原电池补充练习

1、原电池补充练习1. （2015北京市魏善庄中学高三上学期期中考）锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A .移向Zn极，阴离子移向 Cu极B. 移向Cu极，阴离子移向Zn极C. 和阴离子都移向 Zn极D .和阴离子都移向 Cu极2. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A . HCl + NaOH=NaCI + H2O AH V 0点燃B. 2CH 3OH（I） + 3O2（g）=2CO2（g） + 4出0（1） AHV 0C. 4Fe（OH）2（s）+ 2出0（1） + O2（g）=4Fe（OH） 3（s） AH V 0D . 2H2（g） + O2（g）=2H2O（l）AH V 03. 等

2、质量的两份锌粉 a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中， 同时向a中加入少量的CUSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系,其中正确的是（）4. 某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3+ Fe=3Fe2+ ,不能实现该反应的原电池为 （）A .正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B .正极为Fe,负极为Zn ,电解质溶液为 Fe2（SO4）3溶液C.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为 Fe2（SO4）3溶液D .正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为 Fe（NO3）3溶液5. （2014湖南桑植一中高三联考）在盛有稀H2SO4的烧杯

3、中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A .正极附近的so4一离子浓度逐渐增大B .电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有02逸出D .铜片上有H2逸出6. 为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图所示装置，按要求完成以下填空：电跖I(1) 此装置工作时，可以观察到的现象是电池总反应式为(2)电池工作时，电子从经过导线流向，硫酸锌溶液中so4向移动，硫酸铜溶液中 S&-向移动。此盐桥内为饱和 KCl溶液,盐桥是通过移动来导电的。在工作时，K+移向,ci移向。(4)在电池中，电流从:经导线流向，再经、盐桥、流回铜电极。7. (双选)铜锌原电池

4、(如图)工作时，下列叙述正确的是()A 正极反应为B.电池反应为-2+Zn 2e =Zn2 + 2 +Zn + Cu =Zn+ CuC. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 盐桥中的K +移向ZnS04溶液&如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是()A . Fe是阴极，C是阳极3 +B .负极反应式为：Fe 3e =FeC.盐桥中阴离子移向 FeCh溶液D .导线中的电流由石墨电极流向Fe电极9. 将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCb溶液中，分别形成了原电池。(1) 这两个原电池中，正极分别是 。A .石墨、石墨B .石墨、Fe片C. Fe片、F

5、e片 D. Fe片、石墨(2) 写出插入稀 H2SO4中形成原电池的正极反应式： (用离子方程式表示)。(3) 写出插入 FeCb溶液中形成原电池的电池总反应式： (用离子方程式表示)。10. 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol L '稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol L 1的NaOH溶液中，如图所示。（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：负极： ?正极：（2）乙池中负极为_，正极发生 反应，总反应离子方程式为 （3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属

6、应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）。（4）由此实验，可得到的结论是 （）A 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B 镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D 该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这 种做法（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案：10、 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化 是（）锌

7、片溶解32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A. BC.D.11、 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）耳预L AZ（吨）2+ +A. 2Ag(s)+Cd (aq)2Ag (aq)+Cd(s)B. Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd 2+(aq)C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)D. 2Ag +(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co 2+(aq)12、根据下列事实：(1)A + 6+=A*+ B; (2)D + 2H2O=D(OH+ Hj; (3)以 B E 为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为

8、白+ 2e =E B- 2e_=B*，由此可知 A、B、D、W+的氧化性强弱关系是()AD2>A2>B2>E2BA2>B2>D2>E2CD2>E2>A2>B2DE2>B2>A2>D213、有A、B、C、D四种金属，做如下实验：将 A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液 中，B不易腐蚀；将 A D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化， 如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们 的活动性由强到弱的顺序是 ()A A>B>C>DB C>D>A>BC D>A>B>CD A>B>D>C14. 对于锌一铜一稀 H2SO组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是 ()锌片溶解了 32.5g锌片增重 32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1mol H2A.和B.和C.和D.和15. 将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后， 溶液质量减轻的是 ()A.氯化铝B.硫酸铜C