酸的通性pH值练习题

1、第三节 酸的通性PH值练习题第四节【课内四基达标】1.下列各组物质中能发生置换反应的是( )A.铁与稀硫酸 B.铜与稀盐酸C.铝与稀硝酸 D.锌与浓硫酸2.下列溶液的pH最小的是( )A.使酚酞变红色的溶液 B.使石蕊变蓝色的溶液C.使石蕊变红色的溶液 D.使石蕊显紫色的溶液3.某溶液的PH值小于8，则该溶液能使酚酞试液( )A.变蓝 B.变红 C.变紫 D.不变色4.下列同一组内的三种物质在溶液中能共存的一组是( )A.KOHCaCl2 HNO3 B.NaCl Ba(NO3)2 Ca(OH)2C.HCl KCl Na2CO3 D.Ba(OH)2 Mg(NO3)2 H2SO45.酸具有通性的原

2、因是( )A.都能与碱发生中和反应B.都含有氢元素C.都能与活泼金属反应生成氢气D.电离时生成的阳离子全部是氢离子6.下列物质中属于二元含氧酸的是( )A.H2S B.HNO3 C.NaH2PO4 D.H2SO47.某溶液的pH为4，要使这种溶液的pH值升高到10，可采取的措施是( )A.加入适量的盐酸 B.加入适量的稀硫酸C.加入适量的氢氧化钠溶液 D.通入大量的二氧化碳气体8.某硫酸溶液的pH为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是( )A.蒸馏水 B.pH=5的稀硫酸C.氢氧化钠溶液 D.pH=0的稀硫酸9.下列物质中属于碱性氧化物的是( )CaO H2O CO2 MgO CuO

3、 Fe2O3A. B. C. D.10.下列物质可由金属单质和盐酸直接反应制得的是( )A.AgCl B.CuCl2 C.FeCl3 D.ZnCl211.下列化学方程式中，书写正确的是( )A.2Fe+3H2SO4(稀) Fe2(SO4)3+3H2B.Cu+2HCl CuCl2+H2C.Fe+2HNO3 Fe(NO3)2+H2D.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O12.下列反应中，属于中和反应的是( )A.HCl+AgNO3 AgCl+HNO3B.3KOH+H3PO4 K3PO4+3H2OC.CuO+H2 Cu+H2OD.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O13.质量相等

4、的两种金属M和N，当它们分别与足量稀盐酸反应时，置换出来的氢气的M比N多 。已知M和N在反应中表现的化合价相同，则下列有关推断正确的是( )A.相对原子量：MN B.相对化学活动性：MNC.相对原子量：MN D.相对化学活动性：MN14.下列反应不能体现酸的通性的是( )A.H2CO3 H2O+CO2B.Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OC.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2D.AgNO3+HCl AgCl+HNO315.中和一定质量和质量分数一定的稀硫酸常用m克氢氧化钠.若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH值将( )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定16.在稀盐酸中分

5、别加入下列物质，溶液的PH值几乎不变的是( )A.AgNO3 B.NaOH C.Zn D.Fe2O317.pH0的溶液是( )A.不存在的 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液18.将硫酸、氢氧化钠和氧化钠三种溶液按pH值由小到大排列正确的是( )A.NaOHH2SO4NaCl B.NaOHNaClH2SO4C.H2SO4NaClNaOH D.H2SO4NaOHNaCl19.下列说法中，正确的是( )A.含有结晶水的固体叫做晶体B.含氧的化合物不一定就是氧化物C.pH的范围通常在114之间D.能使酸或碱变色的物质叫做酸碱指示剂20.将浓盐酸和浓硫酸混合时，说法正确的是( )A.把浓盐酸慢慢

6、注入浓硫酸中B.放热有白烟离开液体C.把浓硫酸慢慢注入浓盐酸中D.放热有白雾产生21.写出下列各种酸的化学式或名称：氢氯酸_、硫酸_、氢硫酸_、硝酸_、磷酸_、碳酸_、CH3COOH_、HBr_、HClO3_。用上述物质的序号回答下列问题：A.属于一元酸的有_； B.属于二元酸的有_；C.属于三元酸的有_； D.属于含氧酸的有_；E.属于无氧酸的有_； F.既为含氧酸又为一元酸的有_；G.既为无氧酸又为一元酸的有_。22.从铁、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中选出反尖物，写出满中足下 列条件的化学方程式各一个： (1)置换反应：_(2)无沉淀产生的复分解反应：_(3)有可溶于稀硝

