咸宁学院临床医学等专业本科

1、咸宁学院临床医学等专业本科基础化学期末考试试卷(A卷、闭卷)(考试时间:120分钟；总分100分)无机物化教研室年级： 专业：班：学号：姓名：考场:、选择题(从备选答案中选出1个最佳答案。在答卷纸上将所选答案字母涂黑如“，其他方式选择答案字母无效；多涂无效。每题.5分，共1.5 X 32分)1在Cu2+/Cu半电池中加入ST成CuSj ,则该电对的 Cu2心A.增大B.减少C.不变D.先增后减512. 某原子的电子组态为Ar 3d 4s，则它在A.第三周期,d区,VB 族, B.第三周期,ds区，,WB族，C.第四周期,d 区, W B族，D.第四周期,S区,IA 族,3. (a)CfCHQH

2、与(b)CH0CH3的组成相同，但沸点是:(1)> (b);v(b);其主要原因是：氢键(3)(a)无(b)有；(4) (a有(b)无。下列 2项全对的是 A. 1,3 B. 2, 3 C. 1,4 D. 2, 44离子的有效浓度称之为 A.活度 B.活化分子C.活化能 D.活度因子5下列多电子原子中电子运动状态的能量最低的是A. 2, 1，-1，+1/2B. 2，0，0，+1/2 C. 3, 2，0，- 1/2 D. 3，1，1，-1/26红细胞在正常血浆溶液中的形态是A.破裂B.原形C.皱缩D.聚集11!7.巳知溶液浓度(1) c(NasCOR， c (Q H12O6 )，(3)c

3、(NaCl), (4)c (Na3 PQ)均为 0.10 mol L ,其中渗透压616力最大的是 A. (1)B.(2)C.(3) D. (4)8以1/ct作图为一直线关系，该反应是 级反应。A. 1 B. 2 C. 3 D. 09按照分子间力原理，判断下列物质沸点由低到高对的是A.H2vCOvNev HFB. Ne<H2<CO<HF C.CO<Ne<H2<HFD. H2vNevCOvHF10某可逆反应正向为放热反应，即AH <0,则其活化能Ea正Ea逆。A.=B.>C.<D.不确定11NaOH滴定H3PO4时，滴定到第二个计量点即滴定到

4、刚好全部生成HPO；时溶液的pH值用式子计算。(已知H3PO4的三级解离常数为 心，Ka2, Ka3 )A.H = Ka1Ca B. pH 二 pKa2 lg C(HPO) C.H = . Ka2 Ka3 D.H = . KKa2 C(H3PO4)-1-112设”左)0.10 mol L CaC2半透膜/ 0.10 mol L NaCl右)"系统，半透膜只允许出。透过。渗透平衡时，下 列说法正确的是A.膜右侧液面降低B膜两侧液面相等C.膜两侧渗透浓度相等D.膜左侧液面降低13滴定过程中指示剂颜色的转变点叫做A.滴定终点B.变色点C.等量点D.计量点14巳知 l2(s) + 2e =

5、2标准电极电势®e= 0.54V FeT + eFe+ ®= 0.77V,Br2(l) + 2 e -一 2 Br ：九 1.07 V 则能与 Fe2(SO) 3 溶液反应的是 A. Nal B. Br2 C. I2 D. NaBr15碳原子1s原子轨道能量与氧原子1s原子轨道能量(1)相等(2)不相等，因为它们的(3)核电荷数不相等 (4)角量子数不相同。下列这2项都对的是 A. 1, 3 B. 2, 3 C. 1, 4 D . 2, 416牙齿的主要成分CaiQ(PO)3(OH)2(s)是难溶强电解质，在下列溶液中溶解度最大的是A. NS3PO4B. NS2CO3C.

6、NaCID. HAc17.对于4P1电子运动状态，用量子数描述正确的是A. 4, 1, 1, 1/2B. 4, 1, 2, 1/2 C. 4, 2, 0, 1/2D. 4, 0, 1, 1/218估计298K原电池()Ag | Ag+,0.1mol，L1 |Ag+,0.2mo卜L1 I Ag (+)的标准电动势丘°和电动势E分别是A.>0, >0B.v0, v0C. = 0, v0 D. = 0, >0佃下列说法错的是A.共价键的方向性是因为原子轨道都具有方向性。B.H3O+的中心原子O的价电子对数是4、 sd不等性杂化；出0+是三角锥形。C.由NH4+变到NH3,

