江西省南昌三中高三上学期第四次月考化学试题

1、2016届江西省南昌三中高三上学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子量：C12 H1 Cl35.5 S32 O16 Fe56 Al-27Mg-24 Na-23 Cu-64 N-14第I卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项是符合题目要求的）1.中国“十二五”规划明确提出到2015年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合该规划要求的是：A. 用石头纸(主要成分CaCO3)代替普通纸，减少对木材的使用B. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况C将秸秆充分燃烧，避免秸秆腐烂造成环境污染D推广碳捕集和储存技术，逐步实现二

2、氧化碳零排放2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB1L密度为184gcm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NAC在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NAD在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA3甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B

3、 C D4物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO25下列离子方程式书写正确的是ANaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl DBa

4、(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O6下列反应中，相关示意图像错误的是 ABCD图：将二氧化硫通入到一定量氯水中为图:将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中图:将铜粉加入到一定量浓硝酸中图:将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中7一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.08

5、8/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%8室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A B C D 9短周期主族元素A、B、C、D、E的原子

6、序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D E B对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E10下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是A Fe3+、Na+、Cl、S2 （1：2：3：1） B K+、Cu2+、OH、SO42 （1：1：1：1）C NH4+、H+、I、HCO3 （1：1：1：1）

7、 D Na+、Al 3+、Cl 、OH（4：1：3：4）11在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH；SnCl62是氧化产物A B C D 只有12如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（

8、g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的A. 反应速率：v（B）v（A） B. A容器中X的转化率为80%C. 平衡时的压强：PB2PA D. 平衡时Y体积分数：AB 13. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中c(K)为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C向电解后得到的体系中加1molCu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度D电解后

9、溶液中c(H)为2 molL114某混合溶液中, 含溶质X、Y各0.1 mol， 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图, 则符合条件的X、Y、Z分别是A氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 B偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸 C偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸 D氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠15以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e 转移时，有3.2 g铜溶解B若以甲烷为燃料气时负极极反应式： CH4+5O28e=CO32-+2H2OC该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2

10、CO3D空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2=2CO16.向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）.（3）.（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）A.（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3 B.（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3 . NaOHC.（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3 .NaHCO3D.（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）第II

11、卷(52分)17.（12分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。 (1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 。 (2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通人。(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

12、 、 、 (5)取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成 物质 mol.18（11分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H1 0其平衡常数为K1b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H2 ”“”或“=”），平衡常数K1 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是 。19(10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）

13、MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

14、20(9分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。 (1) 取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题： 该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量（填物质名称）。量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是_ _。装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 (填“偏大

15、”或“偏小”)。(2) 另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511 试剂A应选择 ，试剂B应选择 。(填序号)A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固体灼烧完全的标志是 。若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是 。21.(10分)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：2NH3(g)+CO2

16、(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正(CO2)_B点的逆反应速率v逆(CO2) (填“”、“”或“”)；氨气的平衡转化率为_。(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 (103mol/L)2.

17、43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 。A.H0 ，S0B.H0， S0 C.H0， S0D.H0， S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率(3) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。2016届南昌三中高三12月化学月考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题

18、3分，共48分）12345678CDBBDBBC910111213141516DDADABDC二、非选择题(52分)17（12分）（1）Al2O3+2OH2AlO2+H2O（1分）（2）第三周期，A族（1分）（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2分）； B（1分）（4）NH4Al(SO4)212H2O（2分）；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；（2分）白色沉淀又逐渐溶解（1分）（5）SO2；3（各1分）18（11分）（1）K22/ K1, 2H2-H1 （每空2分）（2）0.025； 75%； （每空2分），75% (2)A C (3)CO(NH2 )2 +H2O - 6e= CO2 +N 2 + 6H+2016届南昌三中高三12月化学月考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）12345678CDBBDBBC910111213