离子反应复习

1、江苏省南菁高级中学江苏省南菁高级中学 王明立王明立江苏省南菁高级中学江苏省南菁高级中学 王明立王明立离子反应复习导电性实验导电性实验一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质 化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强电解质与弱电解质比较强电解质与弱电解质比较金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4溶液溶液NHNH3 3HH2 2O O C C1212H H2222O O1111 （蔗糖）（蔗糖） 熔融的熔融的KOHKOHBaSOBaSO4 4 葡萄糖葡萄糖 HClOHClO想一想：想一想：哪些是强电解质？哪些是弱电解质？

2、哪些是哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？非电解质？非电解质：非电解质：_ 强电解质：强电解质：_弱电解质：弱电解质：_ 练一练：练一练：完成以下各物质在水中的电离方程式完成以下各物质在水中的电离方程式H H2 2SOSO4 4 CHCH3 3COOH COOH Ba(OH) Ba(OH)2 2 NHNH3 3H H2 2O O 用硫酸滴加用硫酸滴加到氢氧化钡到氢氧化钡溶液中，观溶液中，观察灯泡的变察灯泡的变化情况。化情况。导电性导电性 实实 验验 实验现象：实验现象：灯泡逐渐变暗，直至熄灯泡逐渐变暗，直至熄灭，后又逐渐变亮。灭，后又逐渐变亮。分析原因：分析原因：随着硫酸的滴入，氢

3、氧化钡和硫随着硫酸的滴入，氢氧化钡和硫酸发生了反应，使溶液中离子浓酸发生了反应，使溶液中离子浓度迅速减少，溶液的导电能力减度迅速减少，溶液的导电能力减弱，灯泡变暗。过量的硫酸又溶弱，灯泡变暗。过量的硫酸又溶液中离子浓度增加，溶液的导电液中离子浓度增加，溶液的导电性增强，灯泡变亮。性增强，灯泡变亮。二、离子反应二、离子反应1 1、定义：、定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。有离子参加的化学反应称为离子反应。思考：离子反应发生后，溶液中离子思考：离子反应发生后，溶液中离子浓度如何变化？浓度如何变化？离子反应趋向于使某些离子浓度离子反应趋向于使某些离子浓度减少减少的方向进行的方向进行离子反应趋向

4、于使某些离子反应趋向于使某些离子浓度离子浓度改变改变的方向进行的方向进行2 2、离子反应的实质、离子反应的实质用氨水滴加用氨水滴加到醋酸溶液到醋酸溶液中，观察灯中，观察灯泡的变化情泡的变化情况。况。导电性导电性 实实 验验 实验现象：实验现象： 灯泡逐渐变亮灯泡逐渐变亮分析原因：分析原因：随着氨水的滴入，醋酸和氨随着氨水的滴入，醋酸和氨水发生了反应，生成了强电水发生了反应，生成了强电解质，使溶液中离子浓度逐解质，使溶液中离子浓度逐渐增加，溶液的导电能力增渐增加，溶液的导电能力增强，灯泡变亮。强，灯泡变亮。AgAg+ +与与_等离子在溶液中等离子在溶液中不能大量共存；不能大量共存；BaBa2+2

5、+与与_等等离子在溶液中离子在溶液中不能大量共存；不能大量共存；CuCu2+2+与与_等离子在溶液中等离子在溶液中不能大量共存；不能大量共存；ClCl- -、BrBr- -、I I- -、COCO3 32-2-SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-OHOH- - 、COCO3 32-2-讨论：讨论：OHOH- - 、弱酸根离子、弱酸根离子（如（如 COCO3 32-2-、 S S2-2-、 SOSO3 32-2-、 POPO4 43-3-、 HCOHCO3 3- - 、 HSHS- - 、 HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- - 、 HSOHSO3 3- - 等）

6、等）讨论：哪些离子不能和讨论：哪些离子不能和OH- -大量共存？大量共存？H H+ + 、弱碱阳离子、弱碱阳离子（如（如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、 MgMg2+ 2+ 、 AgAg+ +等）等）多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子( (如如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- - 等等) )讨论：哪些离子不能和讨论：哪些离子不能和H+大量共存？大量共存？强氧化性离子强氧化性离子( (如如ClOClO- -、MnOMnO4 4- -、

7、FeFe3+3+、NONO3 3- - (H(H+ +) ) 、等）、等）与强还原性离子与强还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )因发生因发生氧化氧化还原反应还原反应而不能大量共存。而不能大量共存。思考思考: :判断下列各组离子能否大量共存，说明原因。判断下列各组离子能否大量共存，说明原因。 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- Na+ K+ CO32- H+ K+ Na+ MnO4- I -生成难溶物生成难溶物 CaCOCaC

