北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷（word版含答案）.docx

1、北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷2022.01考 生 须 知1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚， 并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的''条形码粘贴区"贴好条形码。2. 本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项 涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要 求字体工整、字迹清楚。3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸 上答题无效。

2、4. 本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每题只有一个选项正确。1. 受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是A. 侯德榜B.张青莲 C.徐光宪D.屠呦呦2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 盐酸B. NaCl溶液 C. Fe(OH)3胶体 D,蔗糖溶液3. 下列物质不屈了电解质的是A. HNO3B. Ba(OH)2 C. K2SO4D. Cu4. 豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列

3、制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是A.泡豆B.磨豆C.沥浆D.煮浆5. 下列不庖于大气污染物的是A. N2B. SO2C. NO26. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A. 盐酸 B.浓硫酸 C.氯化铁溶液7. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 D. NOD.硫酸铜溶液A. NH3属于纯净物C. SO3属于氧化物8. 下列关于金属钠的描述不正确的是 A.有银白色金属光泽C.具有很强的还原性9. 下列一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应B. KOH属于城D. NaHSO4属于酸B. 密度小于水的D.在空气中燃烧只生成氧化钠C. 置换反应D.复分解反应10. 我国科学家在国际上首次

4、实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中下熊与CO2发生反应 的是D. NaOHA. H2SO4B. CaOC. H2O11. 下列操作不，合实验安全规范的是A. 在通风橱内制备有毒气体B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔12. 下列关于NaHCOa和Na2CO3的描述不正踱的是A. NaHCO3俗称小苏打B. Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱C. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3D. 等物质的量的NaHCO3和NmCCh分别与足量盐酸反应，生成的CO?的量相等13.

5、在含有大量的H*、K Cl一的溶液中，不可能大量共存的离子是A. Ag+B. Mg2+C. SO；D. NO；14. 下列微粒中，既具有氧化性乂具有还原性的是A. MgB. Cu2+C. Cl-D. Fe2+15. 实现I、列变化需要加入氧化剂的是D. CO； ->CO2A. Cl2->crB. SO2->SO3 C. NH；一NH316. 下列说法不垣碘的是A. Fc的摩尔质量是56 g inor1B. ImolCb的质量是71gC. lmolN2的体积一定是22.4 LD. 1 L 1 mol-L1 NaOH 溶液中含有 1 mol Na+17. 浓硫酸与铜反应的装置如下

6、图所示，下列说法不正确的是 铜丝浸NaOH溶液的棉团A.浓疏酸品红溶液一石蕊溶液品红溶液褪色，说明有SO2生成石蕊溶液变红，因为发生了反应S02 + h2oC.浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的SO2,以防污染空气D.浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu + H2SO4也O4 + SO2? + H2O18. 向Ba(OH)2溶液中滴入儿滴酚猷溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是A.A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OHL SO：参加反应的实验证据C.D.AB段发生反应的离子方程式为B

7、a2+ + OH + SO； + H+ = BaSOq + H2OC点溶液中存在的微粒主要有HQ、H SOi-19.欲除去粗盐水中的Mg?、Ca2 SO：,设计工艺流程如下图所示:粗盐水NaOH f试剂a操作x皿试剂 Ca精制盐水卜列说法不正确的是A. NaOH的作用是除去Mg?+C.流程图中，操作x为过滤B.试剂a为NaaCCh，试剂b为BaCkD.试剂c为盐酸20.下列关于“lOOmLO.l mol-L-' BaCl2溶液"的说法正确的是A.该溶液中含有的微粒主要有：BaC12、Ba2+> C、H2OB.若取该溶液 I0niL,其中 c(Ba2+) = 0.01 m

8、ol-L1C.若取该溶液WmL,恰好能与lOmLO.1 mol-L-' Na2SO4溶液完全反应D.该溶液与0.1 mol-L'1 NaCl溶液中的c(CF)相等21,右图的喷泉实验体现出的氨的性质有还原性极易溶于水与水反应生成碱性物质密度比空气的小A.B.C.D.22.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+2OH_=2C1O +H2tB. 钠与水反应：2Na + H2O2Na+ + OH+ H2tC. 铜与氯化铁溶液反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+2Fe2+氮气滴有酚砥溶液的水D. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + N0；=C+NO

9、2T+2H2O23. 某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究，下列说法不申硕的是A. 新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯分子B. 向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子C. 向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性D. 向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液红色不褪去的原因是发生了反应：2HC1O 缱 H20 + Cht24. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H?S和空气的混合气体通入Fe%、FeCh和CuCh的混合溶液中回收S,其转化如右图所示（CuS不溶于水）。卜冽说法不正硕的是A. 过程中，生成CuS的反应为

