水溶液中的离子平

1、水溶液中的离子平衡一强弱电解质1、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D纯水几乎不导电，所以水是非电解质2、区分强弱电解质的标准是（ ）A化学键 B电离程度 C溶解度大小 D溶液导电能力的强弱3、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 液氯 冰醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部4、下列物质在水溶液中电离时，（ ）能生成Cl- A、氯化钙 B、次氯酸钠

2、 C、氯酸钾 D、氯水5、下列物质中是弱电解质的是（ ） A、CH3COONa B、NH4Cl C、KNO3 D、H2S6、下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质7、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物 C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8、下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO

3、4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO29、 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是A. A为非电解质 B. A是强电解质 C. A是离子化合物 D. A是弱电解质10、下列物质中，导电性最差的是（ ）A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾11、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离12、某物质的水溶液能导电，

4、且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡13、 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A. 向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气14、 某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 不能确定其类型15、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A稀硫酸 B液态溴化氢 C铝 D蔗糖16、电解质溶液导电能力的强弱决定于（ ） A溶液中离子的浓度 B

5、溶液的浓度C溶液的体积 D电解质本身的化学性质17、下列说法正确的是（ ） A二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 D强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强18、在同体积0.3 mol·L1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn， 下列说法中正确的是 （ ） A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多 C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等19、把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大

6、的是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液20、浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 （B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多21、能说明醋酸是弱电解质的依据是（ ） A醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗D在物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多22

7、、下列物质中，仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） A B C D23、在纯液态时，能导电的电解质是（ ）A B液氨 C D24、下列物质中属于弱电解质的是（ ） A B C D25、物质的量浓度相同的、溶液导电能力由强到弱的次序是（ ） A BC D26、下列说法中正确的是（ ） A同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快B同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的多C同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多D盐酸和醋酸与锌反应的离子方程式均为27、在同体积、溶液中，加入足量的锌粉，下列说法中正确的是（ ） A硫酸溶液中放出的量最多 B醋酸溶液中放出的量

8、最多C盐酸和硝酸中放出的的量相等 D盐酸比硫酸放出的的量多28、下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是（ ）A B C D29、 在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（）随氨水的加入体积的变化曲线（如图）是（ ） A B C D30、（6分）（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3·H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。二弱电解质的电离1、用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体

9、，则产生H2的速率将A、变快 B、变慢 C、先变快，后变慢 D、不变2、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A、NaOH B、CH3COOH C、H2O D、CH3COONa固体3、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg 4、下列说法中，正确的是（ ）A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D、相同温度下，0.1mol/L

10、NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L 氨水中NH4+的浓度大。5、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（ ）。（A）HR较弱 （B）HR/较弱 （C）两者相差不大 （D）无法比较6、用水稀释1mol/L的醋酸，溶液中随着水量增加而减少的是 （ ）A电离度 BOH-物质的量 CC（NH4+）/C（OH-） DC（H+）*C（OH-）7、在25时，用蒸馏水稀释1mol

11、/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. B. C. D. 8、下列电离方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 9、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A. 弱酸的电离程度增大 B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液的增大 D. 溶液的导电性增强10、将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH11、以下四个反应式中应该用“ ”或“=”连接，按顺序正确的是（ ） a bc dA. B C D 12、向醋酸溶液中逐滴加入一定量的

12、水，下列各项始终保持增大趋势的是（ ） A醋酸浓度 B浓度 C数目 D浓度13、氨水中存在 的电离平衡，如要使平衡左移动，同时增大，应加入（ ） A固体 B硫酸 C固体 D水14、下列叙述中正确的是 （ ） A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H D1 L 0.2 mol·L1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H15、下列电离方程式中，错误的是 （ ） AAl2(SO4)3=2Al33SO42- BHFHF CHIHI DCaCO3(s)Ca2CO32

13、16、 20时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。（A）加入适量氢氧化钠固体 （B）加入适量水（C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体17、在RNH2·H2O RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（ ）。（A）通入氯化氢 （B）加少量氢氧化钠固体 （C）加水 （D）升温18、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(

