高一必修1实验复习

1、高一化学必修一重点实验一过滤和蒸发1过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液 体中的不溶性固体。(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时应注意的问题：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘、液体的液面略低于滤纸的边缘； 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃 棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。2蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出溶质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。（蒸发浓缩、冷却结晶）(1)主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时应注

2、意的问题： 在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； 加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； 热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上， 以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。二粗盐的提纯1不溶性杂质除去粗盐提纯实验操作步骤如图所示：(1)上述各步实验操作的名称依次为溶解；过滤；蒸发。(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是 ：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止液滴飞溅。(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。2可溶性杂质的除去若

3、要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表。杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl归纳总结(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理(2)加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液

4、Na2CO3溶液盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。(3)沉淀的洗涤洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液。洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤23次)。沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。三 蒸馏1原理对于液态混合物，可以利用其各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。2装置及主要仪器3蒸馏操作的注意事项(1)蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的之间，不可将溶液蒸干。(2)蒸馏时在

5、蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。(3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热。(4)给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。(5)温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，水银球上缘与支管口下缘相平。四萃取和分液1原理 (1)萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫做萃取。加入的溶剂称为萃取剂。萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫做分液，分液常要使用分液漏斗。(2)分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。2实例用CCl4萃取碘水中的碘归纳总结1.分液漏斗的使用和检漏方法分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡

6、士林。检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。2.萃取剂必须具备的三点性质萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。3.分液操作的注意事项振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。五 物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，请回答下列问

7、题：实验仪器：完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。实验步骤：(1)计算：需称量NaCl的质量是5.85_g；若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9_g。(2)称量：注意称量时的注意事项。(3)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。(4)转移：用玻璃棒引流，玻璃棒的下端靠在刻度线以下，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12_cm时，改用胶头滴管

8、滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线相切。(7)振荡、摇匀，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。(8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。归纳总结容量瓶的选择与使用(1)容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。(2)常见规格有：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(4)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(5)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序

9、：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。(6)误差分析：依据公式cB，从实验步骤中分析可能产生的误差，将所有的误差归结到公式中，如果引起n偏大c偏大，反之则偏小；如果引起v偏大c偏小，反之则偏大。注意定容时仰视和俯视造成的误差，仰视定容浓度偏小，俯视定容浓度偏大。六 Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到红褐色透明的Fe(OH)3胶体。用激光笔照射产生丁达尔效应（有一条光亮的通路）。反应方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。 七 氯气的实验室制法1药

10、品浓盐酸和MnO2。2原理化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O离子方程式：MnO24H2ClMn22H2OCl2。也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。如2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。3装置(1)发生装置()特点：固体液体气体。仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。(2)净化装置()组成盛放试剂试剂的作用C饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气(3)收集装置()收集方法：向上排空气法(装置E，Cl2的密度大于空气的密度)。也可用排饱和的食盐水法(Cl2在饱和N

11、aCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。验满方法：(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(4)尾气处理装置()导气管要伸入液面以下。F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。2NaOHCl2=NaClNaClOH2O特别提醒(1)实验室制备Cl2注意事项必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。实验结束后，先使反应停止并排出装

12、置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。(2)气体净化装置的选择气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中所示)或干燥的CaCl2(如下图中所示)。(3)MnO2与浓HCl反应特点浓盐酸中，部分Cl的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被还原的Cl为2 mol。随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不

13、能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2混合液。八 氨气的实验室制法1反应原理2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O2发生装置与加热KClO3和MnO2混合物制取氧气的发生装置相同，即：固固气。3干燥装置通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。4收集方法向下排空气法，导管应插入试管的底部。5验满方法方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。方法二：用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒检验，产生白烟。6尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：7其他常见制取NH3的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O注：NH3H2O不稳定，受热易分解加热温度不宜过高浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3H2O分解。且OH浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水固体CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作用：吸水；吸水后放热促进NH3的放出；增加溶液中OH浓度，减少NH3的溶解特别提醒实验室制取氨气的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管