10、H2S + Cu2+=CuSl+2H+B. 过程中，CuS作还原剂C. 过程中，各元素化合价均未改变D. 回收S的总反应为2H2S + O2=2H2O + 2S125. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不招符的一组是选项实验操作及现象实验结论A-向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CO；B-向酸性KMnO4溶液中通入SO2,溶液褪色SO2具有还原性C-向FeCb溶液中依次滴加KI溶液和淀粉溶液， 溶液变蓝Fe3+有氧化性D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中存在NH；第二部分（非选择题 共5（）分）26. （4分）补齐物质与其用途

11、之间的连线。物质用途A.碳酸氢钠a.作膨松剂B.浓硫酸b.作制冷剂C.液 氨C.作红色涂料D.氧化铁d.作供氧剂E,过氧化钠e.作干燥剂27. （3分）选择完成下冽实验的装置。 （1）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cb，用 （填序号，下同）。（2）从盐水中获得食盐，用o（3）实验室收集SO?,用。28. （6分）我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：2N2 + 6HQ =4NHj + 30?LDH,氧元素的化合价（填“升高"、“降低''或“不变"）。（1）作氧化剂的物质是（2）反应中每生成4 mo

12、l NH3,参加反应的N2的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。29. （11分）自然界的氮循环如下图所示。（1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下（转化所需试剂 及条件己略去）：N2 NO NO2 HNOa硝酸迎也fa（NCh）2 写出NO-NO2HNO3的化学方程式、。 将HNO3转化为Ca（NCh）2,列举叩秒不回类别的化合物M （写化学式）。（2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为。（3）在微生物作用下实现NH；tN0：N0i的转化，称为硝化过程。在一定条件下，N

13、H；被02氧化成NO”参加反应的NH；和6的物质的最之比为。（4）有同学猜测，在NO；被细菌分解生成N2的过程中，同时有02生成。从化合价变化的角度分析有02生成的合理性：o30. （11分）在葡萄酒中添加适量SCh，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO?的 残留量。I .向反应容器中加入足量NaOH溶液，再加入10 mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。II. 向步骤I所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO?全部鼓入盛有足量HQ?溶液的反应容器中。III. 利用中和反应测定反应容器中生成的H2SO4的量。当恰好完全反应时，消耗0.01 mol-L

14、-'NaOH溶液6.00mLp已知：蔺萄酒中大部分SO?被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO?。（1）配制一定体积的0.01 moi L 'NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。（2）步骤I中，加入NaOH的目的是,静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是 （填序号）。A. SO； B. SO2 C. H2SO3（3）步骤II中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为。（4）反应容器中生成的H2SO4的物质的量为moL（5）国家标准规定了葡萄酒中SO2残留量不得超过250mgL。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SO?的残留量 （填“符合”或“

15、不符合"）国家标准。（6）若将步骤II中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将 （填“偏高”、“不变”或“偏低”九31. （15分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及 其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】I.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。2. KSCN中的硫元素为一2价。3. Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3o实验I .检验该补铁剂中铁元素的价态。（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液中含有。（4）能证明溶液中含有Fe?+的实验现象是o（5）补全在上述条件下Fe2+与田。2发生反应的离子方程式：口 H+ +

16、 口 Fe2+ 口 H2O2 = 口 + （6）甲同学猜测深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的SCN一与H2O2发生了化学反应。a.甲同学猜测的依据是o b.乙同学通过实验证实J'甲同学的猜测，其实验方案及现象是.实验测定该补铁剂中铁元素的含量、足量H。溶液ii.足量试剂3补铁剂（8）人体只能吸收Fe2+,医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C,理由是北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷参考答案第一部分选择题（共5（）分）题号12345678910答案DCDCABDDCA题号11121314151617181920答案BBADBCD

17、CBC题号2122232425答案BCDCA第二部分非选择题（共50分）26. （4 分）物质用途A.碳酸氢钠a.作膨松剂B.浓硫酸b.作制冷剂C.液氨C.作红色途料D.氧化铁山作供氧剂E.过氧化钠e.作干燥剂27. (3 分)(1) (2)(3)28.（6分）(1)N2 升高(2)1229.（11 分）(I)®2NO + O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO(2) N2+3H2CaO、Ca（OH）2、CaCO等（写出2个即可，合理答案给分） 擎'高*H，催化剂(3) 1： 2（4）NO；转化成N2,氮元素的化合价降低，则一定有元素化合价升高；生成02,氧元素的化合价升高30. （11 分）（1）容量瓶（2）解离被有机化合物结合的SO2A(3) SO2+H2O2H2