初三化学方程式大全

1、化学资料化学式：1.镁Mg，铁Fe,铜Cu,锌Zn,汞Hg；氦气He,氖气Ne,氩气Ar；氢气出，氧气。2,氮气N2, 氯气C12，臭氧03,碳C,磷P,硫S2水H2O,过氧化氢H2O2，一氧化碳C0,二氧化碳C02,五氧化二磷P2O5,氧化钠N&0, 氧化镁MgO,氧化钙CaO,氧化铝A2O3，二氧化锰MnO2,氧化铁F©03，四氧化三铁FqO4, 氧化亚铁FeO,氧化铜CuO,氧化汞HgO3氯酸钾KCIQ,高锰酸钾KMnO4,锰酸钾K2MnO4,氯化钠NaCI,硫酸H2SO4，硝酸HNQ,盐酸HCI, 硫酸铜CuSQ,硫酸亚铁FeSQ，碳酸钠NazCQ，硫酸钠NazSQ，

2、氢氧化铜Cu(OH>,氢氧化钠NaOH4醋酸 CHsCOOH 葡萄糖 C6H12O6，淀粉(C6HioO5)n，蔗糖 C12H22O11，酒精 C2H5OH,甲烷 CH4化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价 氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。根的化合价：铵根离子 NH4+,碳酸根离子CQ2-,高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-,硝酸根 离子NO3-,氯酸根离子CIQ-,硫酸根离子SO2-,氢氧根离子OH-金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、FeSr、Pb (H)、Cu Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐

3、溶液组成、指示剂和 pH：组成：酸H+酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。pH:酸性溶液的pHv7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。酸、碱和盐的溶解性:可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质OH-NH4OH (挥发性),KOH NaOH, Ba(OH)Ca(OH2Mg(OH)2 , AI(OH>, Mn (OH)2, Zn (OH), Fe(OH2 , Fe(OH3 , Cu(OH>NO3-HNO3 (挥发性)，NH4NO

4、3, KNQ,NaNQ, Ba(NO3)2, Ca(NO)2, Mg(NQ)2,AI(NO3)3, Mn(NO3)2, Zn(NQ)2, Fe(NQ)2,Fe(NQ)3, Cu(NQb, AgNQCHCI(挥发性)，NH4CI , KCI, NaCI, BaC2 , CaC2 , MgCI2 , AIC3 , Mn CI2 , ZnC2 , FeC2 , FeC3 , CuC2AgCISQ2-H2SQ , (NH02SQ , K2SQ, Na2SO4 , MgSQ , Al2(SO)3 , MnSQ , Zn SQ, FeSQ , Fq(SQ)3 , CuSOCaSQ , Ag?SQBaSQC

5、O32-H2CO3 (挥发性)，(NH4)2CQ ,屜CQ , Na2CC3MgCO3BaCQ , CaCO , MnCQ , ZnCQ , FeCO , Ag2CC3常见的不溶于水的物质:五种白色沉淀Mg(OH)2, AgCI, BaSQ, BaCO, CaCO一种蓝色沉淀Cu(OH)一种红褐色沉淀Fe(OH)s化学之最:自然界最轻的气体氢气H2自然界最硬的物质金刚石空气中含量最多的气体氮气N2地冗中含量最多的兀素氧o 人体中含量最多的元素氧O地壳中含量最多的金属元素铝AI人体中含量最多的金属元素 1钙Ca:目前世界上年产量最高的金属铁Fe 导电、导热性最好的金属银Ag熔点最高的金属钨W熔点

6、最低的金属汞Hg形成化合价最多的元素碳C化学变化中最小的粒子原子最简单的复合肥料硝酸钾KNQ常见物质的俗称:物质名称俗名物质名称俗名氧化钙CaO生石灰氢氧化钙Ca(OH)熟石灰、消石灰，水溶解后 叫石灰水氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠碳酸钠NazCQ纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCQ小苏打:碳酸钙CaCQ石灰石(大理石的主要成分)氯化氢(氢氯酸)HCI盐酸氧化铁F&O3铁红(铁锈的主要成分)固体二氧化碳CQ2干冰一氧化碳CO煤气的主要成分甲烷CH4沼气和天然气的主要成分汞Hg水银乙醇C2H5OH酒精碳酸氢铵NH4HCO碳铵硫酸铵(NH4)2SQ硫铵硝酸铵(NH4)2CO3硝铵能发生复分解

