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文档简介

1、一、有关溶液概念的例题 例1 【08乐山】将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能形成溶液的是(      ) A蔗糖               B牛奶               C酒精     

2、;          D白醋 【解析】本题考查对溶液特征的理解。溶解的基本特征是均一性、稳定性。蔗糖、酒精、白醋均易溶于水,牛奶和水形成的混合物属于乳浊液。故选B 【举一反三】1、下列物质中不属于溶液的是 (     ) A食盐水    B汽水       C泥水       D

3、澄清石灰水  二、有关溶解度曲线的例题 例2:【08海南】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是(    )A乙溶液中溶质的质量分数增大 B装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体都增多  【解析】此题要求理解溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响。由溶解度曲线知,随温度的升高,甲物质的溶解度增

4、加,而乙物质的溶解度逐渐减少,将试管放入冰水中,温度降低,使得固体乙继续溶解,溶质的质量分数增大,而甲从饱和溶液中析出,故选A  例3:【08宜昌】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答: (1) t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是               (填写序号,下同)。 (2) t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是    

5、0;        g。 (3) 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是                。 【解析】此题考查的是溶解度曲线的意义的综合应用。从溶解度曲线中可以看到物质的溶解度随温度变化规律,还可以查出物质在某温度下的溶解度。在同一个坐标系中还可以表示不同物质的溶解度的关系,

6、如比较同一温度下不同物质的溶解度的大小,若两条曲线相交,其交点表示在该温度下这两种物质的溶解度大小相等。故(1) BCA (2)65g  (3) BCA 【举一反三】2右图是A、B、C三种固体物质(固体组成与溶质相同)的溶解度曲线。在t1时,将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中,根据图示回答下列问题: (1)三种物质中,随温度升高溶解度减小的物质是              ; (2)t1时,所得三种物质的

7、溶液中为不饱溶液的是              ; (3)若使这三种溶液溶质的质量分数相等,则温度应由t1升至      ; (4)若将温度由t1升至 t4时,三种溶液中溶质质量分数的大小关系为                 &

8、#160;             。 三、有关溶液配制的例题 例4:【08肇庆】配制50 g 8%的氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是 (      ) A托盘天平           B量筒         

9、  C烧杯           D漏斗 【解析】本题考核的是溶液配制,溶液配制的步骤是计算、称量、溶解。分别用到托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。故选 D 【举一反三】3、【08潍坊】用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作:配制溶液;称取氯化钠固体;过滤;量取蒸馏水;计算。正确的操作顺序是(   ) A       B  

10、;      C      D4、【08连云港】 配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1 g/cm3),下列操作正确的是(      )A将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B俯视量筒刻度读出所取水的体积C将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解四、有关溶质的质量分数例5:【08兰州】某医药生产厂,用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为09的生理盐水,需蒸馏水的质量为(  )A90g      &#

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