2012学年九年级练习（一）：探索物质的变化(1～2节)

1、2012学年九年级练习（一）：探索物质的变化(12节)姓名 一、选择题(每空2分，共40分)1酸具有酸的通性的原因是（ ） A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素2硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀

2、硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是（ ） A B C D3类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是（ ）A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧4向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ ）5下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是 ( ) A露置在空气中的浓硫酸质量增加了 B加热铜与浓

3、硫酸放出有刺激性气味的气体 C伸人浓硫酸中的木炭变黑了 D浓硫酸不能用来干燥NH3气体6检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，下列操作错误的是 ( ) A滴加无色酚酞试液 B滴加紫色石蕊试液 C滴加Na2C03溶液 D加入铁粉7在滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液里慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液的 ( )A颜色由蓝色变成红色 B颜色由红色变成蓝色 C颜色由蓝色变成紫色 DpH慢慢降至78打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子 (H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( ) A B C D9为了中和某一氢氧化钠溶液，要消耗一定

4、量的盐酸，如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸，则反应后的溶液的pH ( ) A等于7 B大于7 C小于7 D等于010你认为下列实验的操作或处理正确的是 ( ) A用水冲洗泄漏在地面上的大量浓硫酸 B用pH试纸测定溶液酸碱度时，常用蒸馏水湿润pH试纸，再用玻璃棒蘸取试液，滴在pH试纸上 C铜器上的一层绿色物质铜锈有毒，可以用稀盐酸除去，再用水冲洗 D稀释浓硫酸时，应将水慢慢地注入盛浓硫酸的烧杯中，再用玻璃棒搅拌11常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（ ）A物质间是否发生化学反

5、应，只和反应的条件有关 B反应物之间必须直接接触才会发生化学反应C块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解12小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（ ）A柠檬汁 B雪碧C食盐水 D肥皂水13向l0毫升pH为4的溶液中加人等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是 ( ) A盐酸 B氢氧化钠溶液 CpH为4的溶液 D稀硫酸14观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )A铁锈放人稀盐酸中溶液变黄色 B酚酞

6、试液滴入硫酸溶液中变红色C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀15下列实验操作或实验现象的描述正确的是（）A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌D与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶16有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 ( ) A苯甲酸溶液的pH小于7 B相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C苯甲酸溶液能使紫

7、色石蕊试液变红 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色17物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ( ) X+碱盐+H2O X+金属氧化物盐+H2O ACaO BC02 CNaOH DH2S0418向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( ) A稀盐酸 B锌粒 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液19如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）ClClH+H+OH-OH-Na+Na+H2OH2OClClNa+Na+A反应结束时溶液的pH=7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有N

8、a+和ClD该反应的实质是H和OH结合生成水20化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是（）A洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭B稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的小苏打溶液C碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液D误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清二、填空题(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共23分)21硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。(2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。(3) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓

9、盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。（4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 22雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了PH小于56的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液 C无色酚酞试剂 DPH试纸（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有

10、形成酸雨的可能。（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3） 是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 ASO2CaCl2H2O= CaSO3十2HCl BSO22NaOH=Na2SO3H2O CNa2SO3CaCl2= CaSO32NaCl DH2SO3 2NaOH= Na2SO32H2O23调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据

11、所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和 （填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。24实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐

12、酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是 。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5的盐酸_g。25用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的 质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用mg氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”).三、实验题(每空2分，共26分)26硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如

13、浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；由右图曲线你能得到的实验结

14、论有哪些？（写两点） 、 。探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。兴趣小组已经完成下表实验和，请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。无明显变化，假设成立。能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。 ，假设成立。 你认为方案与方案相比，方案的优点是 。请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： 。某同学将一铁片插入盛有98%的浓

15、硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 。27南南同学查阅资料后知道紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同(如下表所示)。pH7910111214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干燥的花和喷上水的花 分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花 不变色，花变成了蓝色。在干燥的花上直接洒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了_；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。上述花的变色均与水有关，水的作用分别

16、是：花中_；花中_。四、计算题(共11分)28正常情况下人的胃液PH为0.81.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。(1)正常情况下，人的胃液显 性。(2)若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为 g。(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 （填"能"或"不能")服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 。(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(

17、OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程） 参考答案：一、选择题1-5ACADA 6-10ABDBC 1115BDBAB 1620BDACC二、填空题21. 小于 中和 浓盐酸 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO422. D H2SO3溶液的pH 溶液pH小于5.6 A23. H+ HCl CaCO3 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 3024. 红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H+ 12 25. 熟石灰 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O HCl、 CaCl2 三、填空题26. 脱水 吸水性 浓硫酸 水 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性 浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大） 浸过浓硫酸的铁片表面无明显