14、溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液 （ ） 盐酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A B C D19、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等20、下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） AHCO3+ H2O H2CO3 + OH BHCO3OH=

15、 H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3·H2O NH4+ + OH-21、氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A在相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱B氨水受热易分解产生氨气C100mL01mol/L氨水恰好与10mL1mol/L的HCl溶液完全反应D氨水能与氯化铁反应生成氢氧化铁22、在醋酸溶液中存在着如下平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改变外界条件，对醋酸的电离平衡有什么影响？加入物质加NaOH固体通入氯化氢加CH3COONa固体加水加热平衡移动方向23、根据的电离方程式 ，结合变化量填写下列表格：结果 加入物质&

16、#160;变化量        平衡移动方向    24、氨气溶于水形成的饱和溶液中存在以下平衡： 填“增大”、“减小”或“不变”（1）在氨水中滴加盐酸，平衡向 反应方向移动， （2）在氨水中加入固体，平衡向 反应方向移动， （3）在氨水中加入固体，平衡向 反应方向移动， （4）升高温度，平衡向 反应方向移动， 25、在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_；（2）a、b、c三

17、点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)减小，可采取的措施是_、_、_。答案：（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）c<a<b。（3）c点。（4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。26、写出下列物质的在水中的电离方程式：（1）一水合氨 。（2）碘化氢 。（3）硫酸氢钠 。（4）高氯酸 。（5）氟化氢 。（6）氢氧化钠 。（7）次氯酸 。（8）碳酸氢钠 。27、在相同温度时100mL01mol/L的醋酸

18、溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 B电离程度 CH+的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量28、将一定体积的01mol/L醋酸溶液蒸发掉二分之一体积的水(设醋酸不挥发),下列叙述正确的是A溶液中c(H+) 减小 B电离度减小C溶液导电能力不变 D中和此溶液所需01mol/lNaOH溶液的体积减小三、水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离过程为H2O H+OH- ，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.0×l0-14，K(35)2.1×l0-14。则下列叙述正确的是 Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，c

19、(H+)c(OH-)C水的电离程度a(25)a(35) D水的电离是吸热的2、下列说法中正确的是（ ）A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H ，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中，是一常数，不随任何条件改变C时纯水中，稀酸和稀碱溶液中D 是一吸热反应，所以温度升高，平衡向电离方向移动，也随之增大3、纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定4、某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lgD+ ，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。 （A）纯净的重水中，pD=7 （B）

20、1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2 （C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 （D）纯净的重水中， D+ OD- >1.0×10-1 4 5、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。（A）H+ OH- 乘积不变 （B）pH增大了（C）OH- 降低了 （D）水电离出的H+ 增加了6、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。（A）pH=4 （B）H+ =1×10-3 mol·L-1（C）OH- =1×10-11 mol·L-1 （D）H+ ·OH- = 1×10

21、-14 7、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1 （C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥8、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液9、下列叙述中，正确的是（ ）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.

22、01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH- 相等10、今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 mol

23、3;L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写）。答案（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a11、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。（A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸 （C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸12、值相同，物质的量浓度最大的是（ ） A B C D13、某一元酸溶液值为1，该酸溶液的物质的量浓度一定为（ ） A B大

24、于 C不小于 D不大于14、要使值为8的某溶液的值减小到6，可采用的方法是（ ） A加水稀释到 B与极稀的碱液混合 C加入一定量酸 D加入一定量碱15、时下列溶液中最小的是（ ） A的溶液 B的溶液C的溶液 D的氨水溶液16、用试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是（ ） A把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与比色卡比较B把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化并与比色卡比较C用洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴加在试纸上，与比色卡相比较D用洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴在用蒸馏水润湿的试纸上，与比色卡相比较17、值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都全部溶解，且放出的气体一样多，则下列判断中正确的