7、酸的白色沉淀产生的复分解反应：_。23.有一瓶溶液，它的PH值是4.5，注入少量于试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的PH值升高，可以采取_的方法。24.有一瓶溶液的PH值是9.5，注入少量于试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_ 色.如果要使试管里的溶液的PH值降低，可以采取_的方法。25.完成下列反应的化学方程式，并指出它们各自属的基本反应类型：(1)CaO+H2O ( )(2)Zn+HCl ( )(3)KMnO4 ( )(4)Mg(NO3)2+NaOH ( )(5)Zn+CuSO4 ( )(6)CaCO3 ( )(7)BaCl2+H2SO4 ( )(8)NaCl+A

8、gNO3 ( )(9)Fe(OH)3+HCl ( )(10)Ba(OH)2+H2SO4 ( )(11)Na2CO3+Ca(OH)2 ( )(12)FeCl3+NaOH ( )26.已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4的一种或几种的混合物，做以 下实验：(1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液为无色，当向滤液中滴入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3沉淀不消失。(2)向滤出的沉淀中加入足量稀HNO3沉淀不消失，请判断：原粉末中一定有_，一 定没有_。【能力素质提高】1.下列图中能表示18.25克，2%的盐酸与20克2%的氢氧化钠溶液所发生的中和反应(

9、纵坐标 表示PH值，横坐标表示滴入试剂的量)的是( )2.称取30克由两种金属组成的混合物，跟足量稀盐酸反应，得到2克氢气.该金属混合物的 组成可能是( )A.Al、Mg B.Fe、Cu C.Mg、Fe D.Fe、Zn3.现有某种不纯的金属M(含有不溶于水，也不与酸反应的杂质)，取该金属样品4.0克，投 入到20克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸反应生成的氯化物中含氯50%， 则该金属样品中金属M的质量分数是( )A.94.25% B.95.25% C.96.25% D.97.25%4.人的胃液正常pH在1.50.9之间，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不适宜作治 疗胃酸

10、过多症药物的是( )A.纯碳酸钙粉末 B.氢氧化镁粉末C.氧化钙粉末 D.氧化镁粉末5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后发现有少量金属 析出，取上层清液滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是( )A.有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在B.有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+存在C.有Ag析出、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在D.有Ag析出、Cu析了，滤液中有Fe2+、Ag+存在6.为了鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：滴加AgNO3；加水溶解 ；加热；滴加稀HNO3；过滤后取滤液；加催化剂二氧化锰.按实验

11、操作的先后，其正确的顺序是(填序号) 。7.有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条 件下有如下的转化关系：甲+A乙+B D+AC+BC+EF(红褐色)+NaCl确定A、D两种物质(写化学式)：A_，D_。8.在C、Mg、O2、CuCO3、CuO、H2SO4、Cu(OH)27种物质中选取适当的反应物，按 下列要求写出相关的化学反应方程式(每种物质只能使用一次)化合反应(生成固体)_ 分解反应(没有单质生成)_置换反应(生成固体单质)_ 复分解反应(也是中和反应)_9.除去下列物质中的杂质(括号为杂质)并写出有关的反应方程式。物 质所加试剂的化学式和采

12、取方法反应的化学方程式HNO3(HCl)  HCl(H2SO4)  NaCl(Na2CO3)  Cu(Fe)  CaO(CaCO3)  NaNO3(Na2SO4)  11.在托盘天平的左盘上放一只盛有100克稀硫酸的烧杯，在右盘上放一只盛有100克稀盐酸 的烧杯，天平处于平衡位置。现向稀硫酸中加入13克锌粒，同时向稀盐酸中加入13克铁、铜 混合粉末，两只烧杯中的酸和所加固体都恰好反应完全，天平仍保持平衡。试求：(1)稀盐酸中溶质的质量分数；(2)原铁、铜混合粉末中铁的质量分数

13、。【渗透拓展创新】如下图所示，现逐渐滴加与氢氧化钡密度相同的稀硫酸，则物体的运动情况是A.上浮 B.仍然悬浮C.下沉 D.先下沉后上浮 【中考真题演练】1.(1999年河北省中考题)在托盘天平两边各放一个盛有36.5克质量分数为20%的盐酸烧杯， 调至天平平衡，现将各一定量的两种物质分别放入两个烧杯中都恰好完全反应，此时天平仍 保持平衡，则加入的物质可能是( )A.MgO和MgCO3 B.Mg和MgCO3C.MgO和Mg(OH)2 D.MgO和Mg2.(1999年福建中考题)在铁桶里用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液时，造成农药药效降低 的反应是( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【知