物质的量浓度

1、物质的量浓度一、选择题1 在容量瓶上不作标记的是 ()A 刻度线B 容量规格C.温度D .溶液的物质的量浓度【解析】容量瓶上有一条刻度线，有容量规格和使用温度，没有溶液的物质的量浓度，选D。【答案】D2. (2015绵阳市高中高一期末)下列溶液中，Na*物质的量浓度最大的是()-1A . 10 mL 0.4 mol L NaOH 溶液B. 5 mL 0.3 mol L W3PO4 溶液C. 10 mL 0.3 mol L-Na2SO4溶液D. 5 mL 0.5 mol L NaNO3溶液【解析】A、c(Na + )= 0.4 mol L-1; B、c(Na + )= 0.3x 3 mol L-

2、1C、c(Na + )= 0.3x 2 mol L-1 = 0.6 mol L-1; D、c(Na+) = 0.5 mol L-，综上所述 B正确。【答案】B3. (2015大连市高一期末)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L , SO4- 的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中Na +的物质的量浓度为()A . 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD . 0.25 mol/L【解析】根据溶液中的电荷守恒有：c(Na +)+ 3c(Fe3+ )= 2c(SO：-)，有 c(Na +) + 3

3、x 0.4 mol/L = 0.7 mol/L x 2,得出 c(Na + )= 0.2 mol/L。【答案】C4. (2015杭州市西湖中学高一月考 是()dA. mol/L)若 20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3的物质的量浓度20B.石 mol/LC. 2.5 d mol/LD . 1.25 d mol/L【解析】硝酸钙的物质的量为1/40 mol，溶液的体积为20/d ml，所以硝酸根离子的浓度=1000(1/40) x 2/(20/d)=2.5 dmol/L，选 C。【答案】C5. (2015吉林省延边二中高一期末 )将质量分数为a%,物质的量浓度为

4、 C1 mol L 1的稀H2SO4蒸发掉一定量的 水，使之质量分数变为 2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为C2 mol L-1,则5和C2的数值关系是()A . C2= 2&B. C2> 2sC. C2< 2C1D .无法确定【解析】 蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a,设质量分数为a的H2SO4的密度为pg/mL ,蒸发后密度为 pg/mL ,根据物质的量浓度与溶液密度， 质量分数的关系有：C1= 1000 p/98, C2 = 2000 pa/98, 得C1 : c2= p - 2 p, H2SO4的浓度越大密度越大， p1< p2

5、,故C2 >2C1。【答案】B6. (2015福建省南安一中高一期末)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( ) 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视所用NaOH已经潮解称量时所用砝码生锈A .B .C.D .【解析】烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，选；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、V都不会产生影响，溶液的浓度不变, 不选；定容后摇匀，发现液面低于刻

6、度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小， 选；定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，不选；所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，选；称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧不选；答案选A。化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，【答案】 A7 .实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g cm 3,则物质的量浓度是()A . 11.9B. 11.9 mol L1-1C. 0.012 mol L -D .无法计算1000 mL x 1.19 g mL - x 36.5%【解

7、析】c(HCI)=1= 11.9 mol/L。36.5 g mol- x 1 L【答案】B8. (2015经典习题选萃)在Na2SO4和Al 2(SO4)3的混合溶液中， 测得Al3+浓度为0.1 mol/L ,加入等体积0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO4-完全沉淀，则混合溶液中Na*的浓度为()A . 0.3 mol/LB. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/LD . 0.15 mol/L【解析】设混合液体积为 1 L。n(Al3+) = c V= 0.1 mol/L x 1 L = 0.1 mol, n(SO2- )= n(Ba2+)= 0.3 mol/L x 1 L

8、 =0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3+)+ n(Na +) = 2n(SO2-),所以 n(Na + ) = 2n(SO：-) 3n(Al3+ )= 2 x 0.3 mol 3x 0.1 mol亠 n n(Na+ ) 0.3 mol =0.3 mol, c(Na + )= v=v = 1L = 0.3 mol/L。【答案】A9 .实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矶为五水硫酸铜)()A .称取7.68 g硫酸铜，加入 500 mL水B .称取12.0 g胆矶，配成500 mL溶液C.称取8.0 g

9、硫酸铜，加入500 mL水D .称取12.5 g胆矶，配成500 mL溶液【解析】胆矶化学式为CUSO4 5H2O,摩尔质量为250 g mol-1。配制500 mL 0.1 mol/L CuSO 4溶液，需胆矶的物质的量为：n(CuSO4 5H2O) = c V= 0.1 mol L - 1x 0.5 L = 0.05 mol，其质量为 m(CuSO4 5H2O) = n M = 0.05 mol x 2501g mol - = 12.5 g，将12.5 g胆矶溶于水配成 500 mL溶液。【答案】D10 .已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL ,密度为pg mL ，质量分数为中所含NaCl

10、的质量为m g。下列选项正确的是()c WS=g1 - w匕w，物质的量浓度为c mol L-1,溶液A .该温度下NaCl的溶解度B .溶液中溶质的物质的量浓度C.溶液中溶质的物质的量浓度m-1c(NaCl) = 58.5V mol L1000 ；w58.5 molD .溶液中溶质的质量分数w =c(NaCl)= 58.5c%1000 p【解析】选项A,100 g : S= (1 w) : w,g。选项 B, c(NaCl)m g-158.5 g mol1000m3lc l、!molV x 10- 3 L58.5VL -1。选项 C, c(NaCl)【答案】1000 px w 1000 pw

11、58.5C585 (mol L-1)。选项 D，由 c = 10(M-1，则w號x 100%。【点拨】溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知,已知c= 100m敝，其中p为溶液的密度p w、M，就可以求出 c,用公式法计(g/cm3),算时要特别注意单位之间的换算。二、非选择题11. (2015经典习题选萃)(1) 质量都是50 g的HCI、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是 ;同温同压下，密度最小的是(填分子式)。标准状况下，33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为

12、 mol/L。(3) 质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm，则其物质的量浓度为 mol/L。(4) 有一种气体的质量是14.2 g,在标准状况下的体积是4.48 L ,则该气体的摩尔质量为 g/mol。【答案】(1)C02 NH3 (2)1.5 (3)7 (4)7112 .(2015陕西岐山县高一期末)某小组同学要配制 100 mL 0.100 mol LNazCOs溶液。下图是一些关键步骤和操 作。(1) 配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)。(2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。(3) 用Na2CO3 10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所

13、配得溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变” )。(5) 在步骤B之后，需，才进行下一步操作。【解析】(1)配制步骤有称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是 DBCAFE ;(2) 配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管；(3) 用Na2CO3 10H2O来配

14、制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠溶质的物质的量增多，则所配得溶液的浓度会偏高；(4) 如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高；(5) 因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为冷却到室温。【答案】(1)DBCAFE (2)100 mL容量瓶，胶头滴管 偏高偏低定容偏高冷却至室温13 .用18 mol L-1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 mol L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a. 用量筒量取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌b. 用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里c. 将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里d .检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12 cm处f 盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g .用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切(1)