从实验学化学

1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发对点训练知识点一化学实验基本操作与实验安全1图L1­1­1所示的实验操作中正确的是()ABCD图L1­1­12已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是()图L1­1­2A易燃液体 B遇湿易燃物品 C氧化剂 D腐蚀品3.进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是()A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩

2、的浓硝酸可倒入垃圾箱D收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度知识点二过滤、蒸发4下列说法不正确的是()A除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀5检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是()A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，

3、看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成6已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热7下列叙述中，错误的是()A沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C检验某溶液时，将检测试剂直接加入全部溶液里D取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志8

4、如图L1­1­3所示是某学生设计的过滤操作装置图。图L1­1­3(1)写出有标号的仪器名称：A_；B_；C_。(2)图中有_处错误，说明改正的方法：_。(3)该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，可能是_的缘故。能力提升9对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是()ABCD物质名称浓硫酸汽油乙醇硝酸钾危险警告标签10.下列实验操作正确的是()A为检验某种化学试剂，可以品尝其味道B在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸

5、，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中11某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D溶解、加适量盐酸、加热12下列离子检验的方法正确的是()A某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO13可用于分离或提纯物质的方法有A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法下列各组混合物的

6、分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。(2)除去O2中少量的水蒸气，用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。14实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：图L1­1­4(1)D的名称是_。(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率。(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_。(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： _。15已知某粗

7、盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：图L1­1­5(1)操作a的名称为_，在操作b中玻璃棒的作用是_。(2)进行步骤后，判断BaCl2过量的方法是_(写出步骤、现象)。(3)步骤中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液C过滤，将白色沉淀滤出D向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀E向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀F将滤液蒸干，得到晶

8、体正确的实验操作顺序为_(填写序号)。进行F操作时用到的仪器主要有_。16草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO、CO和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解和沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示()A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行、操作时都要用到玻璃棒，其作用相同的是_和_。(4)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有_生成，证明溶液中有_。在第二支试管里加入足量稀盐

9、酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。在第三支试管里加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，取上层清液加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。第2课时蒸馏和萃取对点训练知识点一蒸馏1图L1­1­6是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是()图L1­1­6A蒸馏时应将温度计插入海水中B蒸馏时冷水的流向应由上而下C利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大D蒸馏时温度计位置应在离液面23 cm处知识点二萃取和分液2下列关于萃取操作的说法正确的是()A从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B萃取

10、操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与原溶剂、溶质相互间不反应3下列实验操作中错误的是()A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水从下口进上口出C进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4关于物质的分离提纯，下列说法错误的是()A蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C蒸馏操作时，温度计的水银球不能

11、伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出5下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是()A饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡B静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，准备放出液体C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D上层液体在分液漏斗中保存6某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只

12、用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏7如图L1­1­7所示四种化学操作名称分别为()图L1­1­7A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取、分液)C蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取、分液)D萃取(或分液或萃取、分液)、蒸馏、蒸发、过滤能力提升8已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是()A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下

13、口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出9取碘水四份于试管中，编号为、。分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是()A中溶液分层，下层呈紫红色B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色10下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞11对下列实验过程的评价，正确的是()A某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一

14、定显碱性B验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含ClC某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO12根据要求填下列装置的序号： 图L1­1­8(1)分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(难溶于水的液体)，选_，操作名称为_。(2)用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2，选_，操作名称为_。(4)粗盐提纯，选_，操作名称为_。13海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘

15、元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如图L1­1­9所示：图L1­1­9已知氯水中含有Cl2，中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2。回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作的名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯14.如图L1­1­10所示a、b、c

16、、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 图L1­1­10请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将a、b、c、d填入适当的空格中。(1)除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3：_。(2)从溴水中提取溴：_。(3)用自来水制取蒸馏水：_。(4)与海水晒盐原理相符的是_。.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。其实验可分解为如下各步：A把盛有混合液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗，振荡，并

17、不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H静置、分层。根据此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_A_GEF。(2)上述G步骤操作的目的是_。第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量对点训练知识点一物质的量、阿伏伽德罗常数及摩尔质量等概念的理解1下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是()A水的沸点 B水的密度 C水的物质的量 D水的摩尔质量2偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天

18、运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol1D6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子3下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B1 mol氧原子的质量为16C0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子知识点二有关粒子数、物质的量及物质的质量的计算4在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，

19、生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239 C329 D4695铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×103 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A5×1019个 B5×1022个 C2.5×1022个 D2.5×1019个6下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A1 mol CH3COOK中含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK中含有2 mol氧D1 m

20、ol CH3COOK中含有3×6.02×1023个H7下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A18.9 g HNO3 B3.612×1023个HCl分子C0.1 mol H3PO4 D0.2NA个CH4分子8(1)2 mol CO2中含有_mol C和_mol O，含有_个CO2分子。(2)1 mol H2SO4中含有_mol H， _mol S， _mol O，共含有_mol原子。(3)1 mol CaCl2中含有_mol Ca2，_mol Cl，共_mol离子。(4)_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧

21、原子数相等。(5)3.01×1023个O2的物质的量是_，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子为_个。9已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？能力提升10用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NAD16 g甲烷中含有的电子数为10NA11下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的