7、分子由四面体形变到三角锥形。D.Hef中有单电子, 具有顺磁性。20在分析天平上用减量法称取样品,两次，称量的绝对误差为0.000 2g，如果要求称量的相对误差不超过0.05% , 则至少称取样品的质量m / g是A.0.1B.0.2C.0.3D.0.4一 + 一2_+ 21下列不属于共轭酸碱对的是 A. HNO2NO2 B.H3O OH C. HS- S D. CH3NH3 CH3NH222.0.01mol强电解质NiCb溶于pH = 10.0的 1升水溶液中，溶液中有无Ni(OH)2沉淀？已知Ni(OH)2的Ksp=165.5X10A.刚好饱和，无沉淀B未饱和，无沉淀 C.过饱和，有沉淀

8、D.与溶液pH无关，无沉淀23HAC的解离常数为Ka9,在HAc溶液中加入NaAc固体，将使A. Ka9变大B. Ka9变小C. pH升高 D. pH降低24已知 pKb(NH3)=474, pKb(CN ) =4.70, pKb(Ac )=9.25下列能配制 pH5.0 的缓冲溶液是A.HAc NaAc B.NH3NH4CI C.HCNNaCN D.HAcNaCN25根据酸碱质子论，下列既具有酸性的又具有碱性的物质是A.CO32 B.Cl C.HPO42 D.NH：26设难溶强电解质AB2在水中溶解平衡时A = x mol- L 1, B = y mol - L1，则AB?的溶度积可表示为A

9、. Ksp =x - yB. Ksp =x - yC. Ksp =(2x) - yD. Ksp =x - (2y)27根据价电子对互斥理论判断，H2S的中心原子是杂化，分子构型是。A. sp等性，直线形B. sp不等性，直线形 C. sd等性，V形D. sf不等性，V形28添加催化剂能加快化学反应速率，其主要原因是A.增大了分子碰撞频率B.增大了分子运动速率C.增大了活化能 D.增大了活化分子分数29某正向反应的AH V0, AS<0,则该反应正向自发进行。A.任何温度下均是非B.任何温度下均是 C.高温自发，低温非 D.低温自发，高温非+ 230根据分子轨道理论，下列分子或离子中，稳定

10、性最差的是A. O2 B.O2 C. O2 D. 0231测定蛋白质相对分子质量最适宜的方法是A.渗透压法B.疑固点降低法C蒸气压下降法D.沸点升高法32下列说法对的是A.反应级数等于反应分子数 B.催化剂对可逆反应的正逆向反应速率的影响相同C. 正逆向反应的活化能大小相等符号相反D. 有化学方程式就可根据质量作用定律写出其速率方程式。二、填空题(每空1分，共1X 8分)91911.已知 A+BtC+D,也rHm,i= 40.0kJmo, 2C+2XE,也rHm,2= 60.0kJ mo，则反应91 ET2A+2B 的 r H m3 =kJ mo。2. 滴定分析中，分析结果的精密度高，准确度

11、（填高或低或不定）；能发生有效碰撞的分子叫。3. N原子序数为7,NF3的中心原子的价电子对构型是，分子的构型为，中心原子的杂化类型是。4某共轭酸碱对缓冲溶液总浓度一定，缓冲比等于1则该缓冲溶液的pH等于。5.己知电极反应 C+2e ” - Cu 的'&034V,则 2Cu-4e ” - 2Cu+ 的'®V。三、简答题（每题3分，共3X 3分）1. 什么是共轭酸碱对？怎样定量说明它们的强弱关系？2. 对于可逆反应，升高温度化学平衡为什么要向吸热的方向移动？3. 哪些因素影响缓冲溶液的缓冲容量？四、计算题（列出主要计算步骤、公式及运算过程，注意结果的有效数字位数

12、及单位。每题7分;共 7X5 分）1. 已知某细胞内下列反应在310 K时的标准平衡常数=2.8 105，反应式中三磷酸腺苷ATP、二磷酸腺苷ADP和磷酸H3PO4的任意浓度如下ATP H2O L ADP H3PO41c/mmol L :103.01.0通过一部分的计算（3分），有根据的（2分）判断该反应的.-：rGm是大于还是小于0（1分），回答该反应逆向是否能自发进行？（1分）2. 某NaCl水溶液的凝固点Tf为一0.26 C，计算该水溶液NaCl的质量摩浓度b（ NaCl） / mol kg-1。（水的,Kb=0.512 C kg mo-1，Kf = 1.86kg mo-1）（公式2分）（带入公式的数值单位对的3 分）（结果2分）3. 已知298 K下列原电池的电动势E= 0.02958V,则Zn2+的物质的量浓度c（Zn2+）/ mol L-1是多少？（反应 式2分）（公式2分）（结果3分）（-）Zn 52 xmol L，;HCd2 0.10mol I? Cd （+）4. 0.10mol- L-1 NaOH溶液 与0.10molL-