物理化学下册复习题

1、07电化学一、单选择题(1) 电解质溶液1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A0.1M KCl水溶液 B0.001M HCl水溶液C0.001M KOH水溶液 D0.001M KCl水溶液 21摩尔电子的电量与下列哪一个相同A安培秒 B库仑 C法拉第 D单位电荷3分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则m变化最大的是：ACuSO4 BH2SO4 CNaCl DHCl 4下面那种阳离子的离子迁移率最大ABe2+ B.Mg2+ CNa+ DH+5不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A离子迁移数 B难

2、溶盐溶解度 C弱电解质电离度 D电解质溶液浓6用0.5法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu为64，S为32，O为16）A16克 B.32克 C48克 D64克7在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于A界面移动清晰程度 B外加电压大小 C正负离子的价数值相等 D正负离子运动数相同否8298K时，0.1mol·dm-3NaCl溶液的电阻率为93.6它的电导率为A B C D9摩尔电导率的定义中固定的因素有A两个电级间的距离 B两个电极间的面积. C电解质的数量固定 D固定一个立方体溶液的体积100.4000ml水溶有2克无水BaCl2，溶

3、液的电导率为0.00585 S·m-1，该溶液的摩尔电导率为A B(BaCl2式量为208) C D11科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：仅适用于A强电解质稀溶液 B弱电解质 C无限稀的溶液 D摩尔浓度为一的溶液12无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是ACH3CO- BOH- CCl- DBr-13在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度正离子的摩尔电导率和法拉第常数的关系是A B C D14无限稀释溶液中，KCl的摩尔电导率为130 S·m2·mol-1，同样温度下的KCl溶液中，Cl-的迁移数为0.505，则溶液中K+离子的迁移率()为

4、A0.495 B130 C64.3 D65.715已知：，的单位是：。则无限稀释溶液中NaOH的摩尔电导率为A271 B29 C525 D9816对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度是A B C D 17在电导测定中应该采用的电源是A测固体电导用直流电源，测溶液电导用交流电源B直流电源或交流电源C直流电源D交流电源18奥斯特瓦尔德稀释定律:仅适用于A强电解质溶液 B电离度很小的电解质溶液 C无限稀释的电解质溶液 D非电解质溶液19离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：A离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 B同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶

5、液中，其迁移数相同 C在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 D离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度20298K.纯水的电导率为.已知和分别为和，则纯水的电离度(水的浓度55.5mol·dm-3)为A B C D21对于K3PO4的水溶液，其质量摩尔浓度为m，离子的平均活度系数为，此溶液的离子平均活度等于A B C D22298K 0.01mol·dm-3 KNO3溶液的活度系数的对数值是A0.8894 B0.01 C0.1 D-0.0509 23将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：A0.1M NaNO3 B0.1M NaCl C

6、0.01M K2SO4 D0.1MCa(NO3)2240.3mol/kg Na3PO4水溶液中的离子强度是A0.9 B1.8 C0.3 D1.225根据.德拜休克尔极限公式，比较298K时0.001mol·kg-1的Cu(NO3)2水溶液的平均活度系数与0.001mol·kg-1的ZnSO4水溶液的平均活度系数，其关系是A B C D26德拜休克尔理论用于解释A非理想气体行为 B原子的顺磁性质 C强电解质行为 D液体的行为(1) 电解质溶液参考答案1.B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.A 7.A 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.C 15.

7、A 16.A 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.B 25.A 26.C(2) 可逆电池1应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列哪种电池或溶液A标准氢电极组成电池B甘汞电极组成电池C活度为一的电解质溶液D标准电池2电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为A伏特计使用不方便 B伏特计不精确C伏特计不能保证电池满足可逆工作条件，且其本身有内阻D伏特计本身电阻太大3用电势差测定电池电动势时，若发现检流计始终偏向一方，可能的原因是A检流计不灵B被测定的电池电动势太大C搅拌不充分，造成浓度不均匀D被测电池的两个电极接反了4Ag棒插入AgNO

