所以Pb2+更难失去电子，即Pb2+比S

19、n2+稳定。第三题F的电子亲和能比Cl小，但F2却比Cl2活泼，试解释原因。答案：F的半径特殊的小，因而其F-电子密度较大，形成F-离子时放出的能量较少。F2比Cl2活泼的原因是，F的半径小，F原子非键电子对之间的斥力较大，使F2的解离能比Cl2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低。其次，在水溶液中，F-的水和热比Cl-大得多。1.试解释：Co(en)33+和Co(NO2)63-是反磁性的，溶液颜色为橙色，而CoF63-是顺磁性的，且溶液颜色为蓝色：答：根据晶体场理论，乙二胺（en）和硝基均为强场配体，与Co3+形成低自旋配合物（d）6（dr）0没有单电子，为反磁性物质，而F-为弱场配体，与Co

20、3+形成高自旋电子组态为（d）4（dr）2有电子，为顺磁性的。虽然两者都发生d-d跃迁而使配合物显色。但d-d跃迁需要的能量不同，低自旋的Co(en)33+和Co(NO2)63-分裂能大，跃迁所需能量高要吸收波长短的光，呈橙黄色，而高自旋的CoF63-分裂能小，跃迁需要能量低些，吸收波长较长的光显蓝色。2.为什么Ni(CN)42-为正方形结构而NiCl42-为四面体结构？答：Ni(CN)42-和NiCl42-均为四配位配合物，中心相同而配体不同。CN-为强场配体，能使中心离子的d电子发生重排；Cl-为弱场配体，不能使中心离子的d电子发生重排。中心离子的Ni2+的电子构型为3d8，在强场配体CN

21、-作用下发生重排：重排后Ni2+采取dsp2杂化。CN-的电子对向Ni2+的dsp2空的杂化轨道配位，形成正方形结构的Ni（CN）42+。若长配体Cl-不能使Ni3+的3d电子重排；因此Ni2+采取sp3杂化；Cl的电子对向Ni2+的sp3空的杂化轨道配位，形成四面体结构的NiCl42-。1.试讨论氨水逐滴加入碘化钾溶液中至过量反应的最终产物。答：E（Cl2/Cl-）> E（I2/I-） E（Cl2/Cl-）> E（IO3-/I2） 氯水即能氧化I-又能氧化I2，氯水逐滴加入碘化钾溶液时，Cl2先将I-氧化成I2，在I-没有被氧化完全之前，生成的I2不被氧化，知道将I-全部氧化完全

22、，再滴加过量的Cl2时，I2被氧化为IO3-2.试解释AgF易溶于水，而AgCl，AgBr，AgI都难溶于水答：Ag+电子层结构为（18+2）电子构型，计划能力强。同时Ag+半径较大，变形性较大，卤素离子从F-到I-变形性逐渐增大，相互计划作用从AgF到AgI递增，使键的共价性从AgF到AgI递增，他们的溶解性递减。而AgF是AgX中唯一的离子晶体。所以易溶于水。1. 为什么SF4易水解而SF6不水解？SF4电子对构型为三角双锥，分子为变形的四面体构型，中心原子S有孤对电子，可以作为路易斯碱;同时中心原子S还有空的d轨道，有形成sp3d2杂化中间体的条件，可以作为路易斯酸，因此SF4易水解SF

23、4+2H2O=SO2+4HF。SF6分子为正八面体构型，分子对称性高，S被6个F包围，不利于H2O向SF6的中心原子进攻，故SF6不水解。2. 如何除去下列物质中的少量杂质；给出相关反应方程式（1）CO2气体中少量SO2杂质；（2）CO气体中少量H2S杂质；（3）CO2中少量O2杂质；答：（1）将气体通入NaHCO3溶液 2NaHCO3+SO2=NaSO3+2CO2+H2O（2）将气体通入Na2S溶液或NaOH溶液：Na2S+H2S=2NaHS（3）将气体通过Na2S2O4溶液：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO33.向Na2S溶液中加入少量稀硫酸变浑浊？ 答：Na2s暴露在空气中

24、，被空气中的O2,氧化生成Na2S2或Na2Sx，遇酸分解析出单质S使溶液浑浊：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH；Na2S2+H2SO4=S+H2S+Na2SO41. 在MnCl2溶液中加入适量硝酸，再加入NaBiO3（s）溶液中出现紫色后又消失，试说明原因，写出相关反应方程式。紫色NaBiO3可以把Mn2+氧化成MnO4-，呈紫红色。当溶液中Cl-存在时，MnO4-（紫红色）出现后可被Cl-还原为Mn2+（无色），所以溶液出现紫红色又消失。2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8

25、H2O2. 试解释CrO42-（黄色），MnO4-（紫色）等离子显色的原因。答：荷移跃迁。Cr-O，Mn-O之间有较强极化效应，CrO42-，MnO4-吸收部分可见光后O2-离子一段电子向Cr6+，Mn7+跃迁。氮族：1 为什么PF3可以与许多过渡金属形成配位化合物而NF3则不能？ PF3中有空的 轨道，在与过渡金属形成配合物时，P的孤对电子向过渡金属杂化轨道配位形成 轨道，同时过渡金属的d轨道电子可向P的空轨道反馈电子，形成d-d配键；从而增加了配位物的稳定性。而NF3中N没有空的价层d轨道，而不能与金属形成d-d配键。此外的电负性大，降低了N的孤对电子给予能力，使NF3不能与过渡金属形成配

