高二化学期中考试试题新人教版选修(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2011-2012学年度第一学期高二年级期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1下列对化学反应的认识错误的是A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l） 4在一

2、化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是 A450kJ B650kJ C800kJ D520kJ5热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O

3、2（g）= Ag2O（s） H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol7以下说法中正确的是AH0的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程8在2AB3C2D中，表示该反应速率最快的是A(A)0.5 mol/(L·s) B(B)0.3 mol/(L·s)C(C)0.8 mol/(L·s) D(D)1 mol/(L·s)9对

4、于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压10升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的11对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H<0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是12 当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是：升温 增加CO的浓度 减压 加催化剂 A B C D13在温度不变的条件下，

5、密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. SO2与SO3的浓度不再变化14在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 Aab B平衡向正反应方向移动了 CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了15对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是A .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向

6、逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16. 下列叙述中，不正确的是（ ）A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B. 催化剂不能改变平衡常数的大小C. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 17用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而增大的是Ac(H+) B(CH3COOH)Cc(OH-) Dc(CH3COO-) 18. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两溶液

7、的c(H+)之比为400：1 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较19下列说法正确的是A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH-)>c(H+)DNaHCO3溶液显酸性20下列水解离子方程式正确的是AFe3+3H2OFe(OH)33H+BBr-H2OHBrOH-CCO32_2H2OH2CO32OH-DNH2H2ONH3·H2OH3O+21下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是AS2-，NO，CO，K+BAl3+，NH，K+，SOCAl3+，Na+，S2-，SOD

8、Mg2+，Ca2+，H+，NO-22某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL23. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)&

9、gt;c(Na+)>c(H+)>c(OH-)一选择题（2×2346，每小题只有一个正确的选项）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号212223答案二、填空题（54分）24已知下列热化学方程式：（9分）H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJ·mol-1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJ·mol-1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJ·mol-1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJ·mol-1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_

10、。(2)H2的燃烧热为_ _；C的燃烧热为_ _。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_ _。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_ _。25某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（9分）（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50

11、mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（H值精确到小数点后2位）： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。26（4分）在Cl-、Na+、五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_，只能水解不能电离的离子是_，只能电离不能水解的离子是_，既能电离又能水解的离子是_。27.（7分

12、)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。28.（4分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀M

13、g2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大D. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。29（9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 30（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：