8、3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，电池表示式为ABCD5,298.2K时将反应设计成电池，其反应的平衡常数是A BC D 6使用盐桥将反应设计成的电池是ABCD7电池的电池反应是ABCD 8电池以可逆方式对外作电功时的热效应，的表示式是A BC D9在电极-溶液界面处形成双电层，其中扩散层厚度大小与溶液中相关离子浓度大小的关系是A两者无关 B两者间成正比关系 C两者间关系不确定D反比关系即溶液中相关离子浓度愈大，扩散层厚度愈小 10一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明A电池是否可逆 B电池反应自发进行的方向和限度C电池反应自发进行的方向 D电池反应是否达到平衡11

9、298K某电池 ， 此电池可逆地提供1F电量时的热效应是A-96500J B96500J C-84997J D11503J12关于液体接界电势正确的说法是A无论电池中有无外电流通过，只要池中有液体接界存在，总是存在B只有电流通过电池时才有存在C电池中无电流通过时才有存在D只有两种浓度、种类不同的电解质溶液相互接触时才存在13电极反应的,，这表示A电极反应完成的程度很大B只有数值上的意义但不说明其它问题C反应完成的程度很大D电极带正电荷 14下列三种电极 、，其电极电势的关系为A由前到后逐渐增大 B彼此相等C由前到后逐渐变小 D不能确定15不能用于测定溶液pH值的电极是 A氢电极 B玻璃电极C氢

10、醌电极 D电极 16下列可逆电池中，对OH不可逆的是A BC D17对可逆电池，下列关系式中成立的是A BC D18电池和电池电动势分别为和，电池的液体接界电势为。则、和的关系是A无法确定 B C D19对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：A温度系数小B为可逆电池C正极为含12.5% 镉的汞齐D电池电动势保持长期稳定不变20反应设计成电池，电池反应达到平衡时，电池的E必然是A B. C D 21在298.2K时，所以等于 A0.0363V B0.110V C-0.110V D-0.0363V22对于可逆电池中电极上发生的反应论述不正确的是A电极上同时分别进行着氧化反应和还原反

11、应，只是二者速度相等B负极上只进行氧化反应，正极上只进行还原反应C宏观上观察不到电极上有反应发生 D两极上发生的反应都是可逆反应，且速度彼此相等23利用盐桥把lmol·dm-3AgN03溶液中的银电极与1moldm-3Cu(NO3)2溶液中的铜电极相连接组成电池，其电动势是(设)A1.14V B-0.46V C0.46V D-1.14V 24某二次电池重复使用时，以伏的输出电压放电，然后以伏的电压充电使其复原，且，那么整个循环过程中功，热及自由能变化应为（一律以表示）A BC D 25.下列电池电动势与无关的是ABCD26氢醌电极和氢电极都可用于测溶液中pH值，但通常用前者而不用后者

12、，是因为氢醌电极A测量pH值范围广 B使用方便制备简单 C是一个对H+可逆的氧化还原电极 D测量结果特别精确(2)可逆电池参考答案1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15. 16.D 17.A 18.B 19.C 20.B 21.D 22.C 23.C 24.D 25.A 26.B(3) 电解1.理论分解电压是A当电解质开始电解反应时，所必须施加的最小电压B在两极上析出的产物所组成的原电池的可逆电动势C大于实际分解电压D电解时阳极超电势与阴极超电势之和2电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i0，(

13、V0)；(b)一定大小电流，(Vi)；(c)短路i，(V)。这三种电压的关系：AV0 < Vi < V BV0 > Vi > V CV0 = Vi < V DV0 = Vi > V 3. 由于超电势的存在，在实际电解时，要使阳离子在阴极析出，外加于阴极的电势必须比可逆电势A正一些 B负一些 C相等 D无法比较4当电极上有净电流通过时，随电流密度的增加A 阳极超电势增加，阴极超电势减小 B 阳极超电势减小，阴极超电势增加C 刚极超电势增加，阴极超电势增加D 阳极超电势减小，阴极超电势减小5一般来说，实际分解电压比理论分解电压A大 B小 C相等 D无法比较629

14、8K时，用铂电极电解的H2SO4溶液，当电流密度为52A·cm-2 时，。已知，此酸性溶液的分解电压是A0.742V B1.315V C1.216V D1.716V7在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：A与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池B作为理想的极化电极 C具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性D近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池8实际电解时，在阳极上首先发生氧化而放电的是A标准还原电势最大者 B标准还原电势最小者 C考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者D考虑极化后，实际上的可逆还原电势最小者 9电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越