8、O3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成水生成水生成生成NHNH3 3HH2 2O OMnOMnO4 4- - 能把能把 I I- - 氧化氧化 生成生成CO2气体气体想一想想一想: :判断下列物质间能否发生离子反应，说明理由：判断下列物质间能否发生离子反应，说明理由： (1)NaNO(1)NaNO3 3溶液与溶液与CaClCaCl2 2溶液混合溶液混合 (2)CaCl(2)CaCl2 2溶液溶液与与AgNOAgNO3 3溶液混合溶液混合 (3)Cl(3)Cl2 2通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中 (4)NaOH(4)NaOH溶液与溶液与H H2 2SOSO4 4溶液混合溶

9、液混合 (5)(5)溴水滴入溴水滴入KIKI溶液溶液 (6)Ba(OH)(6)Ba(OH)2 2与与HClHCl反应反应* * 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤“写写”“改改” “删删” “查查” 易溶于水易溶于水且且完全完全电离电离的物质的物质某些强酸、某些强酸、强碱、可溶强碱、可溶性盐性盐练习：下列物质在离子方程式的书写中要改写成练习：下列物质在离子方程式的书写中要改写成离子符号的是离子符号的是 _。H2CO3 Cu(OH)2 HNO3 BaSO4 AgNO3 Ba(OH)2 Cl2 CO2难溶的、难电离难溶的、难电离的、氧化物、单的、氧化物、单质、气体等质、气体等不可不可以改！以

10、改！ 、离子方程式离子方程式练习：判断下列离子方程式的书写是否正确？为什么？练习：判断下列离子方程式的书写是否正确？为什么？铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2醋酸醋酸(CH3COOH)和烧碱反应和烧碱反应 H+ OH = H2O碘化钾溶液与适量溴水反应碘化钾溶液与适量溴水反应 I+ Br2 = I2 + Br向向Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入H2SO4 溶液溶液2+2-+- 不符合反应事实不符合反应事实离子式使用不正确离子式使用不正确不符合守恒规律不符合守恒规律离子配比不正确离子配比不正确离子反应离子反应水溶液中的离子反应水溶液中的离子反应离子

11、方程式离子方程式离子共存离子共存（意义、书写）（意义、书写）（能反应，不共存）（能反应，不共存）表示方法表示方法应用应用（离子反应的条件）（离子反应的条件）A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 C. K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3+ H2O + CO2 D. CaCO3+2CH3COOH =（CH3COO）2Ca+H2O+ CO2AD 练一练练一练：3 3、向某无色透明的溶液中加入镁粉可产生、向某无色透明的溶液中加入镁粉可产生H H2 2，在该在该溶液中能大量共存的是溶液中能

12、大量共存的是 （ ） A A、NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、SOSO4 42 2、ClCl B B、K K+ +、NaNa+ +、NONO3 3、HCOHCO3 3 C C、K K+ +、MnOMnO4 4、NHNH4 4+ +、NONO3 3 D D、NaNa+ +、K K+ +、COCO3 32-2-、NONO3 3 2 2、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是的是 ( )( ) A A、K K+ +、NaNa+ +、ClOClO- -、NONO3 3- - B B、MgMg2+2+、ClCl- -、 SOSO4 42-2-、NH

13、NH4 4+ + C C、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、BaBa2+2+ D D、CaCa2+2+、K K+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -BA4、完成下列反应的离子方程式、完成下列反应的离子方程式实验室用实验室用CaCO3和稀和稀HCl制取制取CO2气体气体向向Ca(OH)2溶液通入少量溶液通入少量CO2气体气体用稀盐酸除去铁锈（用稀盐酸除去铁锈（Fe2O3 ）实验室用实验室用MnO2和浓盐酸制取和浓盐酸制取Cl2气体气体CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OMn

14、O2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O5.5.利用溶液导电性装置进行实验利用溶液导电性装置进行实验, ,向盛有向盛有Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的烧杯中逐滴加入稀溶液的烧杯中逐滴加入稀H H2 2SOSO4 4，能观，能观察到什么现象察到什么现象? ?加以解释，写出有关的反应的加以解释，写出有关的反应的离子方程式。离子方程式。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的定量的 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属回收金属。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离子的比例混合，可以使废水中的离子_ 转化为沉淀，经过滤后的废水中含转化为沉淀，经过滤后的废水中含，可，可以用来浇灌农田。以用来浇灌农田。OH、Cl、 K+铁粉铁粉AgKNOCl-谢谢大家！谢谢大家！谢谢大家！谢谢大家！离子共存小结离子共存小结:1 1、离子间能发生复分解反应的不能大量共存离子间能发生复分解反应的不能大量共存2 2、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存3 3、注意附