天津市和平区2013-2017年度学年高二化学上学期期末考试新人教版本ks5u

1、和平区2013-2014学年度第一学期高二年级化学学科期末质量调查试卷温馨提示：本试卷包括第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷选择题（共30分） 可能用到的相对原子桂质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5一、本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。 A.HCI B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO2已知298K时下述反应的有关数据： 3对“”的理解正确的是( )。 A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

2、B明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 C说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底 D说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底4下列方程式属于水解反应方程式的是( )。 5在反应中，表示该反应速率最快的是( )。 6已知反应H<O，下列说法正确的( )。 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7把Ca(0H)2放入蒸馏水中，段时间后达到平衡：下列说法正确的是( )。 A向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液

3、的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高 C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变8下列事实可证明氨水是弱碱的是( )。 A氨水能被弱酸醋酸中和 B铵盐受热易分解 C氨水可以使酚酞试液变红 D0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为59反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Ca>b Da+1<b10常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH

4、=7的溶液，混合时两溶液的体积比为( )。 A.1：60 B3：1 C100：l D1：10011下列各装置中铜电吸上能产生气泡的是( )。12某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是( )。 A电解初期，石墨电极上有H2产生 B整个电解过程中，H的浓度不断增大 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D电解初期，总反应方程式为：13如图所示a、b都是惰性电极，通电段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )。 A. X是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极 CCuSO4溶液的浓度逐渐减小 D.CuSO4溶液的pH减小14镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已

5、知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是( )。 A充电时阳极反应： B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动15今有两种盐的稀溶液，分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是( )。 A若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY B若a=b，并测得c（X）=c (Y)+c(HY) ；则相同浓度时，酸性HX>HY C若a>b，测得c(X)-c(Y)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时，

6、酸性HX<HY D若两溶液等体积混合，测得则可推出a+b=0.2 mol第卷非选择题（共70分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24二、填空题（本题共14分）16（8分）现有S2、NH4、Na、(SO4)2、Fe3、ClO等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。 (2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。 (3)不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_。 (4)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。17（6分）T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示

7、，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。(2)t1min后，改变下列某条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_（填字母编号）。 A保持其他条件不变，增大压强 B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C保持其他条件不变，升高温度三、简答题（本题共20分）1 8（10分）现有浓度均为0.1mol的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(l)、四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_（填序号）。(2)、

8、四种溶液中浓度由大到小的顺序是_（填序号）。(3)将和按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t时，=1×10，则t_（填“>”、“<”或“=”）25。在t时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a:b=_。19（10分）仔细分析如图装置，完成下面的填空。(1)段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有_产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)甲池Zn极为_极，电极反应式：_,乙池

9、中C1为_极，电极反应式为：_,乙池总反应式为：_。四、实验题（本题共14分）20（14分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_·B极发生的电极反应式是_；电解饱和食盐水的化学方程式是_。(2)电源的M端应连接的电极为_（A或B）极。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：_（填接口编号）。(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为_。五、计算题（本题共22

10、分）21（10分）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： 其平衡常数K和温度，的关系如下： (1)该反应的平衡常数K的表达式为_。(2)该反应的正反应为_（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是_。A B混合气体中CO浓度不变(4)在850时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=_，CO2(g)的转化率a=_。22（12分）电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共 收集到336mL（标准状态）气体。回答： (1)直流电源中，M为_极。 (2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g 。 (3)电子转移的物质的