初三化学流程题

1、工艺流程 专题整合(一)第一部分、物质的制备1. 氧化铁是一种重要的工原料,利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下：(1)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是 ；（2）滤液2中的主要溶质的化学式为 ，其用途是 ；（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是 。2为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO45H2O）某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）已知:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O回答下列有关问题：（1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 ；（2）FeCl2溶液中

2、通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 ；（3）由Cu制CuSO4溶液的途径中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是 ,途径与途径相比较，其显著的优点是 （回答一点即可）;（4）FeCl3溶液可腐蚀铜，反应只生成两种常见的盐,化学方程式为 。3 FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题:（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 ；（2）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能&q

3、uot;）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳（3）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 ；（4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤23次用冰水洗涤的目的是除去晶体表面附着的杂质； .4 Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学小组利用废铁屑来制备Fe（OH)3粉末的流程如下: 提示:废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 Fe(OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水. 反应中加入H2O2溶液的目的是将滤液中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3.（1）操作a的名称为 ；（2）反应1中，写出属于复分解反应的化学反应方程式 ;（3）反应

4、中发生的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4）3+2X，则X的化学式是 ；（4）反应中生成Fe（OH）3的化学方程式是 ;(5）操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干,原因是 。5下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题:(1）X的化学式_ _;（2）生石灰可以由_ _(填名称）高温煅烧而得，化学方程式为：_ _；（3）操作的名称是_ _；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_ _（写化学式）;若要检验该杂质，实验方法是 。6在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和

5、氢氧化钠(1)操作的名称是 ；（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 、 ；（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 （填序号)进行检验。 A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞7. 工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如下图所示。(其中部分生成物已省略）根据以上转化关系，回答：（1） M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是 ,若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液,则溶液变 色;（2） 反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量；（3） N是 （只有一个正确选项，选填字母）；A.硫酸 B。盐酸 C。氢氧化钠溶液 D.氯

6、化钠溶液（4） 写出反应的化学方程式： ；（5） 写出反应的化学方程式: .8氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。（1） 第步酸洗所用的酸是_（填编号)；A 稀盐酸B稀硫酸C浓硫酸D稀硝酸（2） 酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是_； (3）固体1的名称是_；（4）操作的名称是:蒸发浓缩、_、_；（5)该流程中可循环利用的物质是_。9. 纯碱在工业上有广泛的应用.实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：回答下列问

7、题：（1)反应 1 的化学方程式为 ;（2）操作 1 中,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有 ；（3）纯碱的化学式为 ，X的化学式为 ;(4）“后续处理"主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作，参考右图的溶解度曲线分析,采用这些操作方法的原因是 。10用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：过量铁粉CuSO4溶液操作I反应固体B溶液A反应KOH溶液沉淀D溶液CH2O2反应Fe(OH)3KOH溶液Cl2K2FeO4请回答下列问题:固体B的成分是 （用符号表示）；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、学 （填一种实验物品名称）；反应、中没有涉及到的化学反应

8、类型是 （填字母代号）;A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应请书写下列反应的化学方程式：反应 ;反应 。11.利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示已知A是BaCl2且在步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱请回答下列问题：（1）你认为B物质是_；(2)下列四种物质中，不符合C物质条件的是_；NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2（3)写出第步中发生反应的化学方程式_ _。12.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去并制备硫酸钙。一种采用“双碱法”脱硫工业流程示意图如下:（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液喷成雾状

9、能充分吸收SO2的原因是 ；（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 ；（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应；（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本.工艺流程 专题整合(二）第二部分、物质的提纯与回收1实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下: 操作1是 ，固体A的成分 ;固体C是 。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 ；加入过量锌粉的目的是 ；加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式 ;加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式 。2

10、某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下:（1)写出上图中流程中与铜元素有关的化学方程式:_ _;(2）为达到回收铜的目的，上图流程中加入试剂X为_(填物质名称)，流程中加入足量稀硫酸的目的是_ _; （3)回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生。 下列用来鉴别其真假的方法中正确的是_。A看颜色B用稀盐酸鉴别C用氯化镁溶液鉴别 D用硫酸铜溶液鉴别3(原创）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案.先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按下图处

11、理:(1）先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_ ；(2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：_ ；（3）滤液D中溶质的成分有_ _（填化学式)；(4)含有硫酸亚铁的滤液有_ _（填框图中字母）；（5）如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,滤液浑浊原因可能是:_ _。4. 某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（1）步骤的操作名称为 ，需要使用的仪器有 ， ；（2）步骤反应的化学方程式为 ;加入过量Ca（OH)2的目的是 ；（3）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤.5。某粗盐样品中含有杂质

12、氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案： （1)若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：试剂a的化学式是 ,b的化学式是 ；加入适量试剂b后过滤所得滤液的溶质 ；（2)写出甲试剂a中发生反应的主要化学方程式 ；加适量稀盐酸的作用是 .（3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g，除杂后所得精盐的质量为n g，则m与n的关系是m n(填“"、“"或“”），原因是 .6实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成，某学习小组为了除去MgSO4和CaCl2,得到纯净KCl,设计方案。（1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，所属的基本反应类型是 ；

13、（2）Y溶液中溶质的化学式是 ； 加入Y溶液发生反应的化学方程式为 ;（3）该实验中盐酸的作用是 ； (4）最后得到固体KCl采用的是蒸发，可能的原因是 。7.某兴趣小组用图6所示流程制取氧气并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）请写出步骤中发生的化学反应方程式： ；（2)氯酸钾中氯元素的化合价是多少？ ；（3）操作m和n中都要用到的玻璃仪器名称是 ，它在操作n中的作用是 ；（4）步骤中用硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是 （用化学反应方程式表示），该反应的基本类型是 ；（5)实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一条）

14、。8以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图如下:(1）写出流程图中一种氧化物的名称_；（2)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_ _；（3）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_。9某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4。分离CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶体NH4Cl溶液M溶液反应CaSO42H2OCaSO4悬浊液反应过量CaCO3粉末废硫酸反应（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ；（2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）；（3)反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应在常温下能实现的原因是 。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g(25）34。011.137.219.5（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 (选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ,观察现象即可判断. aAgNO3溶液 b过量的BaCl2溶液 c过量的Ba(NO3）2溶液10。 小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出） （1）写出向空气中加入氢氧化钠溶液的化学反应方程式 ；（2）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学