粗盐提纯练习试题

1、 .wd.粗盐提纯练习题一、单项选择题(本大题共10小题，共20.0分)1.   以下依据实验目的所设计的实验操作中，正确的选项是选项实验目的实验操作A检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中C氧气验满将带火星的木条接近集气瓶口D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A. A                    

2、     B. B                         C. C                 

3、        D. D2.   “粗盐提纯实验不需要的仪器是A.                          B.        &

4、#160;                 C.                          D. 3.   有关粗盐提纯的

5、实验操作合理的是A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验完毕D. 实验完毕随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上4.   选择以下局部实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液以下说法正确的选项是A. 操作和中玻璃棒的作用是一样的         

6、60;                              B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作               

7、60;                        C. 甲实验在操作时，将水全部蒸发后停顿加热                     

8、                   D. 乙实验在操作时，假设俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小5.   以下实验操作能到达实验目的是选项实验目的实验操作A验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比拟Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的可溶

9、性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. A                         B. B                   

10、0;     C. C                         D. D6.   天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作：1过滤，2加过量的NaO

11、H溶液3加适量盐酸，4加过量Na2CO3溶液，5加过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是A. 52143                                        B.&#

12、160;41253                                        C. 25413      &#

13、160;                                 D. 142537.   用以下图操作可完成甲、乙两个实验甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除以下说法中，正确的选

14、项是A. 甲实验按照的步骤，如下图操作，配制的溶液浓度偏小B. 甲实验操作顺序为，如下图操作，操作在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D. 乙实验的步骤是，其中当蒸发皿中出现较多固体时，就停顿加热8.   小丽同学对所学局部化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A区分C粉和CuO粉末的三种方法B电解水可得到的结论做燃烧实验，观察现象参加稀硫酸，观察现象通入CO并加热，观察现象水中含有氢分子和氧分子水由氢、氧元素组成分子在化学反响中可以再分C降低NaOH溶液pH的三种方法D粗盐提纯

15、的实验中玻璃棒的作用加水稀释参加稀盐酸参加硫酸铜溶液溶解时搅拌，加速溶解过滤时起到引流的作用蒸发时搅拌，防止液滴飞溅A. A错误                         B. B错误           

16、0;             C. C错误                         D. D错误9.   将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数

17、的氯化钠溶液以下说法错误的选项是A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等10.   以下说法不正确的选项是A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶提纯，得到的是纯洁氯化钠              

18、60;                         B. 海水“晒盐的原理是蒸发溶剂结晶法                    

19、60;                   C. 铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用                           

20、;             D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法淡化海水二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11.   用以下图操作可完成甲、乙两个实验甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除以下说法中，正确的选项是A. 甲实验按照的步骤，如下图操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作中，假设将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是

21、用来搅拌D. 乙实验步骤是，其中当蒸发皿出现较多固体时，就应停顿加热12.   小明已通过根底实验6-“粗盐的提纯除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐中还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐，并设计了如下实验流程再进展除杂提纯，进一步得到较纯洁的NaCl固体，以下做法正确的选项是A. 操作a、操作b和操作c一样，都为过滤B. 假设X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3，那么溶液N中的溶质为CaCl2C. 假设Z为Na2CO3，那么白色固体一定为BaCO3和CaCO

22、3D. 参加过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3三、填空题(本大题共17小题，共17.0分)13.   为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进展提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、_、蒸发等处理，得到初步提纯其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_，当蒸发皿中_时，停顿加热14.   化学是研究物质组成、构造、性质及变化规律的根底自然学科同学们以氯化钠为例进展研究1研究物质的组成和构造：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：2研究物质的制备：将海水进展_可得到粗盐除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，

23、常参加过量的过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，三种试剂的参加顺序为_填序号碳酸钠和盐酸反响也能生成氯化钠，工业上不用此反响制备氯化钠的原因是_3研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反响能生成一种碱、氢气和氯气Cl2，该反响的化学方程式为_15.   我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源1海底蕴藏着大量的煤、_、天然气等常规化石燃料2天然气的主要成分是甲烷CH4，可直接用作气体燃料燃烧反响前后分子种类变化的微观示意图如下所示四种物质中属于化合物的是_填图中字母假设8gA参加反响，那么生成C的质量为_g3用海水制的粗盐中含有多种可溶性

