全国高考化学《考试大纲》解读

1、全国高考化学考试大纲解读考试大纲是高考遵循的“宪法”，是专家命题的依据，是复习备考的“指挥棒”大纲有多深，复习就多深；大纲有多难，复习就多难。不可雷池稍越，哪怕半点，也是无用之功；不可妄自疏漏，一毫之差，可致千里之谬。笔者认为，要点有三：第一，把握考纲要求，务求全面通透。考试大纲上明确对(理综)化学部分有三个层次的要求：第1个层次是了解，要求对相关的化学知识有一个初步的认识，能够正确地复述、再现或直接使用，这部分内容不算是重点内容。在理综考试中，化学试题从原来的26道减到12道（2010年可能是11道），考试的重点肯定是化学学科的主干知识；特别重要的、理解比较深的内容理所当然成为考查的重点；第

2、2个层次是理解，领会所学知识的含义，能够正确审查、解释、说明有关化学现象的问题；第3个层次是综合运用，运用所掌握知识进行必要的分析、类推、计算、解释、论证具体的问题。显然第2、3个层次的内容是我们复习的重点，应该把主要的精力和注意力都要放在这两个层次上。当然，对第1个层次了解的内容也不能说就不管了，至少应该有一个初步的认识和了解。第二，关注考纲之变，及时调整方案。全国各地的教材不尽相同，甚至大相径庭；相应的考纲又分别随之调整，所以要格外注意考查范围的变化，现在各省市对高考的一些要求也有区别，一定要注意彻底地抛掉教材里没有的、考试大纲不要求的、必须靠记忆才能掌握的内容。有的考生在准备复习备考的时

3、候总是不放心，有一些是教材里没有的、大纲上不要求的，老师在讲课的过程中为了扩充知识面或者为了使体系更加完整，就补充了一些内容。但是，综观这几年的高考题，考查的知识点没有超出课本范围的，也没有超出考试大纲要求的。第三，重视题型示例，多做对比迁移。在考试大纲中，一些单独命题省市比较优秀、典型的题目也在题型示例里出现，这对我们复习准备高考的时候是有导向性的。所以要认真地去分析和研究，这些题目的难度要求、考查的范围以及知识点如何去考查，一定要吃透彻，才能全面地了解高考命题的大局大势，才能保证复习备考的时候有的放矢。2010年湖南省高考理综将完全按照新课程标准的考试大纲进行命题。2010年化学学科新课程

4、高考，有什么变化和新的要求？一、考试范围和内容上的变化 化学考试分为必考内容和选考内容。从已经实行新课标高考的省、市命题情况来看，选考内容占化学总分的7%-15%不等。(1)必考内容现行高中课本的“必修1”和“必修2”和“选修4化学反应原理”。由于高中化学是一门基础学科，基础化学至今已相当成熟了。所以高中教材无论怎样调整章节内容，其基础知识仍是化学的主干知识，是不会改变的。我们熟悉的物质组成和变化、离子反应、氧化还原反应、物质的量、元素周期表和周期律、化学平衡和化学平衡的移动、电解质理论、电化学以及重要的无机物和应用、重要的有机物(烃、烃的衍生物、糖蛋白质)和应用、化学实验基础仍是化

5、学的核心主干知识。必考内容中增加了3点新课标的新内容和理念，体现新课标的时代性。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；理解化学平衡常数的意义，能利用化学平衡常数进行简单计算；了解难溶电解质的溶液平衡。(2)选考内容除前面谈到“有机化学基础”外，还涵盖选修模块“化学与生活”、化学实验模块虽然我们省没有选修，可化学实验涉及的方方面面也是必考的。有一部分老师很担心参加2010届高考的复读生，我想这种担心应该没有必要。因为他们有比较扎实和完整的旧教材知识作为铺垫，在复读过程中再理解新教材，对新教材会有更好的领悟，这还是复读生的优势。复读生的劣势是：需要学习新增的必考内容和选修模块“有机化学基础”中的部

6、分内容，碳原子电子的杂化轨道，碳原子成键特点，合成有机物的链节和单体，合成有机物的缩聚反应。然而必考部分新增加的3个新知识和“有机化学基础” 中的部分内容，充其量用1个月时间就可以学完。从时间占用上完全不会影响2010年高考，就如同马拉松长跑中有的运动员减缓一下速度，喝些运动饮料一样。二、新旧考试大纲的考核目标和能力要求的变化差异处旧课表考纲的表达方式新课标考纲的表达方式变化关键词我的思考（1）考核目标（2）能力要求化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识，基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、