25、是（ ） A整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸 B反应所需时间：醋酸盐酸C开始反应速率：盐酸醋酸 D参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸18、体积相同，值也相同的盐酸、硝酸和醋酸分别与足量的碳酸钠反应，产生的气体的体积（ ） A盐酸最多 B醋酸最多 C三者一样多 D盐酸、硝酸同样多19、已知溶液中已电离的水是，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（ ） A、 B、C、 D、20、已知一种 的酸溶液与一种 的碱溶液等体积混合后，溶液呈现酸性，其原因可能是（    ）（A）浓的强酸和稀的强碱溶液混合反应（B）浓的弱酸和稀的强碱溶液混合反应（C）相同浓度的强酸和弱碱溶液反应（D）稀

26、的弱酸和浓的强碱溶液反应21、在室温下，向饱和溶液中缓慢通入过量气体，溶液的值随通入体积变化曲线图合理的是（ ） 0 的体积 0 的体积 0 的体积 0 的体积 A B C D22、在甲酸的下列性质中，可能证明它是弱电解质的是（    ）（A）1 mol/L的甲酸溶液的pH约为2（B）甲酸能与水以任何比例相互溶解（C）10 mL 1 mol/L HCOOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应（D）在相同条件下，甲酸溶液的导电性比 溶液弱23、 、 、 、 、 、 分别为2种一元弱酸的物质的量浓度、电离程度和溶液的pH。如果已知 ， ，则 和

27、的关系是（    ）（A）       （B） （C）      （D）无法确定24、在室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH一定小于7的是（    ）A pH =3的硝酸跟pH =11的氢氧化钾溶液 B pH =3的盐酸跟pH =11的 溶液C pH =3的醋酸跟pH =11的氢氧化钡溶液D pH =3的硫酸跟pH =11的氢氧化钠溶液25、用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   

28、）（A）  （B） （C） 的乘积        （D） 的物质的量26、25时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（A）12 （B）7 （C）6 （D）2 27、醋酸溶液中加入少量醋酸钠，溶液的值 ；硝酸溶液中加入少量硝酸钠，溶液值 ；氢硫酸溶液中加少量硫酸铜，溶液的值 ；氨水中加少量硝酸银，溶液的值 。（填“增大”、“减小”或“不变”）28、溶液的值为 ，的值为 ，两溶液混合后，溶液的值为 。29、浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ；

29、 ； ； ；NaOH； ；NaCl。各溶液pH由小到大的顺序是（填写编号）                              。30、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×107mol/L，则此时溶液的c（OH）为    mol/L；滴入稀盐酸使c（H）=5.0

30、×106mol/L，则c（OH）=            mol/L。31、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（ ） A、KOHB、NH3·H2OC、Ba(OH)2D、NaOH32、在100时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L，则该溶液（ ） A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、C(OH-)=100C(H+)33、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ） A、0B、0.1

31、mol/LC、10-7mol/LD、10-13mol/L34、0.01mol/L的NaOH溶液中的C(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中C(H+)的（ ） A、10倍B、20倍C、倍D、倍35、在25时，pH=0的溶液中，下列说法正确的是（ ） A、C(H+)=0B、C(H+)<C(OH-) C、C(H+)·C(OH-)=10-14D、C(H+)>C(OH-)36、中和10mL 1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗相同体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨水的（ ） A、pH值相同B、电离度相同 C、物质的量浓度相同 D、溶质的质量相等37、常温

32、下某溶液中OH的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（ ） A、5B、8C、9D、1338、下列说法中正确的是（ ） A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。 B、100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。 C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。 D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。39、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ） A、石

33、蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸 D、pH试纸40、已知D2O能发生类似于H2O的电离：D2O D+OD-。常温时，C(D+)·C(OD-)=2×10-15，则下列叙述正确的是（ ） A、当pD=7时，溶液呈中性B、pD+pOD=14 C、0.1mol/L的DCl溶液中pD=1D、0.1mol/L的NaOD溶液中pD=1341、某溶液中水电离出的，则该溶液的可能是（ ） A. 13 B. 1 C. 6 D. 742、甲、乙、丙三支试管中各加入VmL0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再分别加入，充分反应后，三支试管内溶液的pH可能依次是（ ） 甲 乙 丙A. B. C.

