钠及其重要化合物知识点总结

1、钠及其重要化合物知识点总结一金属钠1钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为3，比水的0.97g cm密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81 、沸点为882.9 。2钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。(1) 跟非金属反应：金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2NaO，（空气中钠的切面变暗）在空气 ( 或氧气 ) 中燃烧： 2Na+ONa2O2( 黄色火焰 ) ，以上反应说明Na2O2 比 Na2O 稳定。可见，与 O2 反应时因条件不同而

2、产物不同。在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl( 白烟 )(2) 钠与水反应： 2Na+2HO =2NaOH +H2 现象：浮：钠投入水中并浮在水面上声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，红：反应后的水溶液使酚酞变红。(3) 钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（ 4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH是否与盐反应。例如：钠与 CuSO4溶液反应2Na+2HO=NaOH+H2(1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(2)合并 (1)(2)得： 2Na+2H

3、O+CuSO4=Na2 SO4 +Cu(OH)2+H2 钠与 FeCl3 溶液反应： 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2 3钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、 H2O 等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。4钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。二钠的化合物1氧化钠和过氧化钠的比较比较内容22 2NaONaO颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价 2 价 1

4、价（过氧离子22 ）O电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应22222NaO + H O=2NaOH2NaO + 2H O=4NaOH + O与 CO2反应Na2O + CO2=Na2CO32NaO2 + 2CO2=2NaCO3 + O 2与盐酸反应Na 2 O + 2HCl=2NaCl + H 2O2NaO2 + 4HCl=4NaCl+ 2H2O + O2用途用于少量 Na2O2 制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以 Na2CO3&#

5、183;10H2O存在， 为无白色粉未色晶体，易风化失水为白色粉未Na2 CO3水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热不易分解2NaHCO3Na2 CO3+CO2+H2O与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3快Na2 CO3+2HCl=2NaCl+CO+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O与碱反应Na CO+Ca(OH) =CaCO+2NaOHNaHCO+NaOH= NaCO+HO23233232相互Na2 CO3酸3加热或碱NaHCO转化用途重要的化工原料， 用于玻璃、造纸、 食品工业，泡沫灭火剂等纺织、洗涤剂等的生产3钠的其它重要化合物（ 1）

6、硫酸钠 （Na2SO4·10H2O），俗名：芒硝，为无色晶体。硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。（ 2）氢氧化钠 （ NaOH）是中学阶段最为常见的强碱， 是一种白色片状晶体， 。极易溶于水 ( 并放出大量热 ) ，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOHCO2Na2CO3H2O。俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法： 2NaCl2HO2NaOH H2 Cl 2，Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用

7、橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO发生反应：SiO222NaOH Na2SiO3 H2 O，生成的 Na2SiO3 使玻璃塞与瓶口粘结。三有关钠及其化合物的几个问题1金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠2 Na2CO3与盐酸的互滴反应（ 1）向盐酸里逐渐滴加入 Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（ 2）向 Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。3 碳酸氢钠和

8、碳酸钠的制法(1) 制取 NaHCO3的方法减压低温蒸干NaHCO3溶液。 NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。往饱和 Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3(2) 制取 Na2CO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2( 氨碱法 ) ，利用 NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使 NaHCO3从溶液中析出：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2 CO3 +CO2+H2O( 工业方法

9、 )四碱金属元素（ Li、 Na、 K、Rb、Cs）1原子结构：（ 1）相似性：最外层均为 1 个电子（ 2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大2元素性质：（ 1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1 价（ 2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强3单质性质：（ 1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点（ 2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。4化合

10、物性质：（ 1）相似性：氢氧化物都是强碱（ 2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强五焰色反应许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。1焰色反应焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。做焰色反应的实验时应注意：火焰本身尽可能无色，铂丝要洁净，焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。2焰色反应的操作步骤：（ 1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；（ 2）蘸取待测溶液；（ 3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；（ 4）用稀盐酸洗

11、净铂丝，在酒精灯上灼烧。进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。六碱金属中的一般和特殊之处1 Na、 K 需保存于煤油中，但Li 的密度比煤油小，所以Li 必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2碱金属中，从Li至Cs(K)=0 862gcm < (Na)= cm。，密度呈增大的趋势，但333酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC0< Na C0323。4氧在化合物中一般