2012下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题第十三周

1、2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第十三周）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 F19 S32 Fe56 Cu64 Ca40第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法正确的是（ ）A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片BSi、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行8.

2、 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）实验目的所加试剂（或操作、图示）实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水C检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子加入稀盐酸再将气体通入石灰水中有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子D测定空气中氧气的体积分数 完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/59. NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

3、（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NA34gNH3中含NH键数目为02NA常温下1L 05 mol·L1 NH4Cl溶液与2L 025 mol·L1 NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同在标准状况下，224L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA等体积、浓度均为1 mol·L1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:11mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA B C D10. 现有a mol·L1 NaX和

4、b mol·L1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ ）A若a=b且c（X)= c（Y)+ c（HY)，则HX为强酸B若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c（X)+ c（OH)> c（Y)+ c（OH)C若a>b且c（X)= c（Y)，则酸性HX>HYD若两溶液等体积混合，则c（Na+)=(a+b) mol·L111. 有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是（ ）A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体C石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素12.

5、在恒容密闭容器中存在下列平衡： 。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A反应 的 B在时，若反应处于状态，则一定有C平衡状态与相比，平衡状态的小D若时的平衡常数分别为，则13. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物CQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化

6、合物的水溶液呈碱性26.（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 3336，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、Fe3+SCN-Fe（SCN）2+。（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_。A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在制

7、药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有_性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?_。（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。准确称量上述药品1000g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出2000mL，用0020 0 mol·L1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液1200 mL（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_（填编号）。A蒸馏水

8、 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号）。（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）?27.（15分）近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：（1）操作1的名称是 。（2）试剂a和试剂b的化学式分别是 。（3）简述检验某未知固体是否含有SO42的实验过程 。（4）由CuSO4溶液制取纯净的Cu

9、SO4·5H2O应进行的操作是：加热浓缩、 并干燥。（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，被氧化的元素是 。（6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量。气体的3种可能性为： ； ；有SO2、SO3和O2。为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置。顺序为：A B。28.（14分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）

10、已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ·mol12C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ·mol1 ks*5uC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ·mol1 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2s内的平均反应速率v (N2) = _。在该温度下

11、，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。A该反应的反应物混合后很不稳定B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小            D该反应在一定条件下能自发进行E该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。A负极的电极反应式为：CO+O

12、22e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高37.（15分）【物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子OTiDCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJ·mol1I1717759I215091561I3324

13、82957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最

14、外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。38.（15分）【有机化学基础】氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：它的一条合成路线如下：提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去） （1）氯贝特的分子式为_（2）若88gA与足量NaHCO3溶液反应生成224L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_, B中含有的官能团名称为_（3）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_aNaOH bNa2CO3 c NaHCO3 dCH3COONa（4）反应的反应类型为_ ,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有_种

15、1,3, 5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1molX最多能与3molNaOH反应。（5）反应的化学方程式为_2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第十三周）参考答案7.【解析】硅在自然界中的存在形式为化合态，A项错误；工业上用热还原法来冶炼铁，用火法炼铜或湿法炼铜，C项错误；金属铝具有抗腐蚀的原因是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，而铁和铜在空气中很难自然形成氧化膜，D项错误。【答案】B8.【解析】A项中酚酞不能检验盐酸是否剩余，错误；海水中含有大量盐类，蒸干时有残留物，而蒸干蒸馏水没有残留物，B项正确。【答案】A9. 【解析】

16、苯环中不存在碳碳双键，错；氧化钠和过氧化钠分别由Na+和O2-、Na+和O22-构成，且二者的物质的量均为01mol对；每mol氨气中含有3molNH键，错；NH4Cl溶液的浓度越小，NH4+的水解程度越大，错；甲烷与水均为10电子微粒，对；忽视了磷酸为弱酸，不能完全电离，错；忽视了氯气不足量，错； NaHSO4为离子化合物，由阳离子Na+和阴离子HSO4-构成，对。【答案】B 10. 【解析】若a=b且c（X)= c（Y)+ c（HY)，说明X-没有水解，则HX为强酸，A项正确；若a=b，依据溶液的电中性，a中有c（X)+ c（OH)= c（Na+)+ c（H+)a，b中有c（Y)+ c（O

