第一章测试题 (2)

1、第一章测试题（90分钟 100分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个答案。)1.下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨2.下列表达方式错误的是（ ）A.甲烷的结构式： B.氟化钠的电子式 Na+ -C.硫离子的结构示意图 D.碳12原子 12 6C3.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mol a从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能4.下列各物质

2、中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）A.H2SO4 B.Na2O2 C.BaCl2 D.NH3 5.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能的是（ ）A.x2B.x4C.x8D.x186.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性：PH3H2SHCl D.非金属性：FOS7.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）A.R一定是第VIIA族元素 B.R的最高价氧化物为RO3C.R一定是第三周期元素 D.R的气态氢化物易溶于水

3、显碱性8.下列说法正确的是（ ）A.元素的性质随元素相对原子质量的递增而呈周期性变化B.碱金属元素是指A族的所有的元素C.除短周期外，其它周期均为18种元素D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族9.现有xMm 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是（ ）A.x=y-n-m B.x=y+n+m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 10.M、N都是短周期元素，原子半径M>N，它们可形成化合物MN2，由此得出的正确判断是（ ）A.M、N不可能在同一周期 B.M一定在N的下一周期 C.M肯定是非金属元素 D.M、N可能在同一主族11.2

4、010年1月11日，我国宣布成功地进行了一次陆基中段导弹拦截试验，这表明我国国防防空能力又提升了一个档次。铟（I）是生产高灵敏导弹导引头的必备元素，它有多种同位素，In、In是其中的两种，下列有关说法中正确的是（ ） A.元素铟金属性很弱 B.铟原子核外有三个电子层C.In与In化学性质、质量基本相同 D.In、In核内中子数相差16个12.下列变化化学键被破坏，但并未发生化学反应的是（ ）A.加热氯化铵 B.碘升华 C.氯化氢溶于水 D.水通电分解13.天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21种同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（

5、 ）A.在已知主族元素中原子半径最大B.在空气中燃烧时只生成氧化物Fr2OC.最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低14.质子数相同的两种微粒A、B，它们（ ）A.一定是同种元素的原子 B.核外电子数目一定相同C.在周期表中的位置一定相同 D.摩尔质量可能不同15.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）XYZMA.非金属性：Y> M > Z B.Z Y6分子各原子最外层均满足8e稳定结构C.原子半径：MZY D.Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（10分）下表是元素周期表的一部分

6、，回答下列有关问题：周期族IAAAAAAA023（1）元素符号为_。（2）在元素中，最高正化合价最高的元素是_ (填元素符号)，元素最高价氧化物的水化物具有_ （填“酸性”、“碱性”或“两性”）。（3）在元素中，金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性较弱的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a.常温下的单质和的单质状态不同b.的氢化物比的氢化物稳定c.一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5） 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过

7、程： 。17.（9分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子； C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色。试回答：（1）A、B、C、D、E各是什么元素（元素符号）：A:_ B:_ C:_ D:_ 。（2）画出B原子结构示意图_。（3）写出C的单质与A的氢化物反应的化学方程式：_ 。（4）比较A、B、C三种元素形成的简单离子的半径大小_。18.（8分）科学家发现：具有2、8、20、28、50、8

8、2、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数（即质子数和中子数均为幻数）的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：（1）写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_。（2）已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。（3）根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第 周期第 族。核稳定性R R（填：> < 或 =）。19.（8分）W、X、Y、Z为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素；Y的最外层电子数和W的最外层电子数相

9、等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。（1）写出W、X、Y、Z的元素符号：X_；Y_；Z_；W_。（2）上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为：_（至少写两种）。（3）四种元素中两两组合，能组成的共价化合物的化学式有_（至少写两种）。20. （11分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。（1）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的价电子数 。第三周期元素的最高化合价 。F、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序

10、数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：X为_（名称），Y为_（元素符号），Z原子结构示意图为_。N的最高价氧化物的水化物的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。21.（9分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法_。（3）元素Z在周期表中的位置是_，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证

11、明这一事实的是_。a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.D 9.A 10.D11.D 12.C 13.B 14.D 15.A 二、非选择题16.（1）Mg （2）Cl 两性 （3）Na Ar （4）S b（5）离子 17. (1) A: O B: Al C:K D: I (2)(3) 2K2H2O2KOHH2(4) K+>O2->Al3+ 18.（1）(2)168O (3)七 A >19.（1）O Na S H （2）NaOH、Na2SO4、NaHS等