7、生产和社会中的种类有关化学问题的能力。观察能力：对素材获取有关的感性知识和印象,并对其进行加工和记忆实验能力 ：基本操作；记录、得出结论；处理安全问题；识别和绘制装置图； 设计或评价简单实验方案思维能力 ：将知识点统摄整理；对它们分解、迁移转换、重组；将化学信息进行抽象归纳；利用数学工具，通过计算和推理自学能力：接受新信息；新信息与课内已学过的有关知识结合起来；应用新信息化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的

8、科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。接受、吸收、整合化学信息的能力：对基础知识复述、再现、辨认；获取有关的感性知识和印象，并进行加工、吸收、有序存储；从新信息中提取实质内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。分析问题和解决（解答）化学问题的能力化学实验与探究能力：初步实践化学实验研究的一般过程；在解决简单化学问题的过程中，了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。“双基”、“四能力”“一初步运用”发现“学习潜能和创新精神”、 “自主学习的能力”“三维目标”、 化学实验与探究能力命题的风格、方向、各内容

9、比例、题境设置、以及呈现方式或题型组合将发生一定变化体现“两重”即重化学素养和重综合素质例：影响化学反应速率的因素旧课标：1(07·广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( D )(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积 (C)溶液的温度 (D)加少量Na2SO42.（2000·广东卷）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉新课标：1.（09·宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO

10、4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ D ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D2. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是（ D ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 实验和的相等

11、C. 增大增大 D. 增大，增大3.（·09全国2卷27）（波及）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间

12、内产物Z的平均反应速率：_;答案：三、具体内容例析 (一)化学科学特点和化学研究基本方法1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵

13、循“绿色化学”思想的重要性。【试题举例】例1 (08·上海卷1)食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量【答案】A【解析】食品安全检验就是检验对人体有害的物质。二氧化硫、甲醛、亚硝酸盐都是有毒物质，故选A。例2 （09·山东卷9）下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【答案】B【解析】钢中含有碳元素；光导纤维的成分是SiO2

14、；蛋白质受热而变性；在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为CO2、N2无害气体。【我的感悟】平时应密切关注生活中与化学相关的热点问题，了解其原理。这类题考查的知识点多，但考查的内容往往较为简单，基本都是识记内容。(二)化学基本概念和基本理论1物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。【试题举例】例3 【答案】C【我的感悟】对于相似易混淆的概念，应注意对比分析，找出其异同点。2化

15、学用语及常用计量(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(7)了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【试题举例】例4 （08&#

16、183;宁夏卷11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族【答案】D例5 （09·浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的CH3OOH溶液【答案】C。【

17、解析】C中含0.04 mol离子，最多。【我的感悟】近年来，该类题的命题角度新颖，题境公平，能有效控制题海战术的蔓延。3溶液(1)了解溶液的含义。(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。(5)了解胶体是一种常见的分散系。【试题举例】例6 (2009全国2卷7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

18、D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。【我的感悟】这部分内容知识点较少，以考查基础知识为主。4物质结构和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)了解原子核外电子排布。(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式

19、)的结构(周期、族)及其应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(6)以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。【试题举例】例7 （2009全国II）9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子【答案】D【解析】核外电子数等于其

20、质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。【我的感悟】元素的“位、构、性”是本章经常考查的内容，复习本专题时要从本质上把握好概念，抓住“位”、“构”、“性”之间的关系，掌握一点来推测另两点。5化学反应与能量(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量

21、转化形式。(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【试题举例】例8 (2008·海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJ·mol1、POb kJ·

22、;mol1、P=Oc kJ·mol1、O=Od kJ·mol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A.(6a5d4c12b) kJ·mol1 B.(4c12b6a5d) kJ·mol1C.(4c12b4a5d) kJ·mol1 D.(4a5d4c12b) kJ·mol1【答案】A【解析】1 mol P4中有6 mol PP，反应中需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有5 mol O=O，反应中需要吸收5d kJ热量，1 mol P4O10中有4 mol P=O,12 mol PO，生成1 mol P4

23、O10放出(4c12b)kJ热量，故H6a5d(4c12b)，则A正确。【我的感悟】电化学部分复习时要注意“四池”(原电池、电解池、电镀池、精炼池)的对比，抓住概念及本质的东西加以分析和理解。6化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域

24、中的重要作用。【试题举例】例9 (09·天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO )/ c(CO)·c(HbCO2 )B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向

25、左移动【答案】C【解析】A选项就是考查平衡常数的表达式，应该容易判断正确；B选项可根据方程式分析，CO浓度越大平衡右移，血红蛋白(Hb) 结合的O2越少；D选项同样可方程式分析，其实就是B选项的逆过程。C选项应该为.HbCO的浓度与HbO2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损。【我的感悟】本题考查化学平衡常数以及影响平衡移动因素等相关知识点，起点高但落脚点低，整题考生只要学会读题，找出语言表述的不同，即可得到正确答案。7电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离，离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转