初中化学所有物质的化学式+ 方程式[修改版]-

1、初中化学所有物质的化学式一、纯净物(非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2 O2 P S Cl2(金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg(常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐 氯化镁氯化钙

2、氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐FeCl2 FeCl3 AgCl(常见的酸硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S H2CO3(常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO43硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO43 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

3、MgNO3 Cu(NO32 Ca(NO32 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾K2CO3(常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH2 Ba(OH2 Mg(OH2 Cu(OH2 KOH Al(OH3 氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH3 Fe(OH2(常见有机物甲烷乙烯甲醇乙醇乙酸CH4 C2H4 CH3OH C2H5OH CH3COOH(常见结晶水合物碱式碳酸铜Cu2(OH2CO3 明矾KAl(SO4212H2O绿矾FeSO47H2O蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O(常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(

4、NH22 NH4NO3 (NH42SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀:红褐色絮状沉淀-Fe(OH3浅绿色沉淀-Fe(OH2蓝色絮状沉淀-Cu(OH2白色沉淀-CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH2.(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中-S微溶于水-Ca(OH2,CaSO4(二常见混合物的组成1、空气:氮气(N2和氧气(O2二氧化碳(CO2和稀有气体等2、水煤气:一氧化碳(CO和氢气(H23、煤气:一氧化碳(CO4、天然气:甲烷(CH45、石灰石/大理石/鸡蛋壳/贝壳:(CaCO36、

5、生铁/钢:(Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石:(C8、铁锈主要成分:(Fe2O3二初中所有化学反应方程式(一按重要的反应物分类的化学方程式(1、氧气的性质:单质与氧气的反应:(化合反应1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧

6、气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O(3氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2(实验室制氧气原理115.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 (实验室制氧气原理2(1、

7、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验:2H2O 通电2H2+ O2 17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH218.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO319.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO(3、碳和碳的氧化物:(碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO225.

8、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2(煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2(二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO231.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2= H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳:CaCO3 高温CaO + CO233.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二

9、氧化碳:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O(一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O(六、金属(1金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点

10、燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2金属单质+ 酸- 盐+ 氢气(置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3 H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = F

11、eCl2 + H250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2(3金属单质+ 盐(溶液- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg(3金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2(七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1酸+ 金属- 盐+ 氢气(见上(2酸+ 金属氧化物- 盐+ 水56. 氧

12、化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3酸+ 碱- 盐+ 水(中和反应60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O63.

13、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4酸+ 盐- 另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质(1碱+ 非金属氧化物- 盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2

14、O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O(2碱+ 酸- 盐+ 水(中和反应,方程式见上(3碱+ 盐- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1盐(溶液+ 金属单质- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe +

15、CuSO4 = FeSO4 + Cu(2盐+ 酸- 另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 (3盐+ 碱- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (4盐+ 盐- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + Na NO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl(二初中四大基本反应(1化合反应

16、1、镁在空气或氧气中燃烧:2Mg+O2 =点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃=Fe3O43、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃=2Al2O35、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2=点燃=2P2O56、硫粉在氧气中燃烧:S + O2 =点燃=SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃=CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2=高温2CO10铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热2CuO11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液:C

17、O2 + H2O =H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O =Ca(OH213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O =CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2= 点燃2NaCl(2分解反应1、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O22、水在直流电的作用下分解:2H2O =通电= 2H2+ O2 4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 加热= H2O + CO25、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法:CaCO3 高温= CaO + CO26、氯酸钾分解:2KClO3

18、MnO2(加热= 2KCl+3O27、碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH2CO3 加热=2CuO+H2O+CO28、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO29、氧化汞受热分解:2HgO 加热=2Hg+O2(3置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应,是我国古代湿法炼铜方法:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 在金属活动顺序表里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液(这种盐溶液必须可溶中置换出来。2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H24、氢气还原氧化铜(

19、也叫火法炼铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O5、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C =高温= H2 + CO7、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO210、氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3H2O11.活动顺序在前的金属置换在后的金属(4复分解反应两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫复分解反应如:碱+ 盐- 新碱+新盐,盐+ 盐- 两种新盐,酸+ 盐-新酸+ 新盐部分金属氧化物+酸- 盐+ 水氢氧化钠

20、溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO4(三实验室制取气体的反应方程式(重要(1实验室氧气:1. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (MnO22.2KClO3=2KCl+3O2(、催化剂:MnO23.2H2O2=2H2O+O2(催化剂:Mno2(2实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlC

21、l3+3H22H2O=(通电2H2 +O2(3实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O(4工业制取气体1、O2:分离液态空气高温2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=高温=CaO+CO23、H2:天然气和水煤气C+H2O=高温=CO+H24、生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3=高温=CaO+CO25、熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH26、烧碱:Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH【注意:=高温=等号在高温的下三所有化学反应现象(一与指示剂的现象1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等,能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色2