34、 D. 43、已知在稀溶液中，而溶液的。0时，1mol/L的NaOH溶液中，则溶液的是（ ） A. 0 B. 14 C. 15 D. 144、 的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合溶液的，则强碱和强酸的体积之比是（ ） A. B. C. D. 45、 将PH=2的某酸溶液与PH=12的溶液等体积混合后，所得混合溶液的（ ） A. =7 B. 7 C. 7 D. 746、 向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶解温度不变），则溶液的（ ） A. pH升高 B. 酸性增强 C. 增大 D. 减少47、 将100mL0.001 mol/L的盐酸和的硫酸溶液混合后，所得溶液的 A. 4.5 B. 2.7 C.

35、 3.3 D. 348、将的溶液跟1L 0.6mol/L的溶液充分混合并过滤，溶液的（ ）。A. 小于溶液的 B. 等于溶液的C. 大于溶液的 D. 小于溶液的49、把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D. 50、 酸雨是大量燃烧煤、石油生成硫、氮的氧化物溶于水造成的。某次雨水分析数据如下：、，则此次酸雨的接近于（ ） A. 6.5 B. 5 C. 4 D. 4.551、与纯水的电离相比，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2，据此以下叙述中错误的是（ ）（A） 液

36、氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒。（B） 一定温度下，NH4+·NH2为一定值。（C） 液氨的电离达到平衡时NH3=NH4+=NH2（D） 不加入其他物质，液氨中NH4+=NH2四 、盐类的水解1、 在室温下，在都等于9的和两种溶液中，由水电离产生的离子浓度分别为与，则和的关系为（ ）A. B. C. D. 2下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）ANaClBNa2CO3CNH4ClDNaHSO44在常温下，纯水中存在电离平衡H

37、2OH+OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）ANaHSO4BKAl（SO4）2CNaHCO3DCH3COONa5下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱6相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO37下列说法中正确的是（ ）AHCO3-在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反

38、应8在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（ ）。（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向移动（C）溶液中H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大9在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO H+ + PO HPO+H2O H2PO+OH-已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO、H+、PO浓度都减小，可采取的方法是（ ）。（A）加石灰水 （B）加盐酸 （C）加烧碱 （D）用水稀释10能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 A 加水 B 加Na2CO3

39、粉末 C 加KOH固体 D 加热 11水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO312为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ） A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOHD、适量KHS13物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ） A、<<<<B、<<<< C、<<<<

40、;D、<<<<14物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX15在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO16在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ANH4+ 2H2ONH3·H2O H3O

41、+ BHCO3+ H2OH3O+ + CO32- CHSH= H2S DCl2H2OHClHClO17下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）ANa2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：NH4+H2ONH3·H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DNaF：F-+H2O=HF+OH-18将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A、KCl B、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4 19常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的

42、排列顺序正确的是（ ）。Na2O2 Ba3(PO4)2 Na2S NaAlO2 AlCl3（A） （B） （C） （D）20下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ） A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 21现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液

43、里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。22能说明氨水是弱碱的事实是（ ）A氨水具有挥发性B1mol/L氨水溶液的pH=10C1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）323为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近21，可向溶液中加入少量的（ ）A硫酸B盐酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液2425时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是A、1 B、 C、D、25下列说法正确的是 （ ）A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类

44、的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于726下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是（ ）ABaCl2、NaNO3、NH4ClBK2C03、HCl、CaCl2CNa2C03、HNO3、HClDK2S、KCl、HCl27在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 （ ）AFe2+BI-CHCO3- DS2-28在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ） A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D若所得溶液的PH=5，则可能是强碱

45、与弱酸溶液反应290.100mol«L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）。（A）H2S+HS-+S2-=0.1 （B）Na+H+=2S2-+HS-+OH-（C）OH-=H+HS-+2H2S （D）Na+H+=S2-+HS-+OH-30常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判断正确的是（ ）。（A）溶液总体积为2VL （B）溶液中R2->Na+>H+=OH-（C）溶液中R2->OH- =Na+H+ （D）溶液中2R2-+HR-=Na+310.1 mol·L1盐酸分别跟20 mL NaOH和2

46、0mLNH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 ( ) A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同 C.pH相同 D.溶液中离子浓度相同32常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH ( ) A.等于7 B.大于7C.小于7 D.无法确定33用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L34在氯