7、反应的集中类型:表达式满足条件反应物生成物金属氧化物+酸盐+水至少有一种溶于水H2O酸+碱f盐+水至少有一种溶于水J 或 H2O酸+盐新酸+新盐至少有一种溶于水J或T或H2O碱+盐f新碱+新盐都必须溶于水J或T或H2O盐+盐f新盐+新盐都必须溶于水在水中不能共存的离子：H+和 OH-, J和 CO2-, H+和 HCQ-, NH/和 OH-, C CQ2-, bX+和 SQ2-、CQ2-, Ag+和 C，Fe、 Cu2+、Mg2+和 OHT检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。基本反应类型：化合反应：多变一。分解反应：一变多。置换反应：单质+化合物新单质+新化合物。阳离子的检验:离

8、子检验方法实验现象H+滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红色用pH试纸测量其pHPHV 7加入少量氢前金属有气泡产生加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）有气泡产生Fe3+滴加NaOH或KOH溶液产生红褐色沉淀Cu2+滴力卩NaOH或KOH溶液产生蓝色沉淀Mg2+滴加NaOH或KOH溶液产生白色沉淀Ag+滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸Ca2+滴加可溶性碳酸盐产生白色沉淀Ba2+滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐）和稀硝 酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸NH4+滴加NaOH溶液共热，用湿润的红色石 蕊试纸检验产生的气体若为固体，则取样品与熟石灰共研磨有氨味，试纸变蓝色有氨味阴离子

9、的检验:离子检验方法实验现象OH-：滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝色滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红色用pH试纸测量pHPH> 7可溶性铜盐溶液产生蓝色沉淀可溶性铁盐溶液产生红褐色沉淀CI-:滴加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SQ2-滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸CO32-(HCQ-)滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰 水中有无色无味的气体产生，澄清石灰水 变浑浊复分解反应：AB+CD4 AD+CB化学方程式：一. 氧气的性质1制取氧气：过氧化氢溶液中添加入二氧化锰： 2H2O2 Mn°2=2H20+O2 T加热氯酸钾

10、并添加二氧化锰：2KCIO=°2KCI+3O T加热高锰酸钾：2KMnO4 A MnO2+K2MnO4+O2 T2.单质与氧气的反应（化合反应）：,点燃氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O碳在空气充分中燃烧：C+Q点燃CQ点燃碳在空气不充分中燃烧：2C+O22CO占燃硫在空气中燃烧：S+QSQ点燃磷在空气中燃烧：4P+5Q2P2O5占燃镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO占燃铁在氧气中燃烧：3Fe+2Q FqO4铜在空气中受热：2Cu+Q 2CuO点燃铝在空气中燃烧：4AI+3O22A2O33化合物与氧气反应：占燃一氧化碳在空气中燃烧：2CO+Q 2CO2占燃甲烷在空气中燃烧：

11、CH4+2C2* CO2+2H2O占燃酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3Q 2CO2+3fO二. 自然界中的水电解水在直流电的作用下分解：2H2O2H2T +O2 T制取氢气：Zn+H2SQ=Z nSQ+HU或Zn+2HC=Z nC2+fT (无稀硫酸才用)生石灰与水反应：CaO+HO= Ca(OH)二氧化碳溶于水：H2O+CO= H2CQ三. 质量守恒定律点燃镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuS(Cu+FeSO用氢气还原氧化铜：H2+CuO= Cu+HO四. 碳和碳的氧化物1碳的氧化化学性质：占燃碳在空气充分中燃烧：C+QCQ,、，点燃碳在空气不充分中燃烧：2

12、C+O22CO高温木炭还原氧化铜：C+2CuO= 2Cu+CQ T高温焦炭还原氧化铁：3C+2FeQ=2Fe+3CO T高温焦炭还原四氧化三铁：2C+FeOk=3Fe+2CO T2.煤炉中发生的三个反应（化合反应）：占燃煤炉的底层：C+O2 CC2煤炉的中层：C+CO仝丄2CO占燃煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：2CO+Q2CQ3二氧化碳的制取和性质：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO+2HC=CaC2+bbO+CO T二氧化碳可溶于水： H2O+CQ= H2CO3碳酸不稳定而易分解：H2CQ= H2O+CQ T高温高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCQCQ T

