元素周期律 (2)

1、 第第 2 2 节节 元素周期律元素周期律第一章第一章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律资料在线资料在线原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子最外层电子数数 达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数 12 310 1118 123121818882结论结论1 1：随着原子序数的递增，元素原子的最外：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。层电子排布呈现周期性变化。活动探究活动探究资料在线资料在线原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 391117 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小0.134nm0.071nm0.154nm0.099nm

2、结论结论2 2：随着原子序数的递增，元素原子半：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。径呈现周期性变化。( (稀有气体元素除外）稀有气体元素除外）活动探究活动探究资料在线资料在线资料在线资料在线原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 12 310 1118 101517410410结论结论3 3：随着原子序数的递增，元素化合价：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。呈现周期性变化。活动活动探究探究资料在线资料在线元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。原子序数的递增而呈周期性变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元

3、素原子元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化决定了决定了元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化（实质）（实质）概括概括总结总结 核电荷数核电荷数电子层数电子层数核外电子数核外电子数微粒半径的大小比较方法：微粒半径的大小比较方法：影响粒子半径因素影响粒子半径因素方法方法拓展拓展电子层数电子层数随原子序数的递增而随原子序数的递增而逐渐增多，因而原子半径依次逐渐增多，因而原子半径依次增大。增大。方法方法拓展拓展虽然核外电子数递增，但电子层数相同；而虽然核外电子数递增，但电子

4、层数相同；而核电荷数核电荷数依次递增，原子核对核外电子的吸依次递增，原子核对核外电子的吸引作用递增，故原子半径依次递减引作用递增，故原子半径依次递减。方法方法拓展拓展电子层结构相同的离子：电子层结构相同的离子：核电荷数越多，离子半径越小。核电荷数越多，离子半径越小。比较：比较： r(Na)_r(Na+) r(Cl-)_r(Cl) 比较：比较： r(O2-)_r(Na+) r(Cl-)_r(K+) 迁移迁移应用应用 1.下列元素的原子半径依次减小的（下列元素的原子半径依次减小的（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si2.2.比较半径大小：比较半径大小： r（Li） r（Na） r（O） r（F） r（F） r（F-） r（Al3+） r（Mg2+） 迁移迁移应用应用 一般情况下，电子层数相同时，随核电荷数的递增，一般情况下，电子层数相同时，随核电荷数的递增，原子半径逐渐原子半径逐渐_一般情况下，最外层电子数相同时，随核电荷数的一般情况下，最外层电子数相同时，随核电荷数的递增，原子半径逐渐递增，原子半径逐渐_对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 则离子半径则离子半径_对于同种元素：对于同种元素： （1）阴离子半径）阴离子半径_ 原子半径原子半径_阳离子半径阳