高二化学选修4期中试题(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上 高二化学第一学期 期中考试1.下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A. 反应的快慢 B.反应物和生成物的状态 C.反应物的性质 D.反应物物质的量的多少2.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A. HCN易溶于水 B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 C. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱D. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应3美国亚利桑那州大学和国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法正确的是()AH 0B化学能转变为电能CS

2、 0 D氢能是理想的绿色能源4下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g) +1/2 O2(g) =CO2(g); H- 283.0 kJ/molB C(s) +1/2 O2(g) =CO(g); H- 110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g); H- 241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25 O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H- 11036 kJ/mol 5已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A该反应的进行一定需

3、要加热B该反应的H(E1E2)kJ·mol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物 的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1 kJ能量6. 反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H 0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A升高温度 B减小压强C加入CO D加入催化剂 7下列不属于自发进行的变化是( )  A红墨水加到清水使整杯水变红   B冰在室温下融化成水 CNaHCO3转化为Na2CO3      

4、60; D铁器在潮湿的空气中生锈8压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )  A3 H2（g）+N2（g）2NH3（g） B H2（g）+I2（g）2 HI（g） C2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） DC（s）+CO2（g） 2CO（g）9.某温度时，可逆反应：X(g)Y(g)Z(g) 的平衡常数K1.0，初始c(X)4 mol·L1，c(Y)a mol·L1，达到平衡后c(Z)2 mol·L1。则a为()A1 B2 C3 D410已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，

5、反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定11增大压强或升高温度，下列反应平衡都向正反应方向移动的是 （ ） A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g） 2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 HI（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应） 12如图表示的是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出()A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是纯液体或

6、固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体13在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为： ( ) A40% B50% C60% D70% 14.设C CO2 2CO (吸热反应)反应速率为 v1，N23H2 2NH3 ( 放热反应)反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( ) ) A. 同时增大 B.同时减小 C. 增大，减小 D.减小，增大15某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，

7、则该反应的H、S应为（ ）AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S016在2L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2，一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则反应平衡时N2的转换率为()A0.125 B0.25 C0.5 D117.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()高二化学期中考试答题卡班级 _ 姓名_ 考号_一、选择题（单选，每题3分，共51分）1234567891011121314151617二填空题：（每空3分

8、，共39分）18在一定条件下，反应xA + yB zC达到平衡状态。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_                 （2）已知C是气体，且x+y = z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则_ 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”） （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_

9、60;。（填“气态”、“非气态”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是_热反应(填“吸”或“放”)。19在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反应方向移动，（2）在烧杯中加入KC1固体，颜色变 ，平衡向 方向移动。20.25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HC1O电离平衡常数1.7×105K1=4.3×10-7 K2=5.6×10113.0×108请回答下列问

10、题：（1） CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为_ （2） 写出CH3COOH的电离方程式：_ 电离平衡常数为：K= _（3）写出H2CO3 的电离方程式（两步）：第一步：_第二步：_三计算题：（10分）21.在一定温度下，2L密闭容器中加入0.4molSO2、0.3molO2，经5min后反应达平衡，测得C（SO3）=0.1mol/L试求：1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 2）平衡时SO2 的转换率为多少？2）平衡常数K为多少？高二化学期中考试题答案：1-17题选择题答案：ABDAC DCBCB BBAAC BD18. (1) x +y < z (2) 逆

11、向（3）非气态 （4）放热19. （1） 红色加深 正反应方向 （2）不变 不移动20. (1) CH3COOH > H2CO3 > HClO (2) CH3COOH CH3COO - + H+ K = C(CH3COO-) C(H+)/ C(CH3COOH)（3） H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-21. 2SO2 + O2 2SO3 起始C： 0.2mol/L 0.15 mol/L 0反应C： 0.1 mol/L 0.05 mol/L 0.1 mol/L 平衡C： 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L V(SO2)= C（SO2）/t = (0.1