2010届高三化学酸与碱反应专题复习

1、本资料来源于七彩教育网酸与碱反应专题训练一、全面认识酸与碱的反应1、提到酸与碱的反应，人们自然就会想到中和反应，那么，酸与碱混合一定发生中和反 应吗？答案是否定的。酸与碱混合不一定发中和反应包含两层含义：一是酸与碱混合不一定发生中和反应，如：将硅酸与氢氧化镁等难溶性碱混合就不一定发生反应；二是酸与碱混合发生反应不一定是中和反应，如：3Fe（OH）210HNO3 3Fe（NO3）3 NO 8H2O 2Fe（OH）3 6HI 2FeI2 I2 6H2O 2、 酸与碱混合发生中和反应的实质是酸电离出的H与碱电离出的OH结合成水，那么，中和反应的离子方程式都可用“HOH H2O” 表示吗？当然不是的，

2、反应物中一旦出现弱酸或弱碱，在离子方程式中都要用分子式表示；就是强酸与强碱反应，离子方程式也不一定能“HOH H2O” 表示，如硫 酸与强氧化钡溶液的反应应写为： Ba22OH2HSO42- BaSO42H2O。反过来，能用 “HOH H2O” 表示离子方程式的反应，一定是酸与碱发生的中和反应吗？答案也是否定的，如NaOH溶液与NaHSO4溶液的反应离子方程式 可用“HOH H2O” 表示，但它属于盐与碱液的反应。 二、酸碱中和滴定 为提高酸碱中和滴定测定结果的准确性，必须准确测定参加反应的两种溶液的体积，并准确判断中和反应是否恰好进行完全。具体应从以下几个方面突破。1、指示剂的选择滴定时选用

3、的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。选择原则：指示剂的颜色变化灵敏，变色范围最好接近等当点（化学计量点）。常用选择：滴定类别选择的指示剂选择理由强碱滴定强酸酚酞在滴定终点时浅色变成深色更易于观察强酸滴定强碱甲基橙在滴定终点时浅色变成深色更易于观察强酸滴定弱碱甲基橙生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3.14.4，落在酸性范围之内。强碱滴定弱酸酚酞生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为810，落在碱性范围之内。需要指出的是滴定所用的指示剂的用量一般为2滴，不能太多或太少。因为酸碱指示剂属于有机酸或有机碱，指示剂也参加反应，在变色过程中消耗标准溶液。若指示剂用量太

4、多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差；若指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提前或延迟，使实验误差增大。2、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：仪器内水均匀分布，不成股流下。滴定管、移液管：先用水洗净，再用待装液润洗23次。对滴定管使用时要检查是否漏水。锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测液润洗。3、仪器的使用要求滴定管：使用前检查是否漏水，除去尖嘴部分的气泡，并调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。移液管：放完待测液后，不能把移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中，因为在制作移液管时已考虑到在移液管尖端的残留液不包括在应有的体积数之内。待测液的量取：既可用移液管，也可用滴定管注入锥形瓶内。

5、标准液的量取：只能用滴定管不能用移液管。4、中和滴定的操作左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，向同一方向作圆周运动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。临近终点时滴液要慢，至指示剂变色且半分钟内不褪色或不变为原色即为终点，避免过量（如果过量，应进行回滴，并记录滴入的体积）。整个操作要领可总结为“四先四后”：先把滴定管洗净，后检查滴定管是否漏水，活塞旋转是否灵活；滴定管、移液管先用水洗净，后用待装液润洗23次；取液时，一般是先将标准液注入滴定管，后将待测液放入锥形瓶；滴定的速率一般是先快后慢。5、读数与记录 滴定管的“0”刻度在上端（与量筒相反），读书时，视线平视，不能仰视或俯视。记录数据要与实验条件的