15、大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是：A无论对原电池或电解池，说法(2)都正确；   B对电解池，说法(1)与(2)都正确；C对原电池，说法(1)与(2)都正确；D对原电池，说法(2)正确。10Na + 、H + 的还原电势分别为 -2.71V 和 -0.83V，但用Hg作阴极电解NaCl溶液时，阴极产物是NaHg齐，这个现象的解释是：ANa和Hg形成液体合金B还原电势预示Na更易析出 C在汞电极上的超电势可能超过1.5VE 上述原因都不是 11电解H2SO4水溶液时，Pt阳极上可能的反应为： 氧在

16、此电极上的超电势=0.72V，设各种离子的浓度近似为活度，且，当与在阳极同时析出时，与之比为A1.158 B5.09×108 C7.59×1013 D5.08×101512在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么：A阴极的电势向负方向变化B阴极附近银离子浓度增加C电解池电阻减小D两极之间的电势差减少(3) 电解参考答案1.B 2.B 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 二、填空题1. 是指溶于溶剂或熔化时能形成带相反电荷的离子，从而具有导电能力的物质。2法拉第定律自然界中最准确的定律之一，不受 、压力、

17、 、电极材料和溶剂性质的影响。3 是指把含有lmol电解质的溶液置于相距为lm的电导池的两个平行电极之间，所具有的电导，单位是S·m2·mol-1。4无论是强电解质还是弱电解质，在无限稀薄时，离子间的相互作用均可忽略不计，离子彼此独立运动，互不影响。每种离子的摩尔电导率不受其它离子的影响，它们对电解质的摩尔电导率都有独立的贡献。因而无限稀薄时电解质摩尔电导率为正、负离子摩尔电导率之和。即 （）叫科尔劳施(Kohlrausch)离子 。5将溶液中每个离子的质量摩尔浓度mi乘以离子价数zi的平方，这些乘积总和起来除以2所得结果称为 。6德拜休克尔于1923年提出的强电解溶液理论

18、认为强电解质在低浓度溶液中完全电离，并认为强电解质与理想溶液的偏差主要是由离子间的静电引力所引起的，于是提出了离子氛的概念，并引进了若干假定，从而导出了强电解质稀溶液中离子活度系数和离子平均活度系数的计算公式，即德拜休克尔 。7.可逆电池从化学反应看，电极及电池的化学反应本身必须是 的。8.电解是把电能转化成化学能的过程。使某种电解质开始进行分解反应时所必须施加的最少电压称为 。9.当电极上存在有限电流通过时，所表现的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象称为 。10.超电势是某电流密度下的电极电势与其平衡的电极电势之差的 。参考答案1. 电解质;2. 温度,电解质浓度;3. 摩尔电导率;4.

19、独立运动定律;5. 离子强度;6. 极限定律;7. 可逆;8. 分解电压;9. 电极极化;10. 绝对值;11化学动力学一、单选择题1关于零级反应动力学特点的论述中,不正确的是（产物不影响反应速率）A反应速率与反应物的压力无关B起始反应物浓度越大半衰期越长C速率常数与反应速率的单位和数值相同D反应物浓度随时间成指数衰减2有一化学反应，其计量方程式为，测得速率方程为，则的速率方程为A B C D3某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：A.零级 B.一级 C.二级 D三级4基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中，不正确的是：A. -dA/dt=kAAaDd B.

20、 -dD/dt=kDAaDd C. dG/dt=kGGg D. dG/dt=kGAaDd5某反应，。则该反应物反应掉比反应掉的时间长A B C D6某反应只有一种反应物，其转化率达到75的时间是转化率达到50的时间的两倍，反应转化率达到64的时间是转化率达到x的时间的两倍，则x为：A. 32 B. 36 C. 40 D. 60 7为二级反应，速率方程可表示为或则与的关系是A B C D 8某反应完成7/8所需时间是它在完成3/4所需时间的1.5倍，该反应为A零级 B一级 C二级 D三级9对三级反应，下列关系式中正确的是 A B C D10对二级反应，下面哪种情况，反应的半衰期有意义 A BC

21、D11某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为： A43.29 s B15 s C30 s D21.65 s 12对反应，已知图，欲确定该反应的级数，其中较为简便又较为准确的方法是A微分法，即作图法 B半衰期法 C积分式作图尝试法 D孤立法13Arrhenius公式可写成各种形式，其中不正确的是A B C . D14Arrhenius活化能普遍严格的定义是A活化分子所具有的能量 B普通分子变成活化分子所需的最小能量CD15关于Arrhenius频率因子的描述中，不正确