17、H) = c（Na+)+ c（H+)b，而两溶液中c（Na+)相等，故c（X)+ c（OH)- c（H+)a= c（Y)+ c（OH)- c（H+)b，而pH(NaX)>pH(NaY),即c（H+)a < c（H+)b，因此c（X)+ c（OH)< c（Y)+ c（OH)，B项错误；C项，前者浓度大，而c（X)= c（Y)，说明前者水解程度大，对应的酸弱，即酸性HX<HY，C项错误；D项忽视了溶液等体积混合，体积加倍，错误。【答案】A 11. 【解析】卤代烃C3H6Cl2有四种同分异构体：两个氯原子同时连在一个碳原子上有2种，分别连在两个碳原子上有两种，共四种，B项错误

18、；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维不属于纤维素，D项错误。【答案】A12. 解析：由图看出，温度越高，CO2的平衡浓度越大，说明该反应为吸热反应，故温度越高，反应限度越大，平衡常数越大，A、D项正确；C点表示的反应限度大于A点，故A点的反应物浓度大于C点，C项错误；D点表示的CO2的浓度大于其平衡浓度，故此时V正V逆，B项正确。答案：C13. 【解析】由X的焰色反应呈黄色，说明X为钠元素；由W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z分别为氧元素和硫元素；由工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；最后可推出Q为碳元素。Q和

19、Z形成的化合物为CS2，其空间结构与CO2相似，为直线型，C项正确；X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，其水溶液呈碱性，D项正确；Q和W可形成CO和CO2，B项错误。【答案】B26. 【解析】 (1)氯水具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+。（2）Fe2+具有强还原性，在制备和储藏过程中极易被氧化为Fe3+。（3）血红色褪去说明Fe3+被还原，则Vc具有还原性。（4）该试剂的作用是酸化，排除蒸馏水；高锰酸钾能够氧化盐酸，排除B项；稀硝酸本身具有强氧化性，会干扰实验，排除D项；稀硫酸氧化性弱，能够起到酸化作用，C项正确。（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，B项错误

20、；C项容易将活塞拔出，操作错误。【答案】（1）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-（2）B、C （3）还原 Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2 的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2 的作用服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（4）C （5）A（6）n （Fe2+）=0.020 0 mol·L1 ×12.00 × 10-3 L × 5 ×（1 000ml/20.00mL）=0.060 0mol；m（Fe2+）=0.060 0 mo

21、lX56 g·mol1=3.36g，含“铁”量为：3.36g/10.00g×100=33.627. 解析：对气体的三种假设应符合氧化还原反应的化合价升降规律。SO2和SO3无法单独吸收测量，但可测其总质量，再测出O2的体积，根据元素守恒和电子守恒可求出SO2和SO3的量，进一步求出三者的物质的量比。故应对混合气体进行干燥吸收测量SO2和SO3确认已经吸收完全排水量气测O2的体积。答案：（1）过滤 （2）硫酸、过量铁粉或过量铁粉、硫酸（3）取少许固体配成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀证明有SO42-，否则无SO42- （4）结晶、过滤、洗涤 （5）F

22、e、CuFeS2的S （ 5）仅SO3 仅SO3和O228. 解析：（1）按顺序将三个热化学方程式编号为，根据盖斯定律×2-可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H-746.5 kJ·mol1。（2）v (N2) =v (NO) = ×=1.88×104mol·L1·S1反应至4s达平衡，此时c（N2）=c（NO）=×（10.0×104 mol·L1-1.00×104 mol·L1）=4.50×104 mol·L1c（CO2）=c（NO）=10.0×104 mol·L1-1.00×104 mol·L1=9.00×104 mol·L1故化学平衡常数为：K=5000L·mol1。（3）该燃料电池的负极反应为：O24e=2O2，生成的O2由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：CO+O22e-CO2 ，