水溶液中的离子平衡__测试题

1、 水溶液中的离子平衡 测试题一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1 (2009·海南高考)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍2(2009·福建质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×1011 mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c

2、(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同3下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ()A1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H数BpH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度CpH12的氨水和NaOH溶液的导电能力DpH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积4用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴

3、定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确5已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ()A该温度高于25 B水电离出的c(H)1×1010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO)D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性6已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BHHB，HBHB2.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是 ()ANaHB属于弱电解质B溶液中的离子浓度c(Na)c(HB)

4、c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOH=H2O7(2010·北京海淀期中检测)常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 ()A溶液中由水电离产生的H浓度为1×107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(O

5、H)8某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 ()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A B C D9已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×1018、1.3×1036.常温时下列有关说法正确的是 ()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.3×1035 mol/LC

6、因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂10(2009·上海高考·有改动)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍11下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是 ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是F

7、e3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀12(2009·日照模拟)人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2O；HPOHPO；HHPOH2PO故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动下列说法中不合理的是()A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B

8、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒。D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH略减小。二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13(13分)(2009·皖西四校模拟)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pHa。试说明HnB的酸性强弱_。当a10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表

9、示)_当a10、n1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。c(OH)c(HB)_。当n1、c0.1、溶液中c(HB)c(B)199时，A溶液的pH为_(保留整数值)。(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为 g/cm3，Xm离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp_ 。14(13分)(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_.(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题：若由0.

10、1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7.若溶液pH>7，则c(Na)_c(A)，理由是_.若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2×107 mol/LB若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V215(13分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1

11、mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g.步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶

12、液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_16(13分)以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×

13、1061.5×1043.0×109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3、Fe2都被转化为_(填化学式)而除去(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在参考答案1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10.B 11.C 12. C13.【答案】(1)当a7时，HnB为强酸，当a>7时HnB为弱酸BnH2OHB(n1)OHc(Na)>c(B)>