江西宜春2016届高三化学模拟试卷

1、江西宜春2016届高三化学模拟试卷第卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是(     )A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子

2、数的整数倍。下列说法正确的是()2·1·c·n·j·yAX最高价氧化物对应的水化物一定是强酸     BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料           DX元素的氧化物一定能与烧碱反应3、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

3、C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AA    BB    CC    DD4、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL  2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是(     )【来源：21·世纪·教育·网】A反应时，Na、Mg、Al均过量Bx=2.24C钠的物质的量为0.2 molD曲线b为Mg与盐酸反应的

4、图象5、反应：A2+B22AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（   ）A.  AB为气体，A2，B2均为气体 Q>0B.  AB为气体，A2 ，B2其中有一种为气体，Q<0C . AB为气体，A2 ，B2其中有一种为气体，Q>0D . AB为气体，A2 ，B2其中至少有一种为气体，Q>06、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法正确的是（）A有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

5、C有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是BD1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH7、下列图示与对应的叙述不相符的是A图1中正极电极反应式为：O2 +4e+4H =2H2OB图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D图4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着21世纪教育网版权所有Ba(OH)2溶液体积(y)的变化第卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1113题

6、为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）8（14分）、NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体NH4Al（SO4）212H2O的工艺流程如图所示；www-2-1-cnjy-com请回答下列问题：（1）废渣a、b 的成分分别是、（2）中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为（3）由制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤（3）以1

7、000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4molL1的硫酸L【出处：21教育名师】（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为2-1-c-n-j-y9（14分）、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：21*cnjy*com（1）Y在周期表的位置是_  

8、;_；Z2的结构式是_。（2）反应的离子方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。I、写出反应的离子方程式_           _。【版权所有：21教育】II、上述实验装置不够完善，改进方法是                    &

9、#160;            。、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是                             。10（15分）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：  Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；  硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2  S4O6

10、2- + 2I- 。（）制备Na2S2O3·5H2O 打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式          。www.21-cn-  C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是           。D中可能发生的离子反应方程式为： 。“停止C中的反应”的操作是   

11、                              。 过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 装置B中盛放的试剂是（填化学式）           溶液，其作用是 &

12、#160;        。（）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是              

13、                。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是           （用百分数表示，且保留1位小数）。21教育名师原创作品（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道化学题任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。11.【化学选修2：化学与技术】(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

14、：N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g)H92.4 kJ·mol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。(2)步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJ·mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ· mol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度   b增大水蒸气浓度c加入催化剂&

15、#160; d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的

16、方法：_。12.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是            。A.电负性：As<Ga                B.第一电离能：As<GaC.砷和镓都属于p区元素     

17、60;   D.砷和镓在不同周期（2）砷化镓(GaAs)是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700进行制备得到，其中(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为                。（3）Ga的基态原子核外电子排布式为                 &

18、#160;                 。（4）AsH3的沸点比NH3       ，其原因是                       

19、60;    。13.【化学选修5：有机化学基础】(15分)某化学小组以环己醇制备环己烯（如下图），（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_；试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填字母)洗涤；aKMnO4溶液      b稀H2SO4 &

20、#160;       cNa2CO3溶液 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入(填字母)。蒸馏时要加入生石灰，目的是_； 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_(填字母)；a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_(填字母)。a用酸性高锰酸钾溶液        b用金属钠    

21、0;     c测定沸点参考答案1、【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】A根据元素组成的种类分析；B根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C根据分散质粒子直径大小来分类；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；【解答】解：A根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故

22、B错误；21*cnjy*comC根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果2、D3、【考点】化学实验方案的评价【分析】A稀盐酸

23、先和NaOH反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；21·cn·jy·comB常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；CNaOH过量，开始不生成沉淀；D发生氧化还原反应【解答】解：A先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；CNaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D

24、【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大4、【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析【解答】解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，

25、而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，A、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故A错误；B、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故B正确；C、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故C正确；D、按照金属活动性顺序，NaMgAl 故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；故选A【点评】本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大5、C

