初二溶解度的计算典型例题

1、有关溶解度的计算 典型例题 例1 已知15时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？例2 把20的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，60时为110g）。例3 已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾？例4 有60时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60时A物质的溶解度

2、是多少克。例5在20时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？例6 一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。 例7 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10时有晶体析出，B在60时成为饱和溶液。若取 10时A的100g饱和溶液，取60时B的50g饱和溶液混合

3、得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？ 例8 某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表： 求：1所加水的质量。2该固体混合物中KNO3的质量。 例9 在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10又配成饱和溶液，需加水多少克（10时氯化铵溶解度为33.3 g）例10 在20时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解

4、、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20时的氯化钠的溶解度。例1 分析：15时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：关系式法设：15时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。关系式：m质+m剂=m液15时 140g 100g ? x 250g   解答：15时，250g水最多能溶解350g碘化钾。 解法2：基本公式法 已知： s=140g m剂=250g求： m质=？ 解答：  解之，得：m质=350g 例

5、2分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。关系式： m质+m剂=m液 2060添加量20 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20升到60时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60时亦达饱和，那么282g20的硝酸钾饱和溶液升温到60，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。 答：应加入

6、168g硝酸钾。 解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。 设：应添加硝酸钾晶体为x克。 答：(略) 例3分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30时的溶解度和关系式得：  由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。解答：设30时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。  

7、60;原溶液里所含的水为：500g-137.4g=362.6g使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：362.6g-300g=62.6g溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：90g-62.6g=27.4g30时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。  答：能析出硝酸钾晶体12.55g。 例题四分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。解答：设60时A物质的溶解度为S克。则106=100S解之 S=60(g) 例题5解析：原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不

8、饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。 解：设20时该物质的溶解度为X。 x：0.7g = 100

9、g5g解得：x=14g答：（略） 例题6 分析:解答：设该物质的溶解度为S克。 解之：S25(g) 例题7 分析：从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和，等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和。解答：设需降温到x时能析出5g无水晶体，从图可知x时溶解度为xg。依题意得： 解之：x18.8(g) 则：x18.8例题8分析：题意分两个层次展开。第一层次：从KNO3的溶解度数据可知，100g水温度从10升高到40多溶解的KNO3为63.920.943(g)。根据原饱和溶液温度从10升高到40实际溶解了26117

10、586(g)，便可求出原溶液中所含的水量。第二层次：由表可知温度升高到75时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中KNO3的质量。解答：1.设所加水的质量为x克。10043x86解之：x200(g)2设在10时溶解的KNO3质量为y克。则：10020.9200y y41.8(g)故原混合物中KNO3的质量为：41.826182220.8(g)例题9分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80时的溶解度是169g，可判断上述溶液肯定不饱和；如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为20g，查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成80饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热蒸发，减少溶剂(水)，然

11、后都使温度保持80达到饱和。解答：查溶解度曲线，80时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和。169100x50x169×50/10084.5(g)84.5>10 溶液未饱和降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克100y5010y100×10/5020(g) 查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9欲使原溶液形成80的饱和溶液，可采用的方法有两种：a继续溶解溶质，使之饱和且保持80，从中可知50g水中溶解84.5g，即达饱和。应再溶解(84.5-10)g74.5g硝酸钾b加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80设需蒸发m克水169：10010：(50一m)50m100×101695.92m505.9244.08