选修6实验全化学 基本知识 复习

1、选修6 常用仪器的分类和使用方法 学案1学习目标：掌握常见反应器、加热仪器、计量仪器、分离仪器、干燥仪器的使用方法知识点1 反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；用试管夹夹试管时，应夹在离管口的13；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的13，切忌管口向着人。烧杯配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸

2、干。烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器同圆底烧瓶锥形瓶滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶同圆底烧瓶集气瓶收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙坩埚用于灼烧固体使其反应可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷启普发生器不溶性块状固体与液体常温下制取气体控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备知识点2 计量仪器的使用方法仪器图

3、形与名称主要用途使用方法及注意事项酸式滴定管 碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，0刻度在上方，精确至0.1ml,可估读到0.01ml.视线与凹液面相切量筒粗量取液体体积无0刻度线，选合适规格减小误差，读数同滴定管；量筒的精确度一般为0.1ml容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液托盘天平称量药品质量药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量，左物右码

4、，精确至0.1克知识点3 加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酒精灯作热源酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。表面皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3蒸馏装置对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。知识点4 过滤、分离、注入液体的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗 过滤或向小口径容器注入液体漏斗下端紧靠烧杯内壁长颈漏斗装配反应器下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉分液漏

5、斗用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。漏斗内加入的液体量不能超过容积的 3/4使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。振荡时用左手握住漏斗活塞部，并用食指压紧活塞；用右手握住顶塞，倒置分液漏斗后，用力振摇。知识点 5干燥仪器干燥管 干燥器 知识点6夹持仪器铁架台、铁夹 试管夹 坩埚钳、 镊子 知识总结 （1）容器与反应器中 能直接加热的 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 垫石棉网加热的 烧杯、烧瓶、锥形瓶 不能加热的 集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管 （2）长期存放药品的仪器 广口瓶、细口瓶、烧杯 （3）加热仪器

6、 酒精灯、喷灯、水浴装置 （4）计量仪器 温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管* （5）干燥仪器 干燥管、干燥器、洗气瓶 （6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架典题解悟例1 下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A 用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸 B 用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液C 用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体 D 用碱式滴定管量取25.1ml溴水变形题1 准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）A 50 ml量筒 B 10 ml量筒 C 50 ml酸式滴定管 D 50ml碱式滴定管例

7、2一支40ml碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在10ml刻度处，则苛性钠溶液体积为 A 10ml B 大于10ml C 30 ml D大于30 ml变形题2 下列量器和温度计的刻度表示正确的是（ ）A 量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下B 250毫升容量瓶上一般刻有30250毫升的标记C 滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上D 温度计的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度标记区域夯实双基 1下列仪器：容量瓶 蒸馏烧瓶 漏斗 燃烧匙 天平 分液漏斗 胶头滴管 常用于物质分离的是 （ ） A B C D 2 容量瓶上需要标有温度浓度容量压强刻度线碱式或酸式 六项中的（ ）A B C

8、 D 3 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 （ ）A 用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml D 用pH试纸测得某溶液的PH为3.54 下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是 （ ）溶解物质时搅拌蘸取少量溶液作焰色反应蘸取少量溶液测PH值过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位A B. C.只有 D.全部错误5 下列实验中 配制一定物质的量浓度溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发，均可用到的仪器是 （ ） A 试管 B 漏斗 C 胶头滴管 D 玻璃棒 6 下

9、列有关叙述不正确的是 （ ）A 不宜用带胶塞的试剂瓶盛KMnO4溶液B 苯酚沾到手上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤C 欲取纯碱样品5.6克，可用托盘天平称量D 配制1mol·L-1NaCl溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后，直接注入NaCl溶液 7 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是 （ ）A 量筒 B 酸式滴定管 C 碱式滴定管 D 容量瓶 8 欲量取25.00ml稀硫酸放于 锥形瓶里，可选用的仪器 为 （ ）A 刻度烧杯 B 25ml酸式滴定管 C 50ml量筒 D 25ml容量瓶 9 下列实验中

10、需使用温度计的有 （ ）A 苯与溴的取代反应 B 苯的硝化反应 C 乙醛的银镜反应 D 乙酸乙酯的制取 E 石油的分馏 10下面不需要标示温度的是 （ ）A 量筒 B容量瓶 C 滴定管 D 托盘天平 11 下面能精确量取液体体积的是 （ ） A 量筒 B容量瓶 C 滴定管 D 托盘天平 E 温度计 12由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 （ ） A 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 C 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度13 称取10.5克固体药品（1克以下用游码），将样品放在了天平右盘，则实际质量为选修6 化学实验基本操

11、作 学案2学习目标：掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作知识点1、.药剂取用（1）使用仪器： 固（块状）镊子（粉状）角匙，液 量筒，滴管，滴定管 取用方法：固 一横二放三慢竖 液 倾倒 口对口标签对手心 滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴 （2）定量取用用 天平量筒 仪器取用，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底 （3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处 （4）特殊试剂取用 白磷 小刀，镊子，水下切割 金属钠、钾 黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道 知识点

12、2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，几次，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股特殊污迹的洗涤：（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜的试管 HNO3溶液 （3）还原新制Cu(OH)2后的试管 盐酸 （4）做过酚醛树脂制取的试管 酒精 （5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸 （6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2 （7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸 （8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液 （9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液 酒精 （10）做过Cl，Br检验的试管 氨水知识点3、加热 加热方法有哪些？适用范围？

13、注意点？直接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热）垫石棉网（仪器不可直接加热）水浴加热（需严格控制温度100以下，加热缓和均匀）中学使用水浴加热的化学实验： 1溶解度测定2硝基苯制取3苯磺酸制取4银镜反应5酯、蔗糖水解 知识点4、一般仪器连接和安装仪器连接顺序 从左到右 从下往上 铁夹位置决定于仪器的方向和高低，复杂装置先分别组装后连接检查平稳和气密性。连接：橡皮塞-烧瓶、大试管，导管-橡皮管 橡皮管或导管先用水湿润，再一边用力一边旋转将橡皮管或导管压入橡胶成分 聚异戊二烯 报废的原因： 溶胀（有机溶剂）、 老化（空气）、 氧化（氧化剂）知识点5、装置气密性检查和可燃性气体验纯气密性检查的方

14、法有：加水 加热 如何操作：带长颈漏斗的制气装置，关闭止水夹，往长颈漏斗中加水到满过长颈漏斗末端，继续加水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明气密性良好。其他装置将导管一端放入水中，在烧瓶底下加热，导管口有气泡冒出，停止加热，导管口有一段水柱可燃性气体验纯的操作方法：用排水法收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯，大拇指放开，若听到轻的爆鸣声说明气体较纯净，反之不纯，用大拇指堵住试管一会儿，再重新收集，重新检验。知识点6、溶解与稀释一般方法：烧杯加药品，加水，搅拌仪器 烧杯 玻棒 固体加速溶解的方法有 加热 搅拌 振荡 研碎 特殊试剂的溶解与稀释：浓H2SO4稀释 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓

15、注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中 气体溶解（吸收）方法:思考：NH4NO3、NH4HCO3、NaOH结块能否研磨？不能易分解或变质 FeCl3、AlCl3、CuSO4、AgNO3、NH4Cl溶解能否加热？不能 易水解知识点7、.过滤（1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸） 画出装置图（2）注意事项：一贴二低三靠 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 上烧杯口紧靠玻棒 玻棒末端紧靠三层滤纸处 漏斗末端紧靠下烧杯内壁 知识点8、蒸发结晶（1）仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 （2）操作：倾倒液体，不得超过 2/3 加热过程

16、不断搅拌 以免局部 过热 ，当多量晶体析出时 停止加热，利用 余热 把剩余水蒸干。知识点9、萃取与分液（1）仪器 分液漏斗 烧杯 （2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置 萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯 知识点10、试纸使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸 测试氧化性气体PH试纸

17、 测试溶液酸碱性使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心 检验气体 用镊子夹取，先用水湿润，再放在气体中 典题解悟例1、下列实验操作中错误的是 （ ） A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出 B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D 称量时，药品放在纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘变形题1、下列实验操作中正确的是 （ ） A 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能放回原瓶 B 可燃性气体点燃之前必须验纯 C 用胶头滴管向试管中加液体，一定要将滴管伸入试

18、管中 D 在中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管中的液面例2、 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 （ ） 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）变形题2、现有下列药品： 标准NaOH溶液、 NaOH固体、 未知浓度盐酸、 蒸馏水、碳酸钠溶液 ，做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是答案 指示剂选修6 物质的分离与提纯 学案 3 学习目标：知道对混合物分离、提纯的基本要求。掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。1.混合物分离、提纯常用的方法（1） 化学方