26、6、考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：A苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；BB中含有酚羟基、羟基和羧基，结合苯酚、乙醇和乙酸的性质判断；C有机物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基断裂；DB中酚OH和COOH具有酸性解答：解：A苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，OH上的H不一定在同一平面内，故A错误；【来源：21cnj*y.co*m】B有机物B中含有酚羟基，可发生取代和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去反应，含有羧基，可发生取代反应，含有苯环，可与氢气发生加成反应，故B正确；C有机物C在稀硫酸催化下水解，

27、只有酯基断裂，水解产物为，没有B物质，故C错误；DB中酚OH和COOH具有酸性，则1molB中含2mol酚OH和1molCOOH，与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗3 molNaOH，故D错误故选：B点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、羧酸的性质即可解答，选项A为易错点，题目难度不大7、B二、综合题8、【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】综合实验题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合【分析】铝土矿用盐酸溶解，Al2O3、Fe2O3反应得到AlCl3、FeCl3，SiO2不与盐酸反应，过滤得到固体a为SiO2，滤液中含有AlCl3

28、、FeCl3及剩余的HCl，再加入过量的烧碱，反应得到氢氧化铁沉淀、偏铝酸钠、氯化钠，过滤，红褐色沉淀b为氢氧化铁，溶液中含有偏铝酸钠、氯化钠及剩余的NaOH，通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤，滤液c中含有氯化钠、碳酸氢钠，将沉淀加热分解得到氧化铝，用硫酸溶解得到硫酸铝溶液，再通入氨气，得到铵明矾溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到铵明矾晶体，（1）Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，含有FeCl3溶液中加入过量的烧碱，得到氢氧化铁沉淀；21教育网（2）碳酸的酸性强于偏铝酸，故二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀；（3）Al2O3与稀硫酸、氨

29、气反应生成铵明矾溶液；依据从可溶性溶液中获取固体的实验方法回答；（3）依据化学反应方程式以及给出的数据计算即可；（4）设制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）212H2O的物质的量都是1 mol，然后依据铝离子与硫酸根的关系回答即可【解答】解：铝土矿用盐酸溶解，Al2O3、Fe2O3反应得到AlCl3、FeCl3，SiO2不与盐酸反应，过滤得到固体a为SiO2，滤液中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，再加入过量的烧碱，反应得到氢氧化铁沉淀、偏铝酸钠、氯化钠，过滤，红褐色沉淀b为氢氧化铁，溶液中含有偏铝酸钠、氯化钠及剩余的NaOH，通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢

30、钠，过滤，滤液c中含有氯化钠、碳酸氢钠，将沉淀加热分解得到氧化铝，用硫酸溶解得到硫酸铝溶液，再通入氨气，得到铵明矾溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到铵明矾晶体，（1）根据上面的分析可知，废渣a为、固体b为Fe（OH）3，故答案为：SiO2；Fe（OH）3；（2）碳酸的酸性强于偏铝酸，故二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3，故答案为：AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3；（3）Al（OH）3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发

31、浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，故答案为：Al2O3+4H2SO4+2NH32NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸发浓缩；（3）m（Al2O3）=1 000 kg×36%=360 kg，依据：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O102   294360kg m（H2SO4）故m（H2SO4）=1037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84 gcm3）为=575.4 L，21·世纪*教育网故答案为：575.4；（4）设制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）212H2O的物质的量都是1 mol，则Al3+共3 mol，SO4

32、2共5 mol，根据Al3+和SO42守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为：5=3：10，故答案为：3：10【点评】本题主要考查的是无机非金属材料的流程与应用，属于中等题，考查的是学生综合分析问题的能力9、（1）第三周期第IA族；ClCl（2）2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2（3）I、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2OII、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br2三、实验,探究题10、（16分）（

33、1） Cu +  2H2SO4（浓）     CuSO4  +  SO2  +  2H2O（2分） 提供碱性环境，作反应物（2分，每项1分）SO2 +2OH -= SO3 2- +  H2O，CO2 +2OH -= CO3 2- +  H2O， (各2分，共4分，缺一个扣2分，写成HSO3 -  或HC O3 -不给分)    打开K2，关闭K1 （1分）  NaOH （1分） 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2分）（2）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）902  （2分）11、解析(1)依据题意，NH4HS被空气中氧气氧化，将2价S元素氧化成S，同时生成一水合氨，其反应方程式为2NH4HSO2=2NH3·H2O2S。(2)结合反应特点，正反应方向是气体物质的量增大的吸热