26、位化合物。2 为什么PCI5存在而不存在NCl5和BiCl5？ 氮是第二周期元素，只有2S,2P轨道，最大配位数是4.故只可形成NCI3 而不可形成NCI5 磷是第三周期价层是3S 3P 3d轨道，可采取sp3d杂化轨道成键，故可以形成PCI5。铋是第六周期元素，由于6s钻穿效应能力强，受到的屏蔽效应小，有惰性电子对效应。B(V)有强氧化性，能将CI-氧化所以BiCI5不能形成。3 解释：久置的浓的会变黄的原因？4HNO3=4NO2+2H2O+O24 解释：在盐酸中的溶解度会随着酸浓度的增大而减小又增大的原因？ 当算浓度低时，存在着以下平衡As2O3+3H2O=2As(OH)3 酸浓度大时不利

27、于水解反应，酸浓度增大后，存在以下反应：As2O3+8HCL=2HAsCI4+3H2O增大酸浓度有利于反应向右进行。1：为什么向CuSO4溶液中加入KI溶液有黄色沉淀生成，再滴入Na2S2O3溶液则沉淀逐渐变白，继续加入Na2S2O3溶液沉淀消失得到无色的溶液？答案：CuSO4与KI反应生成白色的CuI和I2，I2与I-生成黄色I3-，I3-与CuI混合在一起是黄色产物，2Cu2+5I- =2CuI +I3- 再加入适量的Na2S2O3溶液将I3-还原成I-，显示CuI 的白色2S2O3-+I3- =3I-+S4O62-继续加入Na2S2O3与CuI 生成可溶性配合物Cu（S2O3）23-白色

28、沉淀 CuI 溶解得到无色溶液CuI+2S2S32-=Cu（S2O3）23-+I- 2：焊接铁皮时常先用浓的ZnCI2溶液处理铁皮表面在焊接金属时，用ZnCI2浓溶液溶解清除金属表面的氧化膜而不损害金属表面，且焊接时，水分蒸发，融化物覆盖金属，使之不在氧化，能保证焊接金属的直接接触。ZnCl2+H2O=HZnCl2(OH)FeO+2HZnCl2(OH)=FeZnCl2(OH)2+H2O3：解释为何AgCl ， AgBr ，AgI 颜色逐渐加深？发生荷移跃迁时吸收频率为V的可见光，而使化合物具有颜色，相同的阴离子和结构变形性不同的阴离子所组成的化合物，阴离子的变形性越大，它与分子组成的化合物越容

29、易发生荷移跃迁，吸收光谱的谱带越是向长波移动，化合物颜色加深1：为什么SiF4能与F-离子反应生成SiF6 2-，而CF4不能与F-离子反应呢？答案：Si原子除了3S,3P价轨道外，还有3d空轨道。所以可以生成SiF62-(配位数可以大于4)即SiF4+2F-=SiF62-，而CF4中的C原子的配位数已达到饱和（C原子只有2S,2P价轨道），因此CF4不能与F-离子反应。2：为何锡与铅的+2氧化态要比碳和硅的更稳定？并解释为何铅的+2氧化态比锡的+2氧化态更稳定？答案：Sn和Pb在IVA族中的下方，C和Si在IVA族中的上方，所以Sn和Pb的金属性大于C和Si的，所以Sn和Pb比C和Si更易失

30、去电子，Sn和Pb的+2氧化态比C和Si的+2氧化态稳定。 Pb2+的最外是6S惰性电子对，所以Pb2+更难失去电子，即Pb2+比Sn2+稳定。3. F的电子亲和能比CI小，但F2却比CI2活泼，试解释原因。答案：F的半径特殊的小，因而其F-电子密度较大，形成F-离子时放出的能量较少。F2比CI2活泼的原因是，F的半径小，F原子非键电子对之间的斥力较大，使F2的解离能比CI2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低。其次，在水溶液中，F-的水和热比CI-大得多。计算题 1.已知(1)C(石墨)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJ/mol (2)CO+1/2O2(g)CO2(g) H=-28

31、3.0kJ/mol求C(石墨)+1/2O2CO(g)的H解：反应(2)的逆反应为：（3）CO2CO(g)+1/2O2(g) H=283.0kJ/mol (1)+(3)得：C（石墨）+1/2O2(g)CO(g) H 由盖斯定律得：H（3）=H（1）+H(3) =-393.5+283.0=-110.5kJ/mol2.白色固体A与油状无色液体B反应生成C，纯净的C为紫黑色固体，微溶于水，易溶于A的溶液中得到红棕色溶液D，将D分成两份，一份加入无色液体E，另一份通入黄绿色气体单质F，两份均褪色成无色透明溶液。无色溶液E遇酸生成淡黄色沉淀G同时放出无色气体H，将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BrCl

32、2,有白色沉淀I生成I不溶于HNO3. 问:试写出A，B，C，D，E，F，G，H，I所代表的化学式并用化学反应方程式表示各过程 解：A:KI，B：浓H2SO4，C:I2，D:KI3+2，E:Na2S2O3,F:Cl2,G:S,H:SO2,I:BaSO4 各步方程：8KI+9H2SO4=4I2+H2S+8KHSO4+4H2O I2+KI=KI3 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ Na2S2O3+2H+=2Na+S+SO2+H2O Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl Ba2+SO42-=BaSO43.有一瓶浓硝酸，一瓶稀硝酸和一瓶更稀浓度的稀硝酸，但标签已脱落为区别出来，分别取三个烧杯A，B，C加入195g锌并分别加入三种溶液生成气体分别为60g,276g,33g，求A,B,C分别为什么溶液？产生的Zn(NO3)2的总质量为多少？ 解：由Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2+H2O 3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 4Zn+10HNO3(更稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 且生成气体质量 为B>A>C得A为HNO3浓，B为HNO3稀，C为HNO3更稀 Zn(NO