24、杂质氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质泥沙等请答复以下问题：实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、_、计算产率；假设要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次参加过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式_，过滤后向滤液中参加过量的盐酸，其目的是_，最后通过蒸发结晶得到较为纯洁的氯化钠16.   如图1所示是提纯NaCl的实验：请根据实验答复以下问题：1操作、依次为图2中的_填序号2假设得到NaCl的产量比实际值偏低，那么可能的原因是_填序号A蒸发式受热不均匀，有晶体溅出B蒸发时，看到有晶体析出，立即停顿加热C过滤时滤纸有破损，混合液流入

25、滤液中D溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，参加的水量缺乏3用上述实验所得纯洁的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠_g17.   某化学兴趣小组的同学做粗盐含有难溶性杂质提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图1操作中用玻璃棒的作用是_2操作中的一处错误是_3操作中，当观察到蒸发皿内出现_时，停顿加热4此题中粗盐提纯实验的操作顺序为_填序号5他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_填序号氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量一样的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出18. 

26、  我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐1取5g粗盐进展提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是填图中的序号_，过滤时，玻璃棒的作用是_2甲同学得到的“精盐明显比其他同学少，原因可能为_A过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B蒸发时有液体溅出；C蒸发后的固体转移不彻底3上述操作后，得到“精盐是否为混合物，请你设计实验证明取少量“精盐于干净的试管中，加适量的水溶解，滴加_试剂，产生的现象是_，那么此“精盐是混合物4假设将“精盐中可溶性的杂质完全除去，需用过量Na2CO

27、3溶液；过量BaCl2溶液；过滤；过量NaOH溶液；适量稀盐酸正确操作顺序为_填写序号19.   碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“其主要生产过程如下：1首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反响的根本反响类型为_2第二部是用食盐与NH4HCO3反响原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠为得到纯洁的食盐水将粗盐水进展如下净化过程：从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是_碱A是由蓟县的石灰

28、石资源得到的，那么过量的碱A和粗盐水中的物质反响的方程式为_参加的盐B是_，滤渣中含有的物质是_查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30时的溶解度如下表所示： 温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl30 41.1g27.0g  11.1g 36.3g3第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O20.   现有食盐、浓硫酸、硝酸铵、硝酸钾，按要求用序号填空：1常用做枯燥剂的物质是_；2可用作调味品和防腐剂的是_；3农业上可

29、作复合肥料使用的是_；4溶于水使溶液温度显著降低的是_21.   根据题意填写以下空格：1某微粒的构造示意图为，假设X等于11，那么该微粒表示_填“阳或“阴离子在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是_2构成物质的根本微粒有分子、原子、离子氯化钠是由_构成的；水是由_构成的；金Au是由_构成的3有以下物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是_，最理想的燃料是_，属于有机物的是_4加钙牛奶中的“钙是指_填“元素或“原子，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是_填“骨质疏松或“贫血5通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，

30、均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于_变化填“物理或“化学粗盐经过_、过滤、_可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐6某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为_g，水为_g称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_填“左盘或“右盘溶解：用量筒来量取所需的水水的密度为1g/cm3，量筒的规格是_从以下中选用：10mL、25mL、50mL、100mL量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_反思：假设称取的氯化钠中含有水分，那么所配制的溶液溶质质量分数会_填“偏大、“偏小或“无影响22. &#

31、160; 根据以下装置图填写有关空格：1装置A中仪器的名称为_；装置D中仪器的名称为_2用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述_或_ 填序号装置；收集氢气可用_或_填序号装置3除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是_、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是_填序号，还必须用以下玻璃仪器组合中的_填序号才能完成实验漏斗、烧杯、玻璃棒    滴管、量筒、试管    集气瓶、外表皿、广口瓶4用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的_填序号假设配制过程中，在已经有少量水的烧杯中参加5g氯化钠和9

32、5mL水，其他操作均标准，那么所得溶液中氯化钠的质量分数_填“或“，或“=5%23.   某兴趣小组进展粗盐提纯并配制NaCl溶液，请答复以下问题：1操作、依次为以下图中的填字母_2假设NaCl的产率偏低产率=×100%，那么可能的原因是填字母_A过滤时滤纸有破损    B蒸发时有固体溅出    C溶解含有泥沙的粗食盐时，参加的水量缺乏3用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl_g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、_24.  