22、的是A与有相同的单位 B C D与温度无关16某一级反应的速率常数为则反应进行分钟和分中时相应的反应物剩余浓度之比为A.7:2 B2:7 C1:e De:117根据反应分子数及反应级数的概念，下列表达不正确的有A单分子反应通常为一级反应B双分子反应通常为二级反应C三级反应，反应的分子数为三Dn级反应，反应速率与反应物浓度的n次方幂成正比.18在恒容的封闭体系中进行对峙反应：MN，M与N的初始浓度分别为cM,0 = a，cN,0 = 0，反应终了时，认为(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM,0。正确的是：A(1)(3) B(2)(

23、4) C(1)(4) D(3)(4) 19对气相基元反应，按活化络合物理论，不正确的关系式是A B C D20按Lindeman理论，当反应物的压力或浓度由高到底变化时，单分子反应常表现出A反应速率常数由大到小变化B保持不变C.反应级数由二级降为一级D反应级数由一级变为二级有效级数变大21平行反应 ：若频率因子A1=A2，活化能Ea,1>Ea,2则升高温度A可使B可使（1）加快，(2)减慢C可使比值增大D可使22关于对峙反应动力学特征的描述中不正确的是A定温下,B反应速率取决于正逆反应活化能之差C定温下，11型对峙反应的反应物平衡转化率与初始浓度无 关D升高温度,会缩短对峙反应到达平衡的

24、时间23链反应三大步骤：（1）链引发，（2）链持续，（3）链终止之中，对总反应活化能贡献最大的是A(1) B(2) C(3) D(1)或(2)24关于电解质在溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，说法中正确的是A离子强度越大，反应速率越大B子强度越大，反应速率越小C同号离子间的反应，原盐效应为正D电解质与中性物质作用，原盐效应为负25光化反应的反应历程为 （入射光强度为） 若对进行温态近似，可得 ，则该反应的量子效率为A1 B2 C D26速率常数的实验值与简单碰撞理论的计算值比较，一般，这种差别的公认解释是由于理论处理中。A作了近似 B碰撞数计算不准 C未考虑空间影响因素 D未考虑分子大小的

25、影响参考答案1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B 14.D 15.D 16.D 17.C 18.C 19.C 20.A 21.C 22.B 23.A 24.C 25.D 26.C二、单填空题反应物分子变成产物分子所经历的具体步骤称为 。反应系统中极大量的同一种基元变化的统一平均结果称为一个 。由一组反应物的微粒一步直接实现的微观化学变化称为基元变化。凡只包含一个基元步骤的反应称为 (也称为基元反应)。复杂反应：包含多个基元步骤的反应称为复杂反应，也称为 反应。反应分子数指 中参加微观化学变化(基元变化)的反应物的微粒数。

26、6.反应速率方程式的定义表示反应速率和 等参数间关系的方程式称为化学反应速率方程式(简称速率方程)。7.反应速率常数是指定温度下各有关浓度都为单位量时的 。这是速率方程的比例常数(反应速率常数与反应系统的本性有关，并与温度有关)。反应速率常数是一个有量纲的量。不同级数的反应，其速率常数的单位不同。8.而对元反应，它的反应速率与元反应中各反应物浓度的幂乘积成正比，其中各反应物浓度的幂指数为元反应方程中各反应物的分子数。这一规律称为元反应的 。9.反应级数：在反应速率质量作用定律或经验速率方程中，各作用 之和称为反应的总级数(简称反应级数)。10反应速率的实验测定(cBt曲线)物理法：测定与某种物

27、质浓度呈 关系的一些物理量随时间的变化。(例如压力、体积、密度、折射率、旋光率、电导率、光谱等。)参考答案1. 反应机理;2. 基元步骤;3. 简单反应;4. 非基元;5. 基元步骤;6. 浓度; 7.反应速率;8. 质量作用定律; 9.物浓度的指数;10. 单值12胶体化学一、单选择题1下列性质中既不属于溶胶动力性质又不属于电动性质的是A沉降平衡 B布朗运动 C沉降电势 D电导2溶胶的基本特性之一是：A热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B热力学上和动力学上皆属不稳定体系 C热力学上不稳定而动力学上稳定体系 D热力学上稳定而动力学上不稳定体系 3以下说法中正确的是：A溶胶在热力学和动力学上都是

