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文档简介
1、有机化学归纳第一章：在多原子分子中，键能和解离能是有差别的。由于分子内成键原子的电负性不同，而引起分子内电子云密度分布不均匀，且这种影响沿分子链静电诱导地传递下去，这种分子内原子间相互影响的电子效应，称为诱导效应（常用I表示）。能够接受未共用电子对的分子或离子，称为酸；能够给出电子对的分子或离子，称为碱。均裂:自由基反应；异裂：离子反应：亲核反应；亲电反应。第二章：相同碳数，环优于链；不同碳数，多者为优。桥头大桥中桥小桥。小环螺大环。小环似烯不是烯，大环似烷不是烷。同理可得sp2，sp杂化！烷烃卤化时，卤原子的选择性I>Br>Cl>F,活性I<Br<Cl<F
2、。第三章：sp杂化与sp2杂化相比，由于含有较多的s轨道成分，所以电子更接近原子核，所以不易给出电子，即不易发生亲电反应。杂化轨道的电负性与s成分成正比，电负性即吸引电子的能力。备注：只有HBr具有过氧化物效应！第四章：共振式的稳定性：电环化反应，高度的立体选择性！第五章：催化剂促进烷基正离子和酰基正离子的生成。制备多烷基直链芳烃：第六章：手性碳：与四个不同原子或基团相连的碳原子。分子中原子的非对称排列，使它同它的镜像不能互相迭合，是产生对映异构的根本原因。分子是否具有手性的判定：分子中是否具有对称因素。（对称面和对称中心）旋光性的特点：手性分子具有旋光性；非手性分子不具有旋光性。Fischer 投影式书写规则：（1）将分子主链竖立成直链，习惯将编号较小的碳原子置于上方。（2）横键向前，竖键向后。R/S标记法绝对构型的标记：1） 按次序规则确定手性碳上四基团的优先顺序2） 远离次序最小基团，其余三基团按大、中、小排列逆时针排列 S( sinister ,left)顺时针排列 R( retus ,right) 立体异构体的数目与手性碳原子数的关系： 2 n （ n : 手性碳的个数）。 烯烃顺反异构体无旋光性；环烷烃顺反异构体可能有旋光性。第七章：极性溶剂有利于SN1不利于SN2，但在极性溶剂中非质子溶剂有利于SN2！
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