22、、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等,能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液,不能使紫色石蕊试液变色,不能使无色酚酞试液变色(二物质的检验现象(1、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:点燃气体,罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,再往烧杯中滴入澄清的石灰水,若澄清石灰水不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气。/ 闻是否有氨味5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有

23、水雾出现,则证明含有水蒸气.(2、离子的检验.6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子:先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子10、硫酸根离子:先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡(注:此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO32-离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验11、铵根离子:与熟石灰研磨,若有刺激性气味生成,则证明该物质中含有铵根离子12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

24、13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(3、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO32 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖

25、红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖(三化学方程式反应现象(重要2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg+O2点燃或=2HgO 生成红色固体2Cu+O2点燃或=2CuO 红色固体变为黑色4Al+3O2点燃或=2Al2O3 银白固体变为白色3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、生成刺激味气体、空气中发出淡蓝色火焰.氧气中发出蓝紫色火焰2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放

26、热、有水雾生成4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、放出大量白烟CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和水雾2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和水雾氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 =2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2HgO=2Hg+O2 红色固体变为白色液体、生成使带火星木条复燃的气体2H2O通电=2H2+O2 有气体生成,体积比约为1:2,质量之比约为8:1Cu2(O

27、H2CO3=2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体NH4HCO3=NH3+ H2O +CO2 有水雾生成、生成使石灰水变浑浊气体,生成有刺激性气味的气体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液有无色变为浅绿色Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 红色固体变为黑色、试管壁有水雾生成Fe3O4+4H2 =3Fe+4H2O 试管壁有水雾生成2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾

28、共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4 蓝色沉淀生成2CO+O2点燃=2CO2 放出蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体(生成能使澄清石灰水变浑浊的气体这个现象下同,不重复C + CuO 高温=2Cu+ CO2 黑色固体变为红色, 气体2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2红色固体变为黑,气体Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2 气体Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO32 白色沉淀逐渐溶解Ca(HCO32 =CaCO3+H2O+CO2 生成白色沉淀,气体2NaHCO3=

29、Na2CO3+H2O+CO2 气体CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、气体CuO +CO Cu + CO2 黑色固体变红,气体Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2 红色固体变为黑色,气体Fe3O4+4CO高温=3Fe+4CO2 气体C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 产生蓝色火焰、气体、放热Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 镁表面覆盖一层黑色物质,溶液由浅绿色变为无色Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO32 铜表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色Zn+CuSO

30、4= Cu+ZnSO4 锌金属表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解,溶液由无色变为黄色Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变

31、为蓝色Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液由无色变为黄色Al2O3+3H2SO4= Al2(SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无

32、色变为蓝色Mg(OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO32+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO32+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO32+ H2O 白色固体溶解Cu(OH2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O 蓝色固体溶

33、解,溶液由无色变为蓝色Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2白色固体溶解Al(OH3+3HNO3=Al(NO33+3H2O 白色固体溶解Fe(OH3+3HNO3=Fe(NO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl 生成红褐色沉淀,溶液有黄色变为无色AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH2+2NaCl 溶液由蓝色变为无色、生成蓝色沉淀CaO+ H2O = Ca(OH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(O

34、H2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ba(OH2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH2+K2CO3=CaCO3+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2O=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其

35、他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH2=BaCl2+Mg(OH2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制取CO2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体附:酸碱盐溶解性表钾钠铵硝都易溶,硫酸铅钡不相同,盐酸盐除银亚汞,碱溶钾钠钡铵中分解反应1、实验室用双

36、氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O22、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O23、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2+ O2 4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO25、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法:CaCO3 高温CaO + CO2置换反应6、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H28、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H29、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O10、木炭还原

37、氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO13、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2其他14、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO415、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O16、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O17、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO218、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高

38、温2Fe + 3CO219、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O20、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O21、石灰石(或大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO222、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一.物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

39、3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H

40、2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO221. 焦炭还原

41、氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质+ 酸- 盐+ 氢气(置换反应26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgS

42、O4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2金属单质+ 盐(溶液- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 = Cu(

43、NO32 + Hg(3碱性氧化物+酸- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4酸性氧化物+碱- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaO

44、H + CO2 = Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5酸+ 碱- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2 = CuCl2 +

45、 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H

46、2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6酸+ 盐- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = Mg Cl2 + H2O + CO262.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4

47、+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7碱+ 盐- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3 + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(8盐+ 盐- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl

48、+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H278.二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温2CO79.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO280.

49、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液:CO2 + H2O = H2CO381.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH282、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O83、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl六、化学方程式反应现象应用1、2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧/耀眼白光/生成白色固体/放热/产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、

50、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O36、C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰/氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水 高能燃料9、4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水甲烷和天然气的燃烧11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使

51、石灰水变浑浊气体和使无水12、CuSO4变蓝的液体(水氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气

52、体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属

53、钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3+3C

54、 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属34、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属35、C + CO2 高温2CO36、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去38、Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化40、Ca(HCO32 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成钟乳石的形成41、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3 高温CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