22、是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是() ABC D图L1­2­112相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的氧原子数之比为11所含的原子总数之比为23所含的碳原子数之比为11A B C D13(1)1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_。若阿伏伽德罗常数取6.02×1023mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是_(填字母)。A0.4 mol

23、氧气 B4 时5.4 mL水 C10 g Ne D5.6 g CO14(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为_；8 g CH4中约含有_个分子、含有_mol电子。(2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为_。(3)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。(4)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的质量为_g。第2课时气体摩尔体积对点训练知识点一正确理解摩尔体积的概念1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气

24、体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol12用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA知识点二气体摩尔体积的有关计算3由H2与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L，则混合气体中H2的物质的量为()A0.01 m

25、ol B0.03 mol C0.05 mol D0.07 mol4标准状况下m g某种O2和N2的混合气体中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. B. C. D.5已知阿伏伽德罗常数的数值可表示为NA，则下列说法正确的是()A任何气体单质在标准状况下的体积为22.4 L时，一定含有2NA个原子B常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含的氧原子总数为3NAC常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAD标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3NA知识点三阿伏伽德罗定律的应用6同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，

26、现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为()A101 B17 C32 D107下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L O2所含分子数约为3.01×1023个B两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等C等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等D5.6 L O2和11 g CO2中所含分子数相同8某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_。若该气体的分子式为AB型，其名称为_。能力提升9设

27、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是()A18 g H2O中含有的质子数为10NAB标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含2NA个原子C3 mol H3PO4中含有9NA个氢原子D标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA10如图L1­2­2所示装置，密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气和H2、O2的混合气体，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于()图L1­2­2A27 B45 C54 D7611(1)同温、同压下，同体积的氨气(

28、NH3)和氧气的质量比是_，相等质量的氨气和氧气的体积比是_。(2)同温、同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为_，含有A的分子个数为_。12(1)标准状况下，1.6 g某气体氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为_，摩尔质量是_，R的相对原子质量是_。(2)已知7.6 g A与9.6 g B恰好完全反应，生成W g C和4.4 g D。在相同条件下，8 g B和3.8 g A反应生成0.1 mol C，则C的摩尔质量为_。13等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为_，所含原子数之比为_，所含电子数之比为_，同温同压下的密度之

29、比为_。第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制对点训练知识点一正确理解物质的量浓度的定义18 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L2在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中，正确的是()该溶液的物质的量浓度为1 mol·L1该溶液中含有58.5 g NaCl配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl的物质的量为0.1 molA B C D知识点二有

30、关物质的量浓度的简单计算3某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度 (g/cm3)为()A. B. C. D.4将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl浓度最大的是()A10 mL 0.1 mol·L1的氯化铝溶液B20 mL 0.1 mol·L1的氯化钙溶液C30 mL 0.2 mol·L1的氯化钾溶液D40 mL 0.25 mol·L1的氯化钠溶液5100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(混合时体积变化忽略不计) (

31、)A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.40 mol/L D0.50 mol/L知识点三配制一定物质的量浓度的溶液6用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A B C D7某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了

32、“左码右物”方法 80.5 L AlCl3溶液中含Cl个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A0.1 mol·L1 B1 mol·L1 C3 mol·L1 D1.5 mol·L19实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，将其放入烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解并冷却至室温；B把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每

33、次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填编号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、药匙、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填编号)。图L1­2­3a某同学观察液面的情况如图L1­2­3所示b没有进行上述操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠能力提升10在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g&#

34、183;cm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1 11下列有关溶液配制的叙述正确的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液B溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度12某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图L1­2­4所示。你认为该同学的错误有()图L1­

35、2­4A B C D13利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线14有下列化学仪器：量筒烧杯容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 mol·L1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸_mL。(2)从上述

36、仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前应进行的操作是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是_。用量筒量取硫酸时俯视读数会导致浓度偏低稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水不影响所配制溶液的浓度15实验室需要1.0 mol·L1NaOH溶液400 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图L1­2­5所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。图L1­2­5(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是_(填序号)。A用于配制

37、一定体积的、浓度准确的溶液B用于贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D容量瓶上标有温度和容积E配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g。16在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图L1­2­6所示，回答下列问题。图L1­2­6(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_mol·

38、L1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。单元测评(一)A一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确答案)1下列有关化学实验操作正确的是() A称取NaOH固体 B稀释浓H2SO4 C将乙醇与水分离D检查装置的气密性图CA1­12如下实验数据正确的是()A用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B用托盘天平测得某药品的质量为2.15 gC用量筒量取3.57 mL的试剂D用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 mol·L1 NaOH溶液3以下实验装置不能用于分离物质的是()图CA1­24如图CA1

39、73;3表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()图CA1­35科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得：NABWg该原子的物质的量一定是 molCWg该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNA g6某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol

40、·L1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 mol·L17把5%的氢氧化钠溶液蒸发掉324 g后，溶液变成84.8 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A5 mol·L1 B6.25 mol·L1 C2.5 mol·L1 D7.5 mol·L18设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数

41、为3NAC标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA9标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()Ac Bw Cw Dc10下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D. 等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等11将标准状况下的a L HCl气体溶于100 mL水中，得到的盐酸的密度为b g·mL1，则该盐酸的物质的量浓度是()A. B.C.mol·L1 D.mol·L112下列说法正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分