元素周期表第一节同步练习

1、 元素周期表同步练习 （第一课时）1. 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（ ） A锂 B铍 C氦 D钙2.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的(      )A.相对原子质量和核电荷数   B.电子层数和质子数C.电子层数和最外层电子数      D.金属性和非金属性的强弱3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（ ）4下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 （ ） A2、4

2、、6 B19、20、21 C1、3、5 D8、16、185. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A. 8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 6.X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(  )A.第三周期第0族      B.第四周期第IA族      C.第三周期第IA族   D.第三周期第VIIA族7.某元素原子最外层电子层上只有两个电子，该元素(  )A.一定

3、是金属元素        B.一定是IIA族元素C.一定是非主族元素       D.可能是金属元素，也可能不是金属元素8有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O29短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( ) A第2周期A族 B第2周期A族 C第3周期A族 D第3周期VI A族10如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ） 位于第七周期；是非金

4、属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素ABCD11某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25 12.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原 先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是（ ） A第16、17列都是非金属元素B第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C只有第2列元素原子最外层有2个电子D在18列元素中，第3列元素种类最多 13A、B、C是

5、周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（ ）AN P OBLi Be Mg CC N PDO S F12填写下列空白：（1）N位于第_周期_族，Ca位于第_周期_族；（2）52号元素位于第_周期_族，38号元素位于第_周期 _族 元素周期表同步练习 （第二课时）1元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素( ) A单质均为双原子分子 B均为非金属元素 C原子的最

6、外层电子数相同，均为7个 D原子核外电子层数依次增大3.下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ）A、碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B、单质在空气中燃烧都生成过氧化物C、单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强D、单质的熔点和沸点依次递增4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸5.下列反应方程式书写正确的是

7、()。A2LiO2Li2O2 B2NaO2Na2O2C2NaCuSO4 = CuNa2SO4D2KClI2 = 2KICl26.下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示7.下列递变情况中，正确的是( ) ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低 CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱8下列各组物质的性质比较，正确的是 ( ) A酸性：HClO4>H

8、3PO4>H2SO4 B氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O C碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D氧化性：F2>C12>Br2>129.下列递变规律中，错误的是 ( ) ANa、Mg、A1的金属性依次减弱 BN、O、F的最高正价依次升高 CCl、Br、I的非金属性依次减弱 DP、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强10.下列各组顺序排列不正确的是( ) A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)311.下列各组顺序的排列的叙述不

9、正确的是( )A原子半径：H<Al<Mg<Na B热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F元素非金属性依次减弱12.下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（ ） A、它只有一种氧化物Cs2O B、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO3受热不易分解13.关于铷的结构和性质的判断，错误的是 （ ） 与水剧烈反应，浮在水面上 原子半径比钾大 它的氧化物能跟二氧化碳反应它的金属性很活泼，故要保存在煤油中 它是还原剂A、 B、 C、 D、14.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱

10、的顺序排列的是（ ）AHI、HBr、HCl、HF BHCl、H2S、PH3、SiH4CH2O、H2S、HCl、HBr DHF、H2O、NH3、CH415下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( ) A甲、乙位于元素周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多 B甲、乙位于元素周期表的同一主族，甲的电子层数比乙少 C甲与乙的盐溶液反应，可以析出乙单质 D1 mo甲从酸中置换出H2比1 mol 乙多 元素周期表同步练习 （第三课时）1下列说法正确的是()A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的

11、电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.Ar、Ar、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素2下列说法正确的是()A同种元素的质子数必定相同B不同元素原子的质量数必定不同C原子核都是由质子和中子构成的D凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是()A它们可能是同位素 B可能是不同分子C可能是不同离子 D可能是一种分子和一种离子4某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符号正确的是()A.RB.RC.R D.R5.X与X两种微粒，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定相同B化学性质几乎相同C一定都由质子

12、、中子、电子组成D核电荷数、核外电子数一定相同6下列说法不正确的是 ()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D7若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为()A. B. C. D.8最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A1.8 g 18O形成的气体的物质的量是0.05 molB0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.02×1023个C0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD18O2气体的摩尔质量为36 g/mol9.（2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ） A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和Pt的中子数相同，互