XX年高二化学下册期末复习知识点整理

1、XX 年高二化学下册期末复习知识点整理 一、研究物质性质的方法和程序 . 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 第三步： 用比较的方法对观察到的现象进行分析、 综合、 推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： . 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+o2=2Na2o 2. 钠在空气中燃烧：2Na+o2点燃=Na2o2 3. 钠与水反应：2Na+2H2o=2NaoH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面 上四处游动 ; 伴有嗞嗞响声 ; 滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o3 5. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2N

2、a2o2+2co2=2Na2co3+o2 6. 碳酸氢钠受热分解： 2NaHcoA =Na2co3+H2o+co2f 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应： NaoH+NaHco3=Na2co3+H2o 8. 在 碳 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： Na2co3+co2+H2o=2NaHco3 三、 氯及其化合物的性质 . 氯气与氢氧化钠的反应： cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o 2. 铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3cl2点燃=2Fecl3 3. 制取漂白粉 2cl2+2ca2=cacl2+ca2+2H2o 4. 氯气与水的反应： cl2+H2o=Hclo+Hcl 5.

3、 次 氯 酸 钠 在 空 气 中 变 质 ： Naclo+co2+H2o=NaHco3+Hclo 6. 次氯酸钙在空气中变质：ca2+co2+H2o=caco3 J +2Hclo 四、 以物质的量为中心的物理量关系 . 物质的量 n=N/N 2. 物质的量 n=m/m 3. 标准状况下气体物质的量 n=V/V 4. 溶液中溶质的物质的量 n=cV 五、 胶体： .定义：分散质粒子直径介于 1100nm之间的分散系。 2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3. 胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 . 定义： 条件： 水溶液或熔融状态 ; 性质： 能否导电 ; 物质类别：化合物。

4、2. 强电解质： 强酸、强碱、大多数盐 ; 弱电解质： 弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以 化学式形式出现。 下列情况不拆： 难溶物质、 难电离物质、 氧化物、 Hco3- 等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 物为氧化产物4. 离子反应、离子共存问题： 溶液中： 生成难溶物质的离子：如 生成气体或易挥发物质： S2-等;oH-与 NH4+等。 生成难电离的物质 发生氧化还原反应： 等 七、氧化还原反应 . 降价得到电子 为还原产物 2. 升价失去电子 下列离子不能共存在

5、同一 如：mno4-与 I-;H+、No3-与 Fe2+ 被还原 作氧化剂 产物 被氧化 作还原剂 产 3. 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 八、铁及其化合物性质 .Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2 +的检验： a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最 后变红褐色。 b) 加 kScN 溶液，不显红色， 再滴加氯水， 溶液显红色 Fe3+的检验： a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加 kScN 溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2Hcl=Fecl2+H2 T 铁与硫酸铜反

6、应： Fe+cuSo4=FeSo4+cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 3Fecl2+cl2=2Fecl3 氢氧化亚铁在空气中变质： 4Fe2+o2+2H2o=4Fe3 在氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fecl3+Fe=3Fecl2 铜与氯化铁反应： 2Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2 少量锌与氯化铁反应： Zn+2Fecl3=2Fecl2+Zncl2 足量锌与氯化铁反应： 3Zn+2Fecl3=2Fe+3Zncl2 九、氮及其化合物的性质 . “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2 放电=2No 2No+o2=2No2 3No2+H2o=2HNo3+No 2. 氨的工业制法： N2+3

7、H22NH3 3. 氨的实验室制法： 原理：2NH4cl+ca2 =2NH3f +cacl2+2H2o 装置：与制o2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。 NH3+Hcl=NH4cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用 浓硫酸。 4. 氨与水的反应： NH3+H2o=NH3?H2oNH3?H2oNH4+oH- 5. 氨的催化氧化： 4NH3+5o24No+6H2o 6. 碳酸氢铵受热分解： NH4Hco3NH3 +H2o+co2f 7. 铜与浓硝酸反应：cu+4HNo3=cu2+2

8、No2f +2H2o 8. 铜与稀硝酸反应：3cu+8HNo3=3cu2+2Nof +4H2o 9. 碳与浓硝酸反应：c+4HNo3=co2f +4No2f +2H2o 0.氯化铵受热分解：NH4clNH3f +Hcl T 十、硫及其化合物的性质 .铁与硫蒸气反应：Fe+SA =FeS 2. 铜与硫蒸气反应：2cu+SA =cu2S 3. 硫与浓硫酸反应： S+2H2SO仏=3So2 T +2H2o 4. 二氧化硫与硫化氢反应： So2+2H2S=3& +2H2o 5. 铜与浓硫酸反应：cu+2H2So4A =cuSo4+So2T +2H2o 6. 二氧化硫的催化氧化： 2So2+o22So3 7. 二氧化硫与氯水的反应： So2+cl2+2H2o=H2So4