【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液Word版含解析

1、 【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一选择题（共26小题）1（2015安徽）25时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A 未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D 加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）2（2015广东）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A 升高温度，可能引起由c向b的变

2、化B 该温度下，水的离子积常数为1.01013C 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3（2015海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A NO2B SO2C SO3D CO24（2015四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A 1.0107mol/LB c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C c（H+）+c（NH4+）=c（OH）

3、+c（HCO3）+2c（CO32）D c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）5（2015广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A NH4+、Ba2+、Br、CO32B Cl、SO32、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42、MnO4D Na+、H+、NO3、HCO36（2015四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B 通入CO2气体产生蓝色沉淀C 与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+7（2015上海）某无色溶液含有下列

4、离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A 3种B 4种C 5种D 6种8（2014江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0时冰的密度比液态水的密度大9（2014重庆）下列叙述正确的是（）A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大C Ca（HCO3）2溶

5、液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D 25时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度10（2014上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A c（Ca2+）、c（OH）均增大B c（Ca2+）、c（OH）均保持不变C c（Ca2+）、c（OH）均减小D c（OH）增大、c（H+）减小11（2014海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（）A 阴极附近溶液呈红色B 阴极逸出气体C 阳极附近溶液呈蓝色D 溶液的pH变小12（2014四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A

6、 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）13（2014天津）下列

7、有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）C CO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）14（2014广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A HA为强酸B 该混合液pH=7C 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D 该

8、混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）15（2014山东）已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A 水的电离程度始终增大B 先增大再减小C c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）16（2014广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A Na+、Ca2+、Cl、SO42B Fe2+、H+、SO32、ClOC Mg2+、NH4+、Cl、SO42D K+、Fe3+、NO3、SCN17（2014安徽）下

9、列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D 1L O.1molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe18（2013重庆）下列说法正确的是（）A KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B 25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D AgCl沉淀易转化为

10、AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）19（2013天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同20（2012天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A NaHSO4水溶液显中性B SiO2与酸、碱均不反应C NO2溶于水时发生氧化还原反应D Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl321（2012浙江）下列说法正确的是（）A

11、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C 用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：=22（2012上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A NaHSO4溶液B KF溶液C KAl（

12、SO4）2 溶液D NaI溶液23（2012江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 0.1molL1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42、CO32B 0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC 0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I、SCND c（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO324（2011福建）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A 将溶液稀释到原体积的10倍B 加入适量的醋酸钠固体C 加入等体积0.2 molL1盐酸D 提高溶液的温度25（2

13、011四川）25在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A 1：10：1010：109B 1：5：5109：5109C 1：20：1010：109D 1：10：104：109【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一选择题（共26小题）1（2015安徽）25时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A 未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B 加

14、入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D 加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可解答：解：A、NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，因此c（OH）0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3H2O）0.1mol/L，故c（OH）c（Na+）c（NH3H2O），故

15、A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl），即c（Cl）c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）c（Cl），故D错误，故选B点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注

16、意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理2（2015广东）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A 升高温度，可能引起由c向b的变化B 该温度下，水的离子积常数为1.01013C 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.01014；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可解答：解：A、由图可知abc三

17、点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH）=1.0107，故KW=1.01071.0107=1.01014，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C点评：本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大3（2015海南）0.1mol下列气体

18、分别与1L0.1molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A NO2B SO2C SO3D CO2考点：pH的简单计算分析：0.1mol下列气体分别与1L0.1molL1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断解答：解：0.1mol下列气体分别与1L

19、0.1molL1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上

20、可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故选：C点评：本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性4（2015四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A 1.0107mol/LB c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）D c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）考点：盐类水解的原

21、理专题：盐类的水解专题分析：A根据Kw=c（H+）c（OH）=1.01014计算；B根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C根据电荷守恒分析；D铵根离子部分水解，则c（Cl）c（NH4+），HCO3的电离程度很小解答：解：AKw=c（H+）c（OH）=1.01014，已知pH7，即c（H+）1.0107mol/L，则1.0107mol/L，故A正确；B溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正确；C溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl），由

22、于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）c（Cl），所以c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故C错误；D铵根离子部分水解，则c（Cl）c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3浓度减小，HCO3的电离程度很小，所以c（CO32）最小，即c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32），故D正确故选C点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法5（2015广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A NH4+、Ba2+、Br、CO32B Cl、SO32

23、、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42、MnO4D Na+、H+、NO3、HCO3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：ABa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BSO32、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大6（2015四川）下列有关