19、法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法（2） 物理方法：通过某种实验操作 ， 未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。2.按实验操作方法分类将有关常用方法及其适应对象列表如下方法名称适用对象装置图操作注意事项 实例过滤固体与液体不相溶的混合物（1） 一贴、二低、三靠（2）必要时需 对滤渣进行洗涤除去NaCL溶液中的BaCO3分液互不相溶的液体与液体的混合物（1）上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出分离NaCL水溶液和Br2的CCL4溶液蒸馏（含分馏）沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 （1）液体和液体蒸馏需加沸

20、石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（2）冷凝水的进出口位置分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH 加热分解杂质可受热分解成所需物质 或变成气体除去 。碳酸钠固体中的碳酸氢钠结晶蒸发结晶可溶性固体与液体混合物（1）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌（2）当有大量固体结晶出时停止加热从NaCl溶液中分离出NaCl冷却结晶适用于溶解度随温度下降明显减小的物质KNO3溶液中分离出KNO3升华固体混合物中的某组分受热时易升华分离KI与I2 液化气气混合物，且一种气体易液化N2和O2萃取溶质在互不相溶的溶剂中差别较大分液漏斗萃取剂的选择条件：用四氯化

21、碳萃取溴水中的溴单质盐析某些物质加某些无机盐时，其溶解度降低而聚沉得性质浓的轻金属盐如蛋白质与淀粉溶液分离；从肥皂与甘油中分离出肥皂渗析从胶体溶液中分离出小分子或离子如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖 洗气瓶内洗气法气态混合物中的某种组分易溶于某种液体进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可用饱和食盐水除去CI2中的HCI,用溴水除去CH4中的乙烯 冷凝法气态混合物中的某组分易液化从石油裂化气分离出汽油干燥管内转化气体法气态混合物中的某些组分易与某种固体作用进气口和出气口处要各塞一团棉花 用Na2O2除去氧气中的CO2 用热氧化铜除去N2中的O

22、2 加酸（某液体）转化法 溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾。通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3吸附法混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素加氧化剂或还原剂转化法溶液中的杂质易被氧化或还原为所需 成分.通氯气除去FeCI3溶液中的FeCL2,加铁除去FeCL2 中的FeCI3 3.常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱

23、和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI 饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2 过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnO HCI溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe

24、 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuS FeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2 NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏35苯酚 苯NaOH溶液、CO2分液典题解悟例、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去

25、沉淀，溶液中补加适量的硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸选修6 物质组成的检验 学案4学习目标 1、 掌握常见离子和官能团的检验方法2、 掌握离子检验的一般程序和基本操作，初步掌握有机物官能团检验的一般思路和程序3、 能够设计离子检验和官能团检验的实验方案并能对实验过程进行评价。知识点1、常见阳离子的检验方法：离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Na+焰色反应火焰呈黄色Ba2+先加入稀硫酸溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶于

26、稀硝酸Ba2+SO42-=BaSO4Mg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+NaOH溶液,氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-Fe2+NaOH溶液KSCN溶液、氯水先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_Fe3+SCN_=Fe(SCN)2+Fe3+NaOH溶液KSCN溶液出现红褐色沉淀溶液呈血

27、红色Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe3+SCN_=Fe(SCN)2+Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ag+HCl溶液白色沉淀 Ag+Cl-=AgClNH4+NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，加热无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 NH4+OH-=NH3+H2O知识点2、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象OH-酚酞试液石蕊试液或试纸呈红色呈蓝色Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag+Cl-=AgClBr-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag+Br-=AgBrI-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag+I-=AgISO42-HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀

28、，再加BaCl2有白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4SO32-稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32-+2H+=SO2+H2OCO32-HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32-+2H+=CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O知识点3、常见气体的检验：H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声）O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。CO2，无色，燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶

29、于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 HCl，无色、有刺激性气味的气体。可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。 SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。 NH3，无色有刺激性气味，可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。 NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 CH4，无色无味，点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2. C2H4, 无色，点燃，火焰明亮，略有黑烟。可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。 C2H2，无色无味，点燃，火焰明亮，有大量黑烟。可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。知识点4、物质检验的一般程序及答题要领实验操作：通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。答题要领： 不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原