人教版必修一课：浓度

1、一、一定物质的量浓度溶液的配制一、一定物质的量浓度溶液的配制C = n质质V液液天天 平平（量筒）（量筒）？容量瓶：容量瓶：规格：规格：容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度、容积、刻度线温度、容积、刻度线使用容量瓶时应注意：使用容量瓶时应注意：a 要注明和考虑容量瓶的规格。要注明和考虑容量瓶的规格。b 使用前要检查是否漏水。使用前要检查是否漏水。c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 不能用于化学反应。不能用于化学反应。一种容积精确的仪器一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液一定物质

2、的量浓度的溶液常用有常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。等几种。 教材教材P15容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有： 100ml 250ml 500ml 1000ml100ml 250ml 500ml 1000ml 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml思考：配思考：配480ml浓度为浓度为0.1mol/L的的NaOH溶溶液，需要多少克液，需要多少克NaOH固体固体？容量瓶的检漏方法容量瓶的检漏方法一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏

3、水，将瓶正立并将瓶塞旋转若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后，后，再次检验再次检验 。托盘天平、药匙、量筒、托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、XX mlXX ml容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管一、实验仪器一、实验仪器教材教材P15 实验实验1-5 5.9gNaCl计算计算溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴标签装瓶贴标签摇动摇动二、步骤小结及所用仪器二、步骤小结及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤转移和洗涤( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管）

4、摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？液取出？摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？蒸馏水？1、如配制、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？溶液，在称量时应注意什么？ 注意注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。动作要迅速动作要迅速 。思考思考 交流交流2、P16 学与问学与问 第第2题题3、如果将、如果将5mL浓

5、硫酸稀释为浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？的物质的量相等吗？为什么？二、用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液二、用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 原理原理溶质物质的量不变溶质物质的量不变 即：即：c（浓溶液）（浓溶液） V（浓溶液）（浓溶液）= c（稀溶液）（稀溶液） V（稀溶液）（稀溶液）1、配制步骤：、配制步骤： （1）计算）计算 （2）量取量取 （3）稀释稀释并复温并复温 （4）移液）移液 （6）轻摇）轻摇 （7）定容）定容（8）摇匀）摇匀（5）洗涤）洗涤 教材教材P18 7题题量

6、筒量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规（注明规格）格） 、胶头滴管、胶头滴管2、所需仪器：、所需仪器：使用量筒时注意使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位；读数时保留小数点后一位； (2) 量取液体后量筒不用洗涤。量取液体后量筒不用洗涤。讨论：在配制溶液中哪些操作可能引讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差起溶液浓度的误差？ 配制一定物质的量浓度配制一定物质的量浓度溶液的误差分析溶液的误差分析 讨论：误差分析讨论：误差分析VMmVncBB增大增大减小减小/不变不变减小减小偏低偏低偏高偏高偏低偏低/不变不变增大增大偏高偏高减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低偏小

7、偏小偏高偏高无影响无影响减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低偏小偏小偏高偏高偏大偏大偏低偏低 俯视俯视 仰视仰视溶液体积偏小溶液体积偏小溶液体积偏大溶液体积偏大 平视平视俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小减小。 教材P17作业处理1.D 2.B 3.B 4.B 5. 65110mg/dL 正常6. 结果偏低7. 14ml8. 224:140:

8、35:29.（1）0.2mol (2)n(Cu2+)=0.2mol n(Cl-)=0.4mol10. 40教材P201.C 2.B 3.A 4.B、C 5.C6.(1)(2)(3)不正确(4)正确7.(1)5%(2)0.28mol/L9.2.84g【例例1 】计算配制计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需NaOH的质量。的质量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制

9、配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：2、关于物质的量浓度的计算、关于物质的量浓度的计算(一一)根据定义式计算根据定义式计算配制配制100mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有448 mL(标况标况)的的HCl ,计算溶液的物质的量浓度。计算溶液的物质的量浓度。解：解： n (HCl) = 448 mL 1000mL/L 22.4L/mol = 0. 02 molV (HCl) = 100mL 1000mL/L = 0. 1 L C (HCl) = 0.02 mol 0.1L = 0. 2 mol/L 答：答： 这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 0.2 mol/L

10、（二）溶液稀释的计算【例例2 】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可） 将将12 molL1 H2SO4200mL稀释为稀释为1L 求稀释后溶液的浓度求稀释后溶液的浓度 2.4

11、molL1（三）（三）物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析分析 】设溶液的体积为设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为，溶液的质量分数为%，密度为密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M g/mol则有：则有： C = 而而 % = C mol/L 1L M g/mol 1000mL g/cm3 1000mL g/cm3 % M g/mol 1L C = 1000mL g/cm3 %M g/mol 1L 100% 1000mL g/cm3 %M g/mol 1L C = 1000mL g/cm3 %M g/mol 1L C =M g/mol 1

12、L C 与与 % 的换算桥梁：密度的换算桥梁：密度【例例3 】98%的密度为的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物质其物质的量浓度为多少？用此浓硫酸配制的量浓度为多少？用此浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的的稀硫酸需用浓硫酸多少稀硫酸需用浓硫酸多少mL?C ( H2SO4 ) = 1000mL 1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L18. 4 mol/LV = 0.2mol/L 500mL V = 5.4 mL（三）（三）物质的量浓度与溶质质量分

13、数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算（四）混合溶液物质的量浓度的计算【例例4 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶液中溶液中Cl- 的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解： 将将200mL2 molL1 NaOH与与300

14、mL 1 molL1 NaOH混合加水至混合加水至1000mL 求混合后的浓度。求混合后的浓度。 0.7 molL1（五）有关化学方程式的计算【例例5 】中和中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。设需设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x )x = 0.25L【例例6 】标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水水中，得到密度为中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的氨水。求此氨水的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水)