13、 +CaO澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca（QH）+CQ=CaCQ J +H?O氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+C（=Na2CQ+H2O4一氧化碳的性质：占燃一氧化碳在空气中燃烧：2CO+Q* 2CQ一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CQ高温一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO3Fe+3CO高温3Fe+4CO一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+FeO4=五. 燃料及其运用碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na?CQ+2HC=2NaCI+fO+CQ T碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCOF= NaCQ+H2O+COT点燃甲烷在空气中燃烧：CH

14、4+2QCQ+2H2O点燃酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3Q2CQ+3fO一点燃氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O六. 金属1金属与氧气的反应：点燃镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO占燃铁在氧气中燃烧：3Fe+2Q FesO4铜在空气中受热：2Cu+Q 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4AI+3O2=2Al2O32酸+金属 盐+氢气（置换反应）：锌与稀硫酸反应：Zn+fSQ=ZnSQ+Hb T铁与稀硫酸反应：Fe+fSC4= FeSO+H2 T镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO=MgSCh+H2 T铝与稀硫酸反应：2AI+3H2SQ= Al2（SQ）3+3f T锌与稀盐酸反应：Zn+2HC=

15、Z nC2+H2 T铁与稀盐酸反应：Fe+2HC=FeC2+f T镁与稀盐酸反应：Mg+2HC= MgC2+H2 T铝与稀盐酸反应：2AI+6HC=2AIC3+3Hb T3.金属+盐新盐+新金属:铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuS( FeSQ+Cu锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuS(Z nSQ+Cu铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNQ= Cu(NQ)2+2Ag4铁的炼制：亠、高温咼炉上层：3CO+FeO32Fe+3CQ亠、,高温咼炉中层：CC2+02CO 点燃咼炉下层：C+C2CC2七. 酸、碱、盐1酸的化学性质：酸+金属盐+氢气(见上)酸+金属氧化物盐+水： 氧化铁与稀盐酸反应：F2O3+6HO

16、= 2FeC3+3H?O 氧化铁与稀硫酸反应：F2O3+3H?SQ= Fe?(SQ)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸反应： CuO+2HC= CUCI+H2O 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SQ= CUSO+H2O酸+碱盐+水(中和反应)： 盐酸与烧碱反应：HCI+NaONaCI+HO 盐酸与氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH2= CaC2+2H2O 氢氧化铝与盐酸反应(治疗胃酸过多)：3HCI+AI(OH3=AICl3+3F2O 硫酸与氢氧化钠反应：H2SQ+2NaO=Na2SQ+2H2O酸+盐新酸+新盐： 大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HC=CaC2+H2O+CO T 碳酸钠与稀盐酸反应：

17、Na2CQ+2HC=2NaCI+H2O+CQ T 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCQ+HC=NaCI+HO+CQ T 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SQ4+BaC2= BaSQ J +2HCI2碱的化学性质：碱+非金属氧化物盐+水： 氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CQ=Na2CQ+fO 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO=+Na2SQ+H20 氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO= Na2SO4+H2O 氢氧化钙暴露在空气中变质： Ca(OH2+CQ=CaCO J +H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2+SO=CaCO J +H2O碱+酸盐+水(见上)碱+盐新

18、碱+新盐： 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH2+Na2CO=2NaOH+CaCOJ 氢氧化钙与硫酸铜反应(制取波尔多液)：Ca(OH)+CuS(4=CaS+Cu(OH2 J 3盐的化学性质：盐+金属新金属+新盐(见上)：铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO)2=Fe(NO3)2 +Hg盐+酸 新酸+新盐(见上)：硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HC=AgCI； +HNO3盐+碱"新碱+新盐： 硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSQ+2NaO=Cu(OHJ +N&SQ 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeC3+3NaOFe(OH)3 J +3NaCI 硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：2NaNQ+Ca(OH2»=2NaOH+Ca(NO3)2 硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应：CaSQ+2NaOCa(OH