28、稳定系统 ；B溶胶与真溶液一样是均相系统 ；C能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 ；D通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小 。4对于AgC1的水溶胶，当以为稳定剂时，胶粒的结构是A(AgCl) BC(AgCl) D5对的水溶胶，当以为稳定剂时，下列电解质中聚沉能力最强的是AKCl BNaCl CCaCl DAlCl6以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾；(2)将10ml的0.5M NaCl与12mol 0.5M AgNO3制得；(3)FeCl3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是：A(1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷B(1)负电荷，(2)与(3)正电荷

29、C(1)与(2)负电荷，(3)正电荷D(1)、(2)、(3)负电荷7溶胶的稳定性与温度的关系是：A温度升高稳定性增加 B温度升高稳定性降低 C不能确定 D与温度无关8溶胶的稳定性与溶胶浓度的关系是：A浓度升高稳定性降低 B浓度升高稳定性增加 C不能确定 D与浓度无关9由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：A电位离子是Ag+ B反号离子是NO3-C胶粒带正电 D它是负溶胶10下列各项中不属于溶胶电动现象的是A电泳 B电渗 C流动电势 D电导11当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到：A白光 B橙红色光 C兰紫色光 D黄光 12用等体积的溶液和K

30、I溶液混合制备的AgI溶胶，在电泳仪中溶胶界面向 A负极移动 B正极移动 C. 不移动 D不能确定13公式中的为A溶胶的粘度 B分散介质的粘度C相对粘度 D298K分散介质的粘度14固体物质与极性介质(如水溶液)接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是指：A滑动液与本体溶液间电势差 B固体表面与本体溶液间电势差C紧密层与扩散层之间电势差 D即为热力学电位15危险信号灯一般为红色，其原因是A红光不易散射 B红光易散射 C红光鲜艳 D规定16溶胶达到等电点时说明A热力学电势 B热力学电势电动电势C热力学电势电动电势 D电动电势1720cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 × 10-3mo

31、l·cm-3 Na2SO4溶液12.5 cm3使其聚沉，则Na2SO4对Fe(OH)3溶液的聚沉值为：(mol·dm-3)A1.92 B3.125C3.84 D6.25 18通过反应制备溶胶，则胶粒的带电符号是A正 B负 C必须由两反应物的过量情况而定 D无一定规则19外加电解质可以使溶胶聚沉，直接原因是A降低了胶体颗粒表面的热力学电势B降低了胶体颗粒的电动电势C同时降低了和D降低了的差值20根据舒耳泽-哈迪(SchulzeHary)规则，对溶胶起聚沉作用的电解质，反离子的价数与聚沉值或聚沉能力之间的关系为A聚沉能力与价数的六次方成反比 B聚沉值与价数的六次方成正比C聚沉值

32、与价数的六次方成反比D聚沉值和聚沉能力都与价数的六次方成正比21有关超显微镜的下列说法中，不正确的是A可以观察粒子的布朗运动B可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度C可以直接确切地看到粒子的形状和大小D观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点22在超显微镜下观察某溶胶的布朗运动，1分种内粒子的平均位移 则扩散系数为A B. C. D.23在公式中，两个DA都是分散相的扩散系数 B都是介质的介电常数C前者是介质的介电常数，而后者是分散相的扩散系数D前者是分散相的扩散系数，而后者是介质的介电常数24墨汁是下述哪种分散介质和分散相组成的分散体系分散体系 A B C D分散介质 液 液 固 液分散相 液 气

33、 液 固25对胶体分散体系，其分散相颗粒A能透过半透膜但不能透过滤纸 B能透过滤纸但不能透过半透膜C能透过滤纸和半透膜D不能透过滤纸和半透膜26Donnan平衡产生的本质原因是:A溶液浓度大，大离子迁移速度慢B小离子浓度大，影响大离子通过半透膜C大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度 不同 D大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜参考答案1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.D 11.C 12.B 13.B 14.B 15.A 16.D 17.A 18.C 19.B 20.C 21.C 22.C 23.D 24.D 25.B 26.C二、填空题1.胶