24、CuSO4溶液的叙述正确的是（）A 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B 通入CO2气体产生蓝色沉淀C 与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写分析：A该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；CH2S在离子反应中保留化学式；D与过量浓氨水反应，生成络离子解答：解：A该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；CH2S在离子反应中保留

25、化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，故C错误；D与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大7（2015上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A 3种B 4种C 5种D 6种考点：离子共存问题分析：溶液

26、无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH、NO3、CO32，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH、NO3、CO32，阴离子只能为Cl，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32，可存在的离子为：Ba2+、Cl、OH、NO3

27、，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气8（2014江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0时冰的密度比液态水的密度大考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：元素及其化合物分析：A水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B可燃冰为甲烷和水

28、形成的一种化合物；C氢氧两种元素还可以组成双氧水；D液体水变成冰，体积变大，密度变小解答：解：A水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力9（2014重庆）下列叙述正确的是（）A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH

29、）3胶体B CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大C Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D 25时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度考点：影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断解答：解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀

30、和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2Cu2+2OH，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确故选D点评：本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等10（2014上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来

31、的温度，所得溶液中（）A c（Ca2+）、c（OH）均增大B c（Ca2+）、c（OH）均保持不变C c（Ca2+）、c（OH）均减小D c（OH）增大、c（H+）减小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HCCH，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）的影响因素解答解答：解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HCCH，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，故选B点评：本题为2014年上海考题，涉及难

32、溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大11（2014海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（）A 阴极附近溶液呈红色B 阴极逸出气体C 阳极附近溶液呈蓝色D 溶液的pH变小考点：电解原理；真题集萃专题：电化学专题分析：以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断解答：解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得

33、电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误故选D点评：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等12（2014四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1

34、mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：A二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3；B二者混合后，溶液中的溶质为等物

35、质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断解答：解：A二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3，所以c（HCO3）c（OH），故A错误；B二者混合后，溶液中的溶质

36、为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+），故B正确；C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH）c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH）c（H+），所以c（Cl）c（NH4+），所以c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH），故C错误；D二者混合后恰好反应生成CH3COO

37、Na，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），所以得c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等13（2014天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（

38、Ag+）c（Cl）=c（I）C CO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、

39、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na+H+SO42，H2OH+OH，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42）+c（OH），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）c（Cl）c（I），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，c（H+）c（HCO3）2c（CO32），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3c（HC2O4）+C（C2O42）+c（H2C2O4），故D错误；故选A点评：本题考查了电解质溶液中电离平衡分析

40、，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等14（2014广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A HA为强酸B 该混合液pH=7C 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+

41、H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A）+c（HA）AHA为弱酸；B该混合液pH7；CX表示OH，Y表示HA，Z表示H+；DY表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A）+c（Y）=c（Na+）解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中

42、存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A）+c（HA）A一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；Bc（Na+）c（A），说明NaA水解，A

43、+H2OHA+OH，该混合液pH7，故B错误；CHA是弱电解质，则有c（A）c（OH），c（OH）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH）c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A）+c（HA），Y表示HA，得到c（A）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等15（2014山东）已知某温

44、度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A 水的电离程度始终增大B 先增大再减小C c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓

45、度逐渐增大；C根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；DCH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO）解答：解：A酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3

46、COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，c（OH）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；Cn（CH3COOH）与n（CH3COO）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和逐渐减小，故C错误；D当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO

47、），故D正确；故选D点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法16（2014广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A Na+、Ca2+、Cl、SO42B Fe2+、H+、SO32、ClOC Mg2+、NH4+、Cl、SO42D K+、Fe3+、NO3、SCN考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答解答：解：ACa2+、SO42生成微溶物硫酸钙，所以不能大

48、量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO具有强氧化性，能将Fe2+、SO32氧化为Fe3+、SO42，所以不能共存，故B错误；C这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；DFe3+、SCN生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点17（2014安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C 和

49、Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D 1L O.1molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe考点：离子共存问题；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A铁离子能够与苯酚发生显色反应；B根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；C该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；D根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量解答：解：AFe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方

50、程式为：2Fe3+2I2Fe2+I2，题目方程式未配平，故B错误；CFe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故C错误；D.1L O.1molL1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子

51、方程式的书写原则18（2013重庆）下列说法正确的是（）A KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B 25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）考点：电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物专题：电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物分析：AKClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三

52、氧化硫是非电解质；BCH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）S（AgI），所以K（AgCl）K （AgI）；解答：解：A电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa