专题训练(反应速率与平衡）

1、高二化学专题2训练班级 姓名 座号 1下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 （ ） AH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于氨氧化的反应 C高压有利于合成NH3的反应 D500左右比室温更有利于合成NH3的反应2将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）AabBa=bCabD无法确定3图中表示外界条件的变化对下列反应的影响：L（s）G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ）A

2、平衡时，混合气中R的百分含量B平衡时，混合气中G的百分含量CG的转化率 D L的转化率4在一定温度下，可逆反应：ClF(g)F2(g) ClF3H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 （ ）A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D使用催化剂，F2的转化率提高5对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是 （ ） A若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，A的浓度为原来的0.45倍，则m+n<p+q B平衡时AB的转化率相等，说明开始时，AB的物质的

3、量之比为n：m C若升高平衡体系的温度时物质D的含量增大，说明该反应H<0 D若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小6.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3Br2 HClCH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.002058

4、0 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)， v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大7.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H>0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A

5、的c(I2)大8在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A5%B17%C25%D33% 9将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(固) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，H20.5 mol·L1，HI4 mol·L1，则NH3的浓度为（ ）A3.5 mol·L1 B4 mol·L1C4.5 mol·L1 D5 mol·L110在恒温恒压的密闭

6、容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D311右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中 横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H012将4mol气体A和24mol气体B在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2c(g)若经2s后

7、测得C的浓度为0.6 mol·L1 ,现有下列几种说法：用物质A表示的平均速率为0.3 mol·L1·s-1用物质B表示的平均速率为0.6 mol·L1·s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 mol·L1 其中正确的是（ ）A. B. C. D. 13将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）A0.3mol B0.15mo

8、l C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol14. 已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)= a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度均为b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。15一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(