影响盐类的水解的因素

1、2022-2-231新区一中 高二化学备课组2022-2-231u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-232影响盐类的水解的因素影响盐类的水解的因素(活动与探究活动与探究:(结论结论:越弱越水解越弱越水解.(酸酸(或碱或碱)越弱越弱,对应的盐水解程度越大对应的盐水解程度越大.u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-233影响盐类的水解的因素影响盐类的水解的因素u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-234影响盐类的水解的因素影响盐类的水解的因素u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-235盐类的水解的应用盐类的水

2、解的应用1、判断溶液的酸碱性、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显溶液显性，性，的的性强。同理性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性溶液显什么性? Na2CO3和和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。对弱酸弱碱盐需要具体判断。练习练习下列盐的溶液中因水解而呈酸性的是（下列盐的溶液中因水解而呈酸性的是（ ） A、 CH3COONa B、NH4C1 C、NaC1 D、KHSO4B练习练习相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3 、 Na2SO4、NH4C1、 H

3、Cl、NaOH 、Ba(OH)2、 H2SO4等溶液，酸性由强到弱的顺序为：等溶液，酸性由强到弱的顺序为： H2SO4 HCl NH4C1 Na2SO4 Na2CO3 NaOH Ba(OH)2相反相反,也可以利用盐水解后的溶液酸碱性的强弱来判断酸也可以利用盐水解后的溶液酸碱性的强弱来判断酸碱的强弱碱的强弱.例例:物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、 NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH依依次为次为8、9、10，则对应的酸酸性强弱顺序为，则对应的酸酸性强弱顺序为_u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-236盐类的水解的应用盐类的水解的应用2、判断溶液

4、中离子浓度的大小。、判断溶液中离子浓度的大小。a、多元弱酸盐、多元弱酸盐,如如Na2CO3，KH2PO4、KHCO3溶液溶液b、混合溶液，如、混合溶液，如NH4ClNH3H2O(1:1) 混合。混合。NH3H2O的电离大于的电离大于NH4+的水解的水解,所以溶液显碱性。所以溶液显碱性。练习练习比较比较Na2CO3溶液中的相对大小溶液中的相对大小 c(Na+)、 c(CO32- ) 、 c(OH ) 、c(HCO3-)、 c (H2CO3 ) 。 c(Na+) c(CO32- ) c(OH ) c(HCO3-) c (H2CO3 )找准可逆过程，找准可逆过程，分清反应主次。分清反应主次。u下下

5、页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-237盐类的水解的应用盐类的水解的应用d、物料守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其、物料守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其总数守恒。总数守恒。c、电荷守衡、电荷守衡溶液呈电中性，阳阴离子所带的溶液呈电中性，阳阴离子所带的电荷数相等。电荷数相等。如：如： Na2CO3溶液，溶液，NaHCO3溶液，溶液， CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液，的混合溶液，NH4Cl和和NaCl混合溶液。混合溶液。2、判断溶液中离子浓度的大小。、判断溶液中离子浓度的大小。e、质子平衡（守恒）、质子平衡（守恒）溶液中微粒变化过程溶液中微粒变化过程中质子（中质子

6、（H+）得失相等。）得失相等。u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-238盐类的水解的应用盐类的水解的应用表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是的浓度关系式正确的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+

7、c(CO32-)u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-239盐类的水解的应用盐类的水解的应用 在在Na2S的水溶液中存在着多种离子和的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系分子，下列关系不正确的是正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-2310盐类的水解的应用盐类的水解的应用 3、双

8、水解的应用、双水解的应用泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？碳酸氢钠放在铁桶内？u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-2311盐类的水解的应用盐类的水解的应用讨论：讨论：分析课本后溶解表中分析课本后溶解表中“”的含义。的含义。 双水解反应：两种盐单独水解时，一个双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕显较强的酸性

9、，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。等。u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-2312盐类的水解的应用盐类的水解的应用 问：用盐类水解的知识解释问：用盐类水解的知识解释Al3+和和AlO2-在溶液中为什么不能共存。在溶液中为什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解而不共存，如酸阴离子

10、都双水解而不共存，如NH4Ac，(NH4)2CO3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-2313盐类的水解的应用盐类的水解的应用 4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。、离子的大量共存要考虑盐类的水解。 离子的共存要考虑盐类的双水解，离子的共存要考虑盐类的双水解，如如Al3+和和CO32-(HCO3-), Al3+和和S2-,Fe3+和和CO32-(HCO3-)， Al3+和和AlO2-在水溶液中在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO

11、3。u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-2314盐类的水解的应用盐类的水解的应用 5、在实际生产和生活中的运用。、在实际生产和生活中的运用。 （1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以时要抑制水解以防止浑浊。防止浑浊。 问：问：为什么配制为什么配制AlCl3溶液时要加入适溶液时要加入适量的盐酸？量的盐酸？ 配制配制Al2(SO4)3怎么做，要配制怎么做，要配制NH4Cl呢？呢？（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。得到溶质晶体，则要考虑水解因素。u下下 页页t上上 页页

12、首首 页页O返返 回回2022-2-2315盐类的水解的应用盐类的水解的应用 问：将问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和和Na2CO3溶液溶液有什么不同？有什么不同？ (3)、用盐溶液来代替酸碱、用盐溶液来代替酸碱 例如：例如：“焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 问：制问：制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶时没有氨水可用什么溶液来代替？液来代替？ 问：金属镁与

13、水反应比较困难，若加一问：金属镁与水反应比较困难，若加一些些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出马上产生大量气体？为什么？写出相应的相应的 方程式。方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2水解生成易挥发性酸的盐，加热浓水解生成易挥发性酸的盐，加热浓缩或蒸干灼烧时，不能得到该盐。缩或蒸干灼烧时，不能得到该盐。u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022-2-2316盐类的水解的应用盐类的水解的应用 （4）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 说明盛放说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能的试剂瓶不能用玻璃塞的原因用玻璃塞的原因,NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？ （5）化肥的使用）化肥的使用草木灰不能和铵草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？态氮肥混合使用，为什么？（6） 明矾能够用来净水的原理明矾能够用来净水的原理u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回