化学高三化学专题练习题平衡常数

1、化学专题练习题【平衡常数】1反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系说法不正确的是A升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B增大压强，W的质量分数减小C该反应的化学方程式为3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)D增大X气体浓度，平衡向正反应方向移动2碘单质难水溶于水却易溶于KI溶液碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I(aq)I3(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是：A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液3在一定条件下，

2、将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L1，下列判断正确的是： A平衡常数约为0.3 BB的转化率为60% CA的平均反应速率为0.3 mol/(L·min) D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态4在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是化学方程式平衡常数K化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5&#

3、215;1095Br2+H22HBr1.9×1019Cl2+H22HCl2.6×1033I2+H22HI8.7×102AX2与H2反应的反应速率依次减小 BX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 CF2的转化率最大 D升高温度，平衡常数都增大5利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) H>0 反应的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。6目前工业上常用ZnOCr2O3作催化剂，在300400和2.02×10

4、73.03×107压强下，用煤气生产甲醇。已知： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K1 CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K3 则平衡常数K3_（用K1、K2表示）7一定条件下反应C(s)+CO2(g)2CO(g) H>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题。(1)平衡常数表达式是_。(2)若升高温度，反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数K_，平衡向_方向移动。 (3)再通入一定量的CO2气体，反应速率_，平衡常数K_，平衡向_方向移动，CO2的转

5、化率_。(4)再充入一定量的N2，反应速率_，平衡常数K_，平衡_移动。8某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJ·mol1下面左图曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_KII（填“大于”、“等于”或“小于”）。9将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如右上图所示。计算反应在第24 min时的平衡常数K_（结果保留两位有效数字）。10N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H94.4 kJ

6、·mol1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)在1L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)_，放出的热量为_。(2)25 min时采取的措施是_；(3)时段III条件下反应的平衡常数表达式为_（用具体数据表示）。111000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为_；已知K1000 < K1200，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会_（填“增大”、“减小”或“不变”）。12将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

7、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。得到如下数据：温度/起始量mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。13CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如右图所示：若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K_； A、B两点时容器中，n(A)总: n(B)总_

8、。14对于反应2SO2+O22SO3，某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“>”、“<”或“”）。15一定温度下一密闭容器中发生可逆反应。若某可逆反应的化学平衡常数表达式为(1)写出该反应的化学方程式：_。 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。 实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量） 图像中T2和T1的关系是：T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。 比较在a、b、c三点所处的

9、平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_（填a、b或c）。 在起始体系中加入N2的物质的量为_mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n3 mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K_。 若该反应在298K、398K时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2（填“>”、“”或“<”）。参考答案1D 2B 3C 4C5c(TaI4)·c(S2)/c2(I2) 66.7% 解题过程： TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) 起始物质的量/mol 1 0 0 转化物质的量/mol x 0.5x 0.5x 平衡物质的

10、量/mol 1x 0.5x 0.5x此时平衡常数K为1，则有(0.5x)·(0.5x)/(1x)21，从而可得x2/3 mol，I2(g)的转化率为(2/3 mol)/1 mol×100%66.7%.67(1) (2)增大 增大 正反应 (3)增大 不变 正反应 减小(4)不变 不变 不 8大于 90.01910(1)0.050 mol·L1·min1 47.2kJ (2)将NH3从反应体系中分离出去(3)11 减小12 CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始物质的量/mol 2.0 1.0 0 0 转化物质的量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡物质的量/mol l.6 0.6 0.4 0.4容器体积为2L，平衡时各物质的浓度为：c(CO)0.8 mol/L, c(H2O)0.3 mol/L, c(CO2)0.2mol/L, c(H2)0.2 mol