33、0;以电解食盐水为根底制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制以粗盐为原料的“氯碱工业流程如下：答复以下问题：1氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途以下关于氢氧化钠的描述中，错误的选项是_A能去除油污，可做厨房清洁剂              B易溶于水，溶解时放出大量的热C水溶液能使石蕊溶液变红   

34、;               D可用作某些气体的枯燥剂2操作的名称是_，操作的名称是_3操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液均过量，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之_填“前或“后参加有同学提出用_溶液代替BaCl2溶液可到达同样的目的4电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_5该流程中可以循环利用的物质是_25.   某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的

35、氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液实验步骤如以下图所示：请答复：1生成沉淀C的化学方程式_2参加“适量稀HCl的目的是_3操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是_4配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液密度为1.04g/cm3的体积为_ml准确到0.015在用量筒量取所需水的过程中，假设俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会_填“偏高、“偏低、或“无影响26.   根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置 物质的描述备选物质1我是常见的调味品，来自于广阔的海洋A

36、淀粉2我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝B聚乙烯3我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品C氯化钠1_； 2_；3_27.   海水蕴藏着丰富的资源1海水中溶剂  是_2从海水中提取粗盐一般可采用_方法3如图1是特殊情况下使用的应急净水器利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为_4利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度： 温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.

37、6向100g水中不断参加氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液AE溶液D是_填“饱和或“不饱和溶液，溶液E中析出晶体_g将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内参加NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是_28.   钠元素对人类生命和生活具有重要意义1如下图，钠元素的相对原子质量为_2钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠NaNO2是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为_；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为_；氯化钠在生活中常用于_3将金属钠与液态氨反响得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3，反响的化学方程式为2NaNH2+N2O=N

38、aN3+NaOH+X，那么X的化学式_4叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽车平安气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反响的化学方程式_29.   某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进展提纯1操作、的名称分别是_、_2溶液A中的溶质是_写化学式3溶液A与NaOH溶液反响生成MgOH2固体的化学方程式为_4最后得到的NaCl固体的质量为_ g四、简答题(本大题共32小题，共160.0分)30.   1用以下物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是_填字母序号，下同A食盐 

39、            B酱油               C水2将鱼用铝箔包好进展烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中表达了铝箔具有良好的_性3烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是_A分子在不断运动          

40、0;      B分子的质量很小C分子之间有间隔                 D分子的体积很小4野餐完毕后，收集到一些垃圾，可回收利用的是_A矿泉水瓶         B金属饮料罐        

41、 C报纸31.   阅读下面科普短文原文有删改食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用资料一：食盐的加工工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐粗盐经如下图主要流程可成为精盐资料二：食盐的种类市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾KIO3即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病资

42、料三：食盐的摄入量虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为局部成品食物每100g中的食盐含量食品某品牌方便面某品牌酱油某品牌薯片食盐含量g/100g3161.6依据文章内容答复以下问题1由粗盐制得精盐的过程属于_填“物理或“化学变化2成人每天食盐摄入量不宜超过_g3如果某人一天吃了两袋共300g上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量_填“超标或“未超标4以下关于食盐的说法

43、正确的选项是_A高血压患者，可适中选择低钠盐B目前我国居民食盐摄入量普遍偏高C氯化钠是维持人体生命活动的重要物质D为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可参加大量食盐5请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：_32.   水是珍贵的自然资源，让我们一起走进“水的世界如图1电解水实验中，反响的化学方程式是_电解水过程发生改变的微粒名称是_医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反响的化学方程式为_某化学兴趣小组欲进展粗盐的初步提纯粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b&#

44、160;过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量实验步骤的正确顺序是：e、_、a填序号假设NaCl的产率偏低，那么可能的原因是_填字母A过滤时滤纸有破损     B蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C溶解含泥沙的粗食盐时，参加的水量缺乏提示：产率=所得晶体的质量/所取样品的质量*100%KCl的溶解度20时为34g/100g 水，40时为40g/100g水某实验小组做了如图2所示实验A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_；溶质的质量分数相等的是_B和CB和EC和DD和E33.   进展

45、粗盐提纯实验，请答复以下问题：操作a、b、c依次为_、_、_；三个操作中都用到的一种玻璃仪器是_，这种仪器在操作b中所起的作用是_；最后称得NaCl的质量偏低，那么可能的原因有_填字母A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C溶解含有泥沙的粗食盐时，参加的水量缺乏34.   海水提取氯化钠的大致过程如图：1图中是_填“蒸发池或“冷却池；2析出晶体后的母液是氯化钠的_填“饱和或“不饱和溶液；3实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解_填操作名称蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该仪器在步骤中的作用是_4用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的

46、NaCl溶液，实验步骤如下：计算：mNaCl=_g，VH2O=90mL称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌装瓶：配好的溶液应装于_填仪器名称中贴标签：请完成所配溶液标签的书写5取此氯化钠溶液测pH值，pH_7填“、“或“=35.   某兴趣小组进展粗盐提纯并配制NaCl溶液，请答复以下问题1操作、依次为如图中的填字母_2假设NaCl的产率偏低产率=×100%，那么可能的原因是填字母_A、过滤时滤纸有破损   B、蒸发时有固体溅出  

47、 C、溶解含有泥沙的粗食盐时，参加的水量缺乏3用盐水选种子是我国古代劳动人民创造的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？_，假设不符合要求应该加水还是加盐？_，加_克36.   食盐是一种重要的化工原料，答复以下问题1在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是_2在量取蒸馏水读数时，视线如下图，会造成所配制溶液的溶质质量分数_填“偏大、“偏小或“无影响3某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400

48、g溶液进展测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，那么原粗盐样品中氯化钠的质量分数为_37.   某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：1除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是_2从滤液A中提取氯化钠该探究中微溶物视为可溶物；甲是_溶液滤液A中溶质的组成可能为_向白色滤渣中参加过量的稀盐酸，滤渣_填“全部溶解、“局部溶解或“不溶解写出向滤液D中参加足量丙溶液时，发生的化学反响且属于中和反响的化学方程式：_38.   同规格海水晾晒可得

49、粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图：根据以上信息答复：1在完成操作之前，必须参加的X物质是_2操作和操作的名称是_，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，以下图示中不该出现的情形是_填序号3在实验过程中参加过量的NaOH溶液的有关化学方程式是_4操作完成后产生的沉淀物的化学式是_、_5在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌 外还可采取_等措施6判断参加的盐酸“适量的方法是_7实验所得精盐的质量_填“大于、“小于或“等于粗盐中NaCl的质量39.   氯化钠属于盐

50、，它是人类进展正常生理活动所必不可少的物质1从物质组成角度上看，氯化钠是由_组成2从微粒角度上看：氯化钠是由_构成用微粒符号表示3从制备角度上看：将海水进展_可得到粗盐4从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有_g医用氯化钠5从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反响能生成一种碱、氢气和氯气，该反响的化学方程式为_40.   我市拥有丰富的资源，开发利用这些珍贵的资源有力地促进了我市经济的开展1从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质图1中，操作1的名称是_；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_填仪

51、器名称；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_时，停顿加热2牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，人们通常用石灰石来制备，主要生产流程如下：在“煅烧炉中发生反响的化学方程式是_在“沉淀池中生石灰与水反响的化学方程式是_41.   如下图实验仪器分别获经组合可进展多项常见化学实验1假设需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进展松籽浸种实验配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为_g，水为_mL水的密度为1g/cm3；本实验中必须用到图中仪器C和_填仪器字母编号2粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进展过滤操作，此操作除需要

52、用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：_和玻璃棒过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可参加过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为_写一种即可，此过程中共生成_种难溶物；参加过量Na2CO3溶液的目的是_42.   粗盐中含有难溶性杂质泥沙和多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，某班同学现要进展粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯洁NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进展以下五项操作：过滤加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液

53、加过量BaCl2溶液蒸发，请答复以下问题：1以上提纯过程中，正确的操作顺序是_写一组即可2请写出实验中参加过量NaOH溶液时发生的化学反响方程式_3此过程中参加Na2CO3溶液的目的是_4请写出参加适量盐酸时发生的化学反响方程式_写一个即可5蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是_6现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl_g，配制此溶液的实验步骤为：计算、_、_、装瓶贴签7以下情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是_A得到的NaCl未完全枯燥          

54、0;     B用量筒量取水时，仰视读数C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留43.   有AF六种无色的液体，其中E溶液有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象答复以下问题1将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象2将少量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象3将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象溶液E中的溶质是_写出B滴入C中发生反响的化学方程式_根据实验现象能判断出的：B是

55、_ C是_ F是_对还没有确定的溶液或液体，以下几种鉴别方法中，正确的选项是_填序号A分别滴加硫酸铜溶液           B分别滴加澄清石灰水C分别滴加石蕊溶液              D分别滴加稀盐酸44.   某学习小组同学进展了粗盐提纯的实验，过程如下：请根据实验答复以下问题：1操作、依

56、次为如图中的_填序号2假设得到NaCl的产率比实际值偏低，那么可能的原因是_填序号A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上D溶解11g含有泥沙的NaCl时，参加的水量缺乏3用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为_填序号A量筒  B天平  C烧杯  D漏斗  E蒸发皿  F玻璃棒  G酒精灯45.   氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：1操作中必须用到的一种

57、仪器是_填序号A研钵  B量筒  C烧杯  D试管2完成该实验局部操作过程如图2所示，其有明显错误_填字母序号3操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_等措施4用提纯得到的“精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_填序号氯化钠固体仍然不纯    称量时砝码端忘垫质量一样的纸片量取水时，仰视读数    装瓶时，有少量溶液洒出5查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到

58、较纯洁的氯化钠，除去泥沙的“精盐又作了如图3处理假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种注：反响中所加试剂均过量白色沉淀含有物质的化学式为_；在得到的滤液中参加过量盐酸的目的是_；选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_46.   某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，开展如下探究活动A、B、C、D分别是碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙、硫酸钾中的一种，它们之间的转化关系如图一所示“表示物质之间的转化关系，“-表示物质之间可以发生化学反响1四种物质中，属于盐类的物质是_填化学式，下同2物质D是_氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料1粗盐中除含NaCl外，还含有少量C

59、aCl2，Na2SO4以及泥沙等杂志，以下是粗盐提纯的操作流程提供的试剂Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、饱和NaCl溶液白色沉淀有_；欲除去溶液中的CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂均过量：_除尽硫酸钠是发生的化学反响方程式_在滤液中加盐酸的作用是_；盐酸可以过量的原因_47.   某化学兴趣小组的同学做粗盐含有难溶性杂质提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液  请答复以下问题：1操作中的错误是_；操作中观察到_时，停顿加热2除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为填序

60、号_、称量精盐并计算产率 3上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl2、NaSO4杂质，除去其中的上述杂质，可先参加过量_溶液，再参加过量的_溶液，然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有_；再加适量的_、蒸发，即可得到纯洁的氯化钠4用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_填序号 氯化钠固体仍然不纯    称量时砝码端忘垫质量一样的纸片 量取水时，仰视读数    装瓶时，有少量溶液洒出48.   某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质实验室提纯流程如下：1步骤发生反

61、响的化学方程式是_2步骤和步骤颠倒后，那么粗盐中会含有_如何判断精盐中含有上述杂质？简述其方法_3第步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_的一边4操作a后得到沉淀中含有的物质有_写化学式5在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_第步操作中，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌_6用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是_49.   粗盐中含有较多量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和不溶性杂质泥沙等某兴趣小组设计出以下粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成1如图为粗盐初步提纯的局部操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进展填空_2室温为20，

62、氯化钠的溶解度为36.0g计算9.0g粗盐，至少需要加水的质量为_3计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为6.4g，那么精盐产率是_4精盐和粗盐质量的比值为产率以下操作会造成产率偏低的是_A食盐没有全部溶解立即过滤B蒸发时飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐潮湿D蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上5为什么用蒸发的方法获得氧化钠晶体，解释原因_6上述操作后，得到“粗盐仍然是混合物请你设计实验证明取少量精盐溶于水，加_，现象_50.   水是地球上最普通、最常见的物质之一，是一种重要的化学资源1写出电解水的方程式：_；该事实说明水不是一种元素，是由_组成的2用海

63、水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质泥沙等请答复以下问题：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、_计算产率3假设要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次参加过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式_，过滤后向滤液中参加过量的盐酸，其目的是_，最后通过蒸发结晶得到较为纯洁的氯化钠4长期饮用硬水易引起结石病，为检测居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中参加等质量的肥皂水，振荡，根据产生_的多少来判断将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3、MgOH2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如图：滤渣的主要成分是_填化学式加

64、盐酸酸化，其目的之一是除去未反响的氢氧化钙，写出反响的化学方程式_51.   某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图答复：1操作的名称是_，参加的试剂A是_，沉淀是_；2写出NaOH与杂质反响的化学方程式_；3参加试剂B的目的是_；4操作的名称是蒸发结晶，此步骤用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是_52.   某学校化学兴趣小组用NaCl固体假设含有杂质CaO来配置一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请答复：1写出适量HCl参加到溶液B中所发生反响的个数为_2操作2的名称是_在溶液A中参加过量碳酸钠的目的是_3假设要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_4最后一步，由NaCl固体配置成NaCl溶液时，正确的操作顺序为_填序号把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中计算所需氯化钠和水的质量用量筒量取所需的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，使之完全溶解用托盘天平称量所需的氯化钠倒入烧杯中53.   除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是_、过滤和蒸发结晶此实验中以下玻璃仪器组合必须全用到的一组是_填序号漏斗、烧杯、玻璃棒；胶头滴管、量筒