浙江省宁波市2016届高三上学期期末考试化学试卷

1、浙江省宁波市2015-2016学年第一学期期末考试高三化学试卷考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是A某地燃烧化石燃

2、料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH6形成酸雨B氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2分子比例模型：B中子数为21的钾原子：CNH4I的电子式：DHCO3-的电离方程式：HCO3-+H2OH3O+ + CO32-3下列说法正确的是A纯碱、汽油去除油污的原理相同B铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连D

3、分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化4解释下列操作或事实的离子方程式正确的是A把钠投入水中：Na+2H2O=Na+ + 2OH- +H2B向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-2H+H2O2=I22H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-5下列说法正确的是A石油、煤、天然气都属于化石燃料B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高DSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，

4、说明SiO2是两性氧化物6用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是abcdA用图a所示装置除去Cl2中含有的HClB用图b所示装置进行从海带中提取碘实验时灼烧海带C用图c所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物D用图d所示装置进行电解法制Cl2、H27下列有关叙述正确的是A浓硫酸的装运包装箱应贴上如右图所示标志 B少量金属金属钠保存在CCl4中C镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火D用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01mol/L的Na2CO3溶液8下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是A金属性：NaMgB热稳定性：HF HClC酸性：H2SO3H2CO3

5、D氧化性：O2S9下列有关物质性质的应用不正确的是A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D小苏打受热易分解，常用于做面包发酵粉10Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中不正确的是A该反应中Cl2发生还原反应B根据该反应可判断还原性：S2OClC脱氯反应后，溶液的酸性增强DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11下列关于工业生产的

6、叙述中，不正确的是A目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量B从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴C工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的D离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH=6.8的溶液一定显酸性C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于P

7、H3D同主族元素从上至下非金属性减弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱13NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极析出铜64g转移电子数均为2NAB24g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NAC1.0mo1L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个D1mol的甲基（CH3）中所含的电子数为10NA14常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.l molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是AHR为强酸Bb点溶液呈中性，说明NH4R没有水解Cc点溶液存在c(NH4+)c( R-)Dbc任意点溶

8、液均有c(H+)c(OH-)=l. 0l0-1415900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40molX，发生反应：X(g)Y(g)+Z(g)H=akJmol-1，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(X)/mol0.400.300.24n2n3n(Y)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A反应在前10 min的平均速率为(Z)=0.01molL1min1B保持其他条件不变，降低温度，平衡时，c(X)=0.08molL1，则a0C恒压，其他条件不变，向容器中充入不参与反应的氮气作为稀释剂，X的转化率大于50.0%D保持

9、其它条件不变，再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z，达到平衡后，该反应的平衡常数为0.216下列实验方案中，能达到实验目的的是：选项实验目的实验方案A测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫红色D验证浓度对反应速率的影响比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀硫酸反应产生气泡的快慢17电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，电解过程生成

10、的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e4OHC为增强污水的导电性，可在污水中加入硫酸钠D标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L18某含K+的溶液中还可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-、SO42-中的一种或几种离子。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A取样，加足量的NaOH浓溶液，加热

11、，用湿润的红色石蕊试纸检验气体B取样，逐滴加入NaOH至过量，观察是否先产生白色沉淀后沉淀溶解C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D取样，滴加硫氰化钾溶液第卷（非选择题，共56分）三、简答填空题19（8分）短周期元素X、Y、Z、W中，0.5 mol X元素的离子得到6.021023个电子后被还原为中性原子，0.4 g X的氧化物恰好与100 mL 0.2 molL-1的盐酸完全反应，X元素原子核内质子数与中子数相等；X可在Y的气态单质中燃烧，生成化合物X3Y2；Z单质常用于消毒杀菌；W元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）X、W两种元素的元素符号：X ， W 。

12、（2）Z、W两元素组成的物质含有 键（填“共价”或“离子”），其结构式是 。（3）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。（4）写出工业制备Z元素单质的离子方程式 。20（8分）某化学课外学习小组为研究一种常用于水净化以及工业水处理的物质A的成分，进行了如下探究活动：（1）查阅资料，获得下列信息：化合物A在工业上一般用铝土矿为原料，通过下列流程制备：化合物A是一种白色透明晶体，易溶于热水，水溶液呈酸性；（2）实验探究： 实验实验步骤实验结果称取9.06g的结晶化合物A加热加热到质量恒定时，质量减轻了4.32 g；将加热后所得的固体分成两等份，分别加适量的水，制成溶液。

13、在一份溶液中加入足量的BaCl2溶液。产生4.66 g 白色沉淀；在另一份溶液中，逐滴加入2 molL-1的NaOH溶液。先观察到产生白色沉淀，接着产生有刺激性气味的气体B，沉淀逐渐溶解，当加入25mL的氢氧化钠溶液时，沉淀恰好完全溶解。请根据以上探究结果，回答下列问题：（1）请写出铝土矿与硫酸主要反应的离子方程式 。（2）结晶水合物A的化学式为 。（3）A用作净水剂的原理是 （用离子方程式表示）。（4）气体B可与空气构成燃料电池，生成稳定的单质和水，请写出以KOH为电解质，该燃料电池的负极电极反应式 。21（8分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）根据最新“人工

14、固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(1)4NH3(g)3O2(g) H=1530 kJmol-1又知：H2O(g) = H2O(1) H=44.0 kJmol-1则4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H = kJmol-1。在恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入O2C采用更好的催化剂D降低反应的温度（2）用氨气制取尿素CO(NH2)的反应为：2NH3(g)CO2(g)C

15、O(NH2)2(s)H2O(g)H0某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正 v逆（填“”、“=”或“ N3- Mg2（2分）（4）2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（2分）20（8分）（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2F

16、e3+ + 3H2O（不写不扣分）（2分）（2）NH4Al(SO4)212H2O（2分）（3）Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+；（2分）（4）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。（2分）（注：方程式没配平均扣1分）21（8分）（1） -1266（2分）B（2分）（2） （2分） （2分）22（10分）（1）AD（2分,写出一个得1分，有错得0分）（2） 1 Ni2+ 1 H2PO2- 1 H2O = 1 Ni 1 H2PO3- 2 H+（2分）（3）590（2分） c(H2PO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)（2分） 0.1024 mol/L（2分）23（9分）（1）SiO2+2OH-