6、精确度一致（如12.5mL）.要求把同一样品滴定两次，取两次测定数据的平均值计算结果。 6、误差分析（重点与难点）例如，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。c酸V酸=c碱V碱 式中：c酸为标准溶液的准确浓度（不变量），V碱为待测液的体积（不变量）。显然，影响NaOH溶液浓度的因素是标准溶液的体积读数，若消耗标准溶液比理论值多，则测定结果偏高；若消耗标准溶液比理论值少，则测定结果偏低。简化为“多则高，少则低”。 中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：洗涤仪器：（滴定管、移液管、锥形瓶）；气泡；体积读数（仰视、俯视）；指示剂选择不当； 杂质的影响；操作（如用力过猛引起待测液外贱等）。具

7、体分析如下:滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用HCl标准溶液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。滴定前，有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。读取标准液的刻度时，滴定管开始前平视读数，滴定终了时俯视读数。若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定管开始前仰视读数，滴定终了时俯视读数。滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水。滴定过程中，滴定管漏液。滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴

8、口的半滴标准溶液至锥形瓶中。过早估计滴定终点。过晚估计滴定终点。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。偏高偏高偏高偏低偏高偏低偏高偏低偏高偏低无影响偏高操作正常，无影响偏低偏高偏高专题训练1用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得结果偏高,则产生误差的原因可能是A滴定时,装未知浓度NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗干净后, 忘记用标准盐酸润洗C滴定时,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失 D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确2下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 （ ）A盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C

9、滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D 滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点3有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处.把滴定管中的溶液 全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积（ ） A大于40.0mL B为40.0mLC小于40.0mL D为10.0mL4用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是（ ） A6.97.1 B3.310.7 C4.39.7 D685下列溶液一定碱性的是 （ ） A溶液中c(OH-)>c(H+) B溶液

10、中含有OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色6用物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积pH=12的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）AV1<V2BV1=V2CV1>V2DV1V27中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是 （ ）A a>b B a<b C a=b D 无法确定8常温时，将VlmLC1mol·L1的氨水滴加到V2mLC2mol&#

11、183;L1盐酸中，下述结论中正确的是（ ） A若混合溶液的pH=7，则C1V1>C2V2 B若Vl=V2，C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl) D若V1=V2，且混合液的pH<7，则定有C1<C29某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中，一定正确的是 （ ） Ac(A-)c(M+) B c(A-)c(M+) C若MA不水解，则c(OH-)< c(A-) D若MA会水解，则c(OH-)> c(A-)10常温时，向pH =2的硫

12、酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水 C001mol/L NaOH D005mol/LBaCl211下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸D广泛pH试纸12（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）13（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示

13、剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 ( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 （ ）AV3>V2>V1BV3>V2=V1CV3=V2>V1

14、DV1=V2>V315常温下，向0.1mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A溶液的pH: a < b < c < dB溶液的导电能力：a > b > d > cCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈碱性16某学生中和滴定实验的过程如下： (a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸

15、液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_ _。17取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB

16、，则 （1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 ； （2）以酚酞为指示剂，VA与VB的关系是 。18现有一瓶稀氨水，要测知其中NH3·H2O的电离度，其实验方法设计如下： （1）先测定溶液的PH，其操作过程： ； （2）再做实验的名称是： ，目的是： 。19(10分) 称取含NaOH和Na2CO3的样品0.700g（杂质不与HCl反应），溶解后稀释至100mL。取20.00mL该溶液，用甲基橙作指示剂，用0.110mol/L的盐酸滴定，终点时用去26.00mL；另取20.00mL上述溶液，加入过量的BaCl2溶液，过滤，滤液中加入酚酞作指示剂，滴定达终点时，用去上述盐酸20.00

17、mL。试求样品中NaOH和Na2CO3的质量分数。20（07江苏高考）（10分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO 3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 称取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述

18、操作方法再重复2次。 （1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后。直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 （2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后溶液/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH

19、标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为 。参考答案：1、BC 2、AC 3、A 4、C 5、A 6、B 7、C 8、A 9、AC 10、D 11、B 12、D 13、D 14、B 15、D 12.解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势综上所述：答案选D13.解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞答案：D16.(7分)(c)(j)(k)(m)17、实验题:29.减小，因吸收空气中CO2生成Na2CO3使NaOH减小.(1